1、命题人：胡金来 审题人：王娟 周月圆 注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ag 108第卷 一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2、合题目要求的。1某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A136 B50 C86 D2222关于原子结构的叙述正确的是（ ）A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是23简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（ ）A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数4下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热
3、反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化5下列说法不正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（ ）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒
4、，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是（ ）A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 9在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）AAxn48 BAxn24CAx
5、n24 D Axn24二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。10高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A把铁块变成铁粉 B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大11 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层
6、电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水12aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）A原子半径：XY BX的氢化物的化学式为HnXCY最高价氧化物的化学式为YOm D anbm13下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B二氧化碳与过氧化钠反应C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D 氯化氢溶于水14X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X
7、和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）AR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 BR一定是共价化合物CR 一定是气态物质 DR可能是气态物质，也可能是固态物质15铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A铊是易导电的银白色金属 B Tl(OH)3是两性氢氧化物 C能生成3价离子化合物 DTl3+的氧化能力比Al3+强第II卷16（5分）(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种核素，中子数最多的是_。(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2
8、个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有_个质子，_个中子。17（11分）（1）下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）(1)化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ ； 仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。18（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究
9、和生产实践中有很重要的作用。下表列出了八种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这些元素中，是 (填元素符号，下同)、是 ，这8种元素中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5) 元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，灼烧该化合物，火焰呈 色。19（10分）原电池是一种_装置。常见Zn- Cu稀硫酸原电池的总反应为：Zn2H
10、+Zn2+H2（1）该电池的负极材料是_，发生的反应是_ (填离子反应)，反应类型是_反应（填“氧化”或“还原”）; （2）该电池的正极材料是_，反应现象是_ ，反应类型是_（填“氧化”或“还原”） 20（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。(2)写出AB2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。21（
11、10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。(2)哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 (3)为了提高该反应的化学反应速率，请写出可以采取的措施(要求写出两个) _ 。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、C CuSO4溶液、D Na2CO3溶液，你认为可行的是_。20122013学年度第二学期期中考试试题三亚市第一中学高一年级 化学科参考答案（理B）（答案仅供参考）第卷（选择题 共42分）第卷（非选择题 共58分）版权所有：高考资源网()