1、黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2020-2021学年度高二化学下学期期末考试试题 时 间： 90分钟 分 值：100分 可能用到的原子量： H-1 C -12 O-16 Al-27 Cu-64I 卷一.选择题: (本题共20小题 , 每小题2分,共40分)1下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A轮船船尾连接锌块 B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用2反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )A增大容器容积 B升高反应
2、温度C分离出部分氢气 D等容下通入惰性气体3下列说法不正确的是A硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18OB在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4.化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是A该反应为加成反应B化合物a中所有原子一定共平面C化合物C的一氯代物种类为5种D化合物b、c均能与NaOH溶液反应5已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小
3、到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数减小6.已知可逆反应，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系：B.若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.反应达到化学平衡状态时，7中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图：下列说法正确的是()A电极为阴极，其反应为O24H4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极为活性镁铝合
4、金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4 g时，正极消耗3.36 L气体8已知反应X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c(Y)0.76 mol/L B1 200时反应R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K0.4C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D830达平衡时，X的转化率为80%9.北京冬奥会将于2022年
5、举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是( )A该双环烯酯分子中所有碳原子均可能共面B1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应C该双环烯酯的分子式为C14H20O2D该双环烯酯的一氯代物有9种10化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )ABCDZn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄已知聚合物锂离子电池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+
6、LixC6，一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程11莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水B分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体12根据反应2CrO2HH2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是( )Aa连接电源负极 Bb极反应式为2H2O-4e-=O24HC通过2 mol电子时生成1 mol Dc为阳离子交换膜13
7、在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A10 min时，改变的外界条件可能是温度B05 min内，v(H2)0.1 molL1min1C达到平衡后，在恒温条件下，缩小容器体积，再次平衡时c(H2)比原平衡时的小D1012 min时，反应的平衡常数逐渐增大14.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是( )A 可与FeCl3溶液发生显色反应 B其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
8、D1mol该分子最多与9molH2发生加成反应15在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )A200时，该反应的平衡常数为25L2/mol2B200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a=216在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下
9、NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200017工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液，其装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是()Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜
10、Da电极反应式：2H2O2e=H22OH18将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）下的平衡数据列表，下列说法正确的是（）温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103molL12.43.44.86.89.4A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行C达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D根据
11、表中数据，计算15.0时的NH3平衡浓度为1.6molL119在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15下列说法正确的是A温度：T1T2BT1时010min内NO2的平均反应速率为CT2时CH4的平衡转化率为60.0%DT1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大20. 一定条件下合成乙烯的反应为：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H
12、2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是()AM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B若投料比n(H2)n(CO2)41，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C250 时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D当温度高于250 时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低 卷二选择题: (本题共4小题 , 每小题15分,共60分)21(15分)（）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2
13、(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.53H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3回答下列问题：（1）反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。（3）根据反应、与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。500时测得反应在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，
14、则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)t(反应时间)变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线：当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。 （）如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），通氢气一极的电极反应式为 。（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为 。（3）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装
15、置中阴极增重的质量为_g；22(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) H1=akJmol-1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H2=bkJmol-1H2O(g) H2O(l) H3=ckJmol-1则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJmol-1(2)
16、为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示。回答下列问题：压强p1、p2、p3的大小关系是_；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_。900、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为_ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3) 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(
17、g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_； 300400时，乙酸的生成速率升高的主要原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_(写一条即可)。(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_mol硫酸。23.(15分)Prolitane是一种抗抑郁药物,以芳香烃A为原料的合成路线如下:请回答以下问题:(1)D的化学名称为,HProlitane的反应类型为。
18、(2)E中含有的官能团的名称为 。(3)B的结构简式为。(4)FG的化学方程式为。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构);属于芳香化合物能发生银镜反应 能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰,峰面积比为3221,写出符合要求的该同分异构体的结构简式:。24.(15分)新型冠状病毒具有较强的传染性,中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效,其中山豆根等中药材中含有的黄酮类化合物可能对新型冠状肺炎有治疗作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示,分子中Ar表示芳香基。 D已知:RCOCH3+RCOClRCOCH2COR+HCl回答下列问题:(1)有机物A的名
19、称为,A转化为B的目的是 。E中含有的官能团的名称为。(2)D转化为E的化学方程式为。E到F的转化率大约为78.6%,原因是易生成副产物X(分子中含有一个七元环),则X的结构简式为,此过程中涉及的反应类型为。(3)某芳香族化合物K与D互为同分异构体,则符合下列条件的K的结构共有种.与FeCl3溶液发生显色反应 可发生水解反应和银镜反应 1mol K能与1mol Na2CO3反应(4) 请以丙酮(CH3COCH3)和为原料,参照题中所给信息(其他试剂任选),设计合成的路线 哈工大附中20202021学年度第二学期末考试卷 高二（化学） 答 案一.选择题: (本题共20小题 , 每小题2分,共40
20、分)1234567891011121314151617181920BDADCDCDCDBCACADBCDB二选择题: (本题共4小题 , 每小题15分,共60分)21(15分)（）（1）吸热（1分）（2）（1分）（3）K1K2（1分） （1分）（4）加入催化剂 （2分）将容器的容积快速缩小至2 L（2分）（）（1）正极（1分） H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）（2）阴极（1分） 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2（2分） （3）6.4 （1分）22.(15分)(1)(3b-a-c ) (2分) (2)p1p2p3 (2分) KaKbKc (1分) 66.7% (或0.667
21、) (2分) 3.2 MPa (2分) (3)催化剂的催化效率降低 (1分) 温度升高，化学反应速率加快 (1分) 增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来 (1分) (4)2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O (2分) 6 (1分) 23.(15分) (1)苯乙酸乙酯 （2分） 加成反应(或还原反应)（2分）(2)羰基、酯基（2分，漏填得1分）(3)（2分）(4) +CO2 （3分）(5)4 （2分） （2分）24. (15分) (1) 对苯二酚(或1,4-苯二酚) （1分） 保护酚羟基,防止与乙酰氯反应 （1分） 羟基、羰基 （2分，漏填得1分）(2)+ ArCOCl +HCl （2分）（2分） 加成反应、消去反应 （2分）(3)13（2分）(4)CH3COCH3（3分）
