1、新余一中宜春中学高安中学三校高二年级联考化学试题命题：江西省高安中学时间100分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是()A推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A铜片上的电极反应为：B正极上发生还原反应C在
2、外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A含有0.1molL-1的溶液中：、B室温下，pH=1的溶液中：、C加入Al能放出H2的溶液中：、D由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：、4对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述一定正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)平衡向正反应方向移动加入催化剂，B的转化率提
3、高A B C D5下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol D已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
4、时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。中和滴定时，锥形瓶内有少量水。酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。ABCD全部7关于氯化铁水解的说法错误的是()A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的Fe
5、Cl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，配制时应加少量盐酸8能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠向水中通CO2 向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D9各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()ApH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度B1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数CpH12的氨水和NaO
6、H溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积11已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小D向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)12化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的
7、标志，在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092在同一条件下,以下说法正确的是()A NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080CNO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确13观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置
8、的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过14下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A0.1molL-1的溶液中：c()c() B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c（）+c()+2c()C将0.2molL-1 NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)D在250C 100mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c（）+c(NH3H2O)15下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A将、两种溶液混合
9、后，若pH7，则消耗溶液的体积：B由水电离的c(H)：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：16已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B降低温度，溶液的pH减小C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍二填空题（共52分）17（7分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(
10、g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)(3)该条件下反应_（填“能”或“不能”）自发进行(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大NO的浓度t2：降低温度18（10分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温
11、度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则ab_.19(10分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电
12、池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_(填“向左”或“向右”)(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式正极：_，负极：_，(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下 制取氢气写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_；(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_20（11分）为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分
13、别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由_.(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系_(用等式或不等式表示)(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体
14、少量，颜色变_(填“深”或“浅”)你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_（填“能”或“不能”）并说明原因：_.(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_.21（14分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、
15、。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_。 A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_性；药品说明书中”与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_。（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。（
16、4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_（填序号）。A蒸馏水B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）。（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？ 新余一中宜春中学高安中学三校高二年级联考化学答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案ABBBDBCD题号910111213141516答案DACCCDAB二填空题（共52分）17（7分）(1)B(2)增大减小(3)GHTS113 kJ/mol298 K145103 kJ/(molK)69.79 kJ/mol0故反应能自
17、发进行（2分）(4)（2分）18（10分）(1)（1分）温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)碱（1分）11911（其它均每空2分）19（10分）(1)向右(2)2H2OO24e=4OH2H24OH4e=4H2O(3)C3H83H2O3CO7H2(4)CH410OH8e=CO7H2O（每空2分）20（11分）(1)是（1分）若是强电解质，则0.010 mol/L氨水溶液中c(OH)应为0.010 mol/L，pH12（2分）(2)a2ba（2分）(3)浅（1分）能（1分），因为0.010 mol/L氨水中加入氯化铵晶体后，氯化铵在水中溶解且电离产生的NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低证明了NH3H2O是弱电解质（2分）(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)（2分）21（14分，每空2分）（1）（2）B、C（3）还原Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（4）C（5）A（6）含“铁”量为：该药品含“铁”量合格。