1、2015-2016学年上学期高三化学月考二试卷（考试时间：100分钟；）一、选择题（共52分）1、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D2物质的体积一定是22.4 L的是()A1 mol水蒸汽 B标准状况下1 mol CCl4 C标准状况下44 g二氧化碳D0 、202 kPa时2 g氢气3、下表中关于物质分类的正确组合是（）选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱
2、盐ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO34、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A在水中所形成的分散系属悬浊液 B分子直径比Na+小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D“钴酞菁”分子不能透过滤纸5下列说法中正确的是 ()。A氯化钠在电流的作用下电离出Na和ClBCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
3、C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O26、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO37、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A温度相同，体积相同的O2和N2B质量相等，密度不等的N2和COC体积相等，密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O28下列关于物质的量、摩尔质
4、量的叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C物质的量就是1 mol物质的质量D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D78g苯含有C=C双键的数目为3NA10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（）A20g D2O含有的电子数为10NAB常温下，4g CH4含有NA个CH共价键
5、C标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA11、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NAB0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2NAD等物质的量的NH4+和OH含电子数均为10NA12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A18 g H2O含有10NA个质子B1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 m
6、ol/LCH3COOC标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子13、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC常温常压下，8g O3含有4 NA个电子D常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA14300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比为()A12B32 C34 D9415、在某K2SO4和Fe2（SO4
7、）3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升，SO42摩尔浓度为0.3摩/升，则K+的物质的量浓度为（）摩/升AO.6 B0.3 C0.2 D0.1516相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（ ） A、111 B、223 C、332 D、221 17、下列的方法和结论正确的是（）A向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42C某溶液中滴
8、加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+18精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是( )A.选用规格为500 mL的容量瓶B.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中19下列叙述正确的是()硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电
9、，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质A B C D20实验室需配置一种符合下列条件的溶液：无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是A. NH+4 Na+ NO 3 Cl B. Fe2+ K+ HS ClOC. Ca2+ K+ SO32_ CH3COO D. K+ Na+ Cl SO42_21、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=
10、2Al（OH）3+3BaSO4C钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O22在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()AMg2、Na、ClO、NO3_ B Al3、NH4+、Br、ClCK、Cr2O7_、CH3CHO、SO42_ DNa、K、SiO32_、Cl23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42Bc(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42、ClOC能使pH试纸变红的溶液中：K、Ba2、AlO2、C
11、lDpH0的溶液中： Mg2、Na、F、SO4224下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()。选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、Cl的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH4错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO32正确25质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102 gmL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（ ）A.
12、1.685molL-1 B.3.370 molL-1 C.22.49 molL-1 D.11.24 molL-126将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.molL-1 B.molL-1C.molL-1 D. molL-1 2015-2016学年上学期高三化学月考二试卷考场座位号：一、选择题1234567891011121314151617181920212223242526二、填空题（共48分）26、(8分)现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL（1）实验中应选用的仪器是（填
13、序号） ；100mL量筒托盘天平（带砝码）玻璃棒 50mL容量瓶10mL量筒50mL烧杯 100mL容量瓶胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为_mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是_ ；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中_ 取用完浓盐酸的量筒未洗涤 移液前容量瓶内有少量蒸馏水转移溶液后，小烧杯未洗涤 定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 27、（8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2
14、按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。28、（8分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有个_H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中c()= _mol/L。在9.5
15、 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_；29、 （12）.用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数_，其原因是_.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： _ _(2)向FeI2溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为_。(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液，其离子反应方程式为_。30、（1）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、
16、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 原溶液可能呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）写出实验中产生的沉淀有： 写出由AB过程中所发生反应的离子方程式： （3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： （4）实验中加入稀盐酸的目的是 参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】C14、【
17、答案】B15、【答案】B16、【答案】C17、【答案】A18、【答案】D19、【答案】B20、【答案】A21、【答案】A22、【答案】B23、【答案】B24、【答案】C25、【答案】A26、【答案】D二、实验题27、【答案】（1）；（2）8.3；（3）搅拌、引流；（4）三、填空题28、【答案】（1）SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)（2）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功28、【答案】(1)1.2041023 (2)21 (3)3.0(4)95 g/mol 24 29、 【答案】.基本不变发生反应：NH3H=NH4+，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变.(1)Ba2HOHSO42-=BaSO4H2 OHOH=H2O(2)2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br(3)Mg22HCO3-4OH=2 CO32-Mg(OH)22H2O30、【答案】（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42；酸；（2）Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀版权所有：高考资源网()