1、重庆市南开中学2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。第I卷和第II卷都答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 第I卷 选择题（共42分）一选择题（本题共14个小题，每小题3分，共计42分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。）选项现象或事实解释A水被誉为“生命之源”，性质很稳定水能形成分子间氢键B游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌C浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果
2、释放的乙烯D光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅二氧化硅具有良好的导电性 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是2下列表示正确的是A碳原子的核外电子排布图：B氨分子的球棍模型： C异丁烷的键线式： D23Na35Cl中质子数和中子数之比是15:143下列说法错误的是A淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物B植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C纯棉衬衣属于合成纤维制品D钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠钾钾钠合金4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A0.5 mol配合物 TiCl(H2O)5Cl2中含有的键数目为8NAB1 mol乙酸乙酯在
3、酸性条件下水解，生成乙醇分子的数目为NAC28 g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体中含有的CH键数目为4NAD1 mol雄黄(As4S4，结构为)含有的AsAs键数目为2NA5. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A泡沫灭火器的反应原理：3HCOAl3=3CO2Al(OH)3B电解饱和食盐水制氯气：2Cl2HCl2H2C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液制氨气：NH4+OH= NH3+H2O6短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列
4、，公差为2， A、C的价电子数之和为6。下列说法正确的是AB的简单离子结构示意图为：B原子半径：DCABC电负性：DABD第一电离能： BD7中科院化学所李玉良院士的团队首次利用六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应，成功地合成了新型可导电全碳纳米结构材料石墨炔。下列说法错误的是A六炔基苯的分子式为C18H6 B由六炔基苯合成石墨炔的反应属于加聚反应C石墨炔中碳原子的杂化类型有sp杂化和sp2杂化D石墨炔中每个碳原子均有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道电子可在整个碳原子平面内运动，所以石墨炔具有导电性8a-芳硒基酮作为重要的中间体在有机合成方面具有重要应用, 电化学氧化-碘促进法采用丙酮和为原
5、料，最终得到硒基丙酮化合物()，其工作原理如图所示(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是A该装置发生的总反应方程式为：22H2B该装置将电能转化为化学能，C为电源的负极C阴极发生的电极反应为：I22e=2ID装置工作时，阴离子移向B电极9为研究以乙醇与浓硫酸为原料共热制备乙烯时可能混有的气体杂质的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)。下列说法不正确的是A混合气体至少包含四种物质B装置的作用是防倒吸和防堵塞C装置中的试剂也可用酸性高锰酸钾溶液代替D若装置中品红溶液无变化，中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯中混有CO2气体10下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的
6、是选项实验现象结论A将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色金属性：AlFeB向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成存在可逆反应：I3I2IC向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向KI溶液中加入淀粉，无明显现象，然后加入稀硫酸搅拌一段时间后溶液变蓝氧化性：H2SO4I211. 光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是A反应过程中，BMO
7、参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能B反应和中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为11C苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键D该过程的总反应为放热反应12. 一种由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下，下列说法正确的是A“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为FeCO3 FeOCO2B“浸取”采取的温度为100 左右，产生的气体主要是H2和水蒸气C“浸取”后过滤，滤渣主要成分只有SiO2D“沉镁”后的滤液可以循环使用1325 时，改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH
8、) (RCOOH)也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A甲酸的电离平衡常数为103.75B等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者C将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)D水的电离程度：M点N点14在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正k正c(A)c(B)
9、，v逆k逆c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是A该反应的H0BT2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数CM点：DT1时，测得平衡体系中c(B)0.50 molL1，则16 Lmol1第II卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。请按要求作答。）15（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO (g)H141 kJmol1CO(g)2H2 (g
10、)CH3OH(g) H290 kJmol1总反应的H =_kJmol1；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_ (填标号)。 A B C D (2)500 时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得t5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)_；该可逆反应的平衡常数为_；平衡时H2的转化率为_。(3)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率(CO2)与反应温度
11、的变化关系如图所示。温度为T1T2 时，CO2的转化率升高，可能原因是_。温度为T2T3 时，CO2的转化率降低，可能原因是_。16（15分）一水硫酸四氨合铜（化学式为Cu(NH3)4SO4H2O）是一种深蓝色晶体。重庆南开中学化学兴趣小组在实验室以废铜(Cu)为主要原料制备该物质，并测定其中铜元素的含量，设计的制备路线为：(1)步骤1中发生反应的化学方程式为：_。(2)步骤3中发生反应的离子方程式为：_，能观察到的现象是_。(3)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。但该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质的原因是_。(4)方案2的实验步骤为：
12、向溶液C加入适量极性较小的溶剂X、过滤、洗涤、干燥。X的名称为 ，作用是_。(5)测定晶体中铜元素含量的步骤如下：称取产物晶体w g，用适量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液D，取25.00 mL溶液D，调节pH 45，用浓度为c molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，记录消耗的标准溶液体积v mL。则晶体中铜元素的质量分数为_%，若盛装标准溶液的滴定管未润洗，会导致铜的质量分数 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。17（14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划
13、。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态硅原子的价电子排布式为 ，核外电子占据的最高能层符号为_。硅和卤素单质反应可以得到SiX4， SiX4的熔沸点如下表所示：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是_ (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ，SiX4分子的空间构型是_。(2)1 mol CO2分子中存在_个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：_
14、。(3) 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为_；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为a cm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。18（15分）Belinostat是一种用于治疗复发性或难治性外周T细胞淋巴瘤(PTCL)的药物，它的合成路线如下：(1)有机物A中官能团名称为_，1mol A最多可与_mol H2发生加成反应。(2)反应物X的结构简式为_，该反应过程中还能生成一种有机副产物(分子式为C26H23O8NS2)，该副产物的结构简式为_。(3)FBelinostat的化学反应方程式为_，
15、反应类型为 。 (4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种。具有结构，且苯环II上只有两个取代基；除苯环外，不具有其它环状结构。(5)参照上述合成路线，以乙醇和1,3丙二醇为主要原料制备，画出其合成路线(其它试剂任选)重庆南开中学20202021学年第二学期高2022级期末考试化学试题重庆南开中学高2022级高二（下）期末考试化学试题 答案一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。）12345678910CACBADBACB11121314BDCD15（14分）每空2分(1) 49 C (2) 0.6 molL1min1 2 L2mol-2 75%(3
16、)反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高。反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低。16（15分）除特殊标注外，每空2分(1) CuH2SO4H2O2 =CuSO42H2O(2) Cu(OH)24NH3H2O = Cu(NH3)422OH4H2O(或Cu(OH)24NH3 = Cu(NH3)422OH) 蓝色沉淀溶解，溶液变深蓝色(3) Cu(OH)2(或Cu2(OH)2SO4)（1分） 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42 Cu24NH3平衡向右移动，且Cu2会水解(4)乙醇或丙酮（1分）溶于水会降低溶剂的极性，能降低离子化合物Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，使其结晶析出 (5) 偏高（1分）17（14分）(1)3s23p2（1分） M （1分） SiCl4（2分） SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高（2分） 正四面体形 （1分） (2) 2NA （2分） SCN(或N3等) （2分）(3)Cu2O （1分） （2分）18（15分）(1)醛基（1分） 4（1分）(2) (3) NH2OH H2O 取代反应（1分）(4)22(5)
