1、华中师范大学琼中附属中学2022-2023学年第1学期高三9月月考化学试题 考试范围：第一章-第二章注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每小题只有一个正确选项，共8题；每题2分，共16分)1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A. 月波成露露成霜B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕D. 蜡炬成灰泪始干2. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A. AB. BC. CD. D3. 中国不少古诗词清晰地描绘了
2、当时人们的生活状态，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与萃取原理一致C. 雾的分散质粒子的直径小于1 nmD. 由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应4. 下列说法中正确的是（）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来依据丁达尔效应可将分散系分
3、为溶液、胶体和浊液A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个5. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 （）A. 中子数为8的碳原子： B. 的结构式： C. 氯化钙的电子式： D. Cl的结构示意图：6. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAB. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAC. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD. 电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g7. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂
4、包括BaCl2以及（）A. B. C. D. 8. 将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）A. 可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SB. Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3CuS=2Fe2Cu2SC. 反应过程中FeCl3做催化剂D. 保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g二.不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，错选得0分，漏选得2分；共6小题，每题4分，共24分）9. 下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）A. 将
5、5.85g NaCl溶解在1L水中，可以得到0.1molL-1的NaCl溶液B. 将100mL 0.1molL-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等C. 将100mL 0.1molL-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等D. 向50mL 0.2molL-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1molL-1的NaCl溶液10. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（）A. molL1B. molL1C. molL1D. molL111. 下
6、列物质属于非电解质的是（）A. B. C. D. 12. 下列电离方程式中，正确的是（）A. NaHCO3=Na+H+B. KClO3=K+Cl-+3O2-C. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-D. NaHSO4=Na+H+ (水溶液)13. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：5 mL 20 蒸馏水中5 mL沸水中并加热至红褐色5 mL 20 蒸馏水中，然后再加入少量0.1 molL-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是 ()A. 分散质粒子直径：C. 仅凭观察法不能将三种分散系区别开来D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有中会产生白
7、色沉淀14. 氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒性更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误的是（）A. 该反应不属于氧化还原反应B. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 25D. 该反应有元素化合价发生变化三、综合题(共5题；共60分)15. (14分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式： 。（2分）(2
8、)物质为 。（2分）(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：。（2分）(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，（2分）此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。（2分）(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为 ，（2分）它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 。（2分）16. (10分)我们生活中处处都与化学有密切关系。（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是 。（2分）（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有 ，（2分）取少量Fe(OH)3胶体置于试管
9、中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为 。（2分）（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2中制取漂白粉，反应的化学方程式为 。（2分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为 L(标准状况)。（2分）17. (15分)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I回答下列有关问题： （1）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体
10、呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm。（1分）（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式： 。（2分）检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是 。（2分）II现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 （2分），加铁粉后溶液增重的是 （填写离子符号）（2分）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。（2分）（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是 （2分）， 并写出相
11、应离子方程式： 。（2分）18. (9分)某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸 mL。（2分）（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 。（1分）（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”（1分），下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将 （1分）。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为 （1分）。若用该方法配制氢氧化钠溶
12、液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度 （1分）；试分析造成此变化的原因是 。（2分）19. (12分) 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施无法加快浸取速率的是 。(填字母)（2分）A. 延长浸取时间B. 将辉铜矿粉碎C. 充分搅拌D. 适当增大硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。（2分）（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是 。（2分）A. CO2B. CuOC. 氨水D. HCl（4）“沉锰
13、”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。（2分）（5）滤液所含溶质主要是 (填化学式)。（2分）（6）该流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。（2分）试卷答案1.【答案】D【解析】A. 只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B. 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C. 只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D. 涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。2.【答案】B【解析】本题考查物质的组成和分类及概念间的从属关系。钠元素为主族元素
14、，主族元素中一、二、三周期元素属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期元素属于长周期元素，A项错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，B项正确；胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成的，属于混合物，氢氧化铁属于纯净物，C项错误；置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，D项错误。3.【答案】D【解析】“沙中浪底来”指的是金单质，A项错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金留在容器里，与萃取原理不同，B项错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径为1100 nm，C项错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片的主要成分为硅单质，由沙
15、子到计算机芯片发生了氧化还原反应，D项正确。4.【答案】A【解析】酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，正确；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，错误；胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；丁达尔效应只能鉴别溶液和胶体，而分散系的本质区别是分
16、散质粒子的直径大小，错误；综上所述可知：说法正确的是，共3个故合理选项是A。5.【答案】B【解析】中子数为8的碳原子，质量数为8+6=14，可表示为 ，A错误；氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式为： ，B正确；氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为： ，C错误；氯是17号元素，其结构示意图为： ，D错误；故选B。6.【答案】C【解析】环氧乙烷分子式是C2H4O，1个分子中含有7个共价键，0.1mol环氧乙烷中含有共价键数目为0.7NA，故A错误；缺少溶液体积，不能计算醋酸钠的物质的量，故B错误 ； 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
17、，0.1molNa2O2无论和水还是CO2反应均转移0.1mol电子，故C正确；铜以及比铜活泼的金属在阳极放电，活泼性在铜后的金属单质沉到溶液底部，若转移0.2mol电子，阳极质量不一定减少64g，故D错误。7.【答案】A【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO42-需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、
18、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，故选 A。8.【答案】A【解析】根据图示，O2把Fe2+氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化发生反应：2Fe3+CuS=2Fe2+Cu2+S，可知氧化性的强弱顺序：O2 Fe3+S，反应过程中Cu2+价态没有变化，不体现氧化性，故A错误；CuS被Fe3+氧化，发生的反应为2Fe3+CuS=2Fe2+Cu2+S，体现了Fe3+的氧化性，故B正确；FeCl3参与反应被消耗后又生成，做催化剂，故C正确；反应过程中FeCl3做催化剂，实际氧化
19、剂为氧气，即，34;g;H2S的物质的量为1mol，则消耗的O2的物质的量为0.5mol，其质量为32g/mol0.5mo=16g，故D正确。9.【答案】B【解析】5.85g NaCl为0.1mol，而0.1molL-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0.1mol，5.85g NaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，
20、D错误。故选B。10.【答案】A【解析】 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3) molL1，c(SO42-) c(Al3) molL1 molL1。11.【答案】C【解析】 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不选； 是化合物，溶于水可电离出自由移动的离子，是电解质，故B不选； 是化合物， 溶于水和水反应生成硫酸，能电离出自由移动的离子，但并非 本身电离，则 属于非电解质，故C选； 难溶于水，但溶于水的 能够电离出自由移动的离子，且熔融的 也能电离出自由移动的离子，则 属于电解质，故D不选；答案选C。12.【答案】D【解析】NaHCO3是可
21、溶性盐，电离产生Na+、 ，电离方程式为：NaHCO3=Na+ ，A错误；KClO3是可溶性盐，电离产生K+、 ，电离方程式为：KClO3=K+ ，B错误；Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个 ，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2+2，C错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、 ，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+ ，D正确；故合理选项是D。13.【答案】CD【解析】得到FeCl3溶液，呈棕黄色；得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；得到Fe(OH)3沉淀。可用观察法将三种分散系区别开来，C项不正确；三种分散系中均有Cl-，遇Ag+均可形成
22、AgCl沉淀，D项不正确。14.【答案】AC【解析】在反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中，Cl的化合价由0降低为-1，C的化合价由+2升高为+4，N的化合价由-3升高为0，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项错误，B项正确；反应的离子方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52，C项错误；该反应有元素化合价发生变化，D项正确。15.(1) Fe2O36H=2Fe33H2O(2) NaOH溶液(其他合理答案也可)(3) Fe2FeCl3=3FeCl
23、2(4) 生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(5) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6) Fe(OH)3胶体(7) 分散质粒子大小不同【解析】(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3；(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2；(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(5)向沸
24、水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。16.(1) 与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)(2) 较大表面积，强吸附性(3) 先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解(4) 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(5) 22.4【解析】（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气。（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有较大表面积，强吸附性，取少量Fe(OH)3胶体
25、置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，开始胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后过量的盐酸中和氢氧化铁生成氯化铁和水，则产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；（3）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。根据方程式3Cl2(g)+8NH3(g)6NH4Cl+N2(g)可知3mol氯气全部是氧化剂，8mol氨气中有2mol被氧化生成氮气，因此若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的物质的量是1mol，在标准状况下的体积为22.4L。点睛：最后一问的计算与判断是解答的难点和易
26、错点，答题的关键是准确判断出相关元素的化合价变化情况，尤其要注意氨气并没有全部被氧化。另外氧化还原反应的计算时要注意利用好电子得失守恒。17.I(1) 1100(2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3) KSCNII(1) Fe2+ ；Fe3+(2) 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀(3) 过量铁粉； 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】I（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1100nm。（2） FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3
27、+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。（3）反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，所以还原剂是Fe(OH)3；II（1）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+。18.【答案】(1) 21.
28、6(2) 250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（可颠倒）(3) 偏低；无影响；偏高；偏低；NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度c(HCl)= molL1=11.6molL1，设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6molL-1=0.25L1molL1，则V=0.0216L=21.6mL；（2）根据操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴
29、管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量筒壁上的水导致浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，其配制的稀盐酸浓度将偏低。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，对溶质的物质的量和最终溶液的体积没有影响，浓度不变。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度将偏低。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低；试分析造成此变化的原因是NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质。点睛：本题
30、主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。解题关键：掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念表达式，根据表达式进行误差分析，题目难度中等。19.（1）A（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O （3）B （4）Mn2+NH3=MnCO3+（5）(NH4)2SO4（6）NH3【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到
31、碱式碳酸铜。（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者增加反应物浓度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率。所以选A，故答案为：A；（2）“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O，故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2+2Mn2+4H2O；（3）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，故答案为：B；（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+NH3=MnCO3+，故答案为：Mn2+NH3=MnCO3+；（5）根据硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道滤液硫酸铵溶液，所以滤液的溶质是硫酸铵(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4；（6）在沉锰的时候加入氨气，而在后面赶氨的步骤中氨气又被赶出来，所以可以被循环使用的物质是NH3，故答案为：NH3。
