1、陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（重点班，含解析）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14 一、选择题1.下列物质中属于酸的是（ ）A. NaOHB. Na2SO4C. HNO3D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。2.摩尔质量最大的化合物是 ）A. Cl2B. NaOHC. HClD. CO【答案】B【解析】【详解】ACl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；BNaOH为化合物，摩
2、尔质量为40g/mol，故B正确；CHCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；DCO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；故答案为B。3.等质量的下列物质，物质的量最大的是（ ）A. H2B. NaC. Cl2D. CO【答案】A【解析】【分析】。【详解】由可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，钠的摩尔质量为23 g/mol，氯气的摩尔质量为71 g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28 g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；答案选A。4.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于
3、相同数量的是( )。A 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液【答案】C【解析】【详解】根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ）A. 空气 、干冰B. 石油 、 液氮C. 过氧化钠 、 纯碱D. 石灰石 、 氨水【答案】C【解析】【详解】A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；D.氨水是氨气的
4、水溶液，为混合物，D项错误；答案选C。6.下列离子书写正确的是（ ）A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32+Ca2+CaCO3【答案】D【解析】【详解】A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： ( )A.
5、 Cl2+H2O=HCl+HClOB. 2F2+2H2O=4HF+O2C. H2O+CaO=Ca(OH)2D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2【答案】D【解析】【详解】A反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；B反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B错误；CH2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；D2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D正确；故答案为D。【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的
6、反应物是氧化剂，所以水中只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂的氧化还原反应。8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB. 标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NAC. 0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NAD. H2SO4的摩尔质量是98g/mol【答案】D【解析】【详解】A18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；B标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；C没有给出溶液的体
7、积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；DH2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。9.下列说法正确是（ ）A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 钠原子的核内质子数大于核外电子数C. 氧气和臭氧互为同位素D. 18 O的质子数等于中子数【答案】A【解析】【详解】A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外
8、电子构成的，A项正确；B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；D.由质子数=原子序数可知中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误； 答案选A。10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 金属或合金【答案】D【解析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电
9、离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. HClNa2CO3、HCl+NaHCO3B. BaCl2Na2SO4、Ba(OH)2H2SO4C 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸D. KOHHCl、Ba(OH)2H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，A项错误；B.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和、和之间的反应，二者不能用同
10、一离子方程式表示，B项错误； C.石灰石和硝酸、石灰石和盐酸，二者的本质都是和的反应，因此二者可用同一离子反应方程式表示，C项正确；D.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和、和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，D项错误；答案选C。12.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。13.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【详解】萃
11、取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。14.下列说法中错误的是（ ）A. 氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B. 三氧化二铝是两性氧化物C. 晶体硅用来制作光导纤维D. 焰色反应是物理变化【答案】C【解析】【详解】A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；C.晶
12、体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；答案选C。15.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A. 碘水B. 溴水C. 氯水D. 氯化钠溶液【答案】D【解析】【分析】碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。【详解】A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确；B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确；C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确；D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误；答案选D。1
13、6.下列实验方案可行的是( )A. 用澄清石灰水检验CO2含有的COB. 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C. 用可见光束照射可区别溶液与胶体D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，所以不能用澄清石灰水检验CO2含有的CO，A错误；B、盐酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-，B错误；C、用可见光束照射胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，C正确；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离CaCl2和Na
14、Cl固体混合物，D错误；答案选C。17.1mol/LNaOH溶液的含义是（ ）A. 1L溶液中含有40gNaOHB. 1L水中含有1molNaOHC. 溶液中含有1molNaOHD. 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；B水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；C没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.40gNaOH溶于1L水中所得溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错
15、误；故答案为A。18.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A. 硫酸 氢氧化钠B. 碳酸 碳酸钠C. 食盐 酒精D. 氢氧化钠 醋酸【答案】D【解析】【分析】强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。【详解】A.二者均为强电解质，A项错误；B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；答案选D。19.质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）A. CH4B. N2C. CO2D. SO2【答案】A【
16、解析】【详解】质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。20.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A. 1:1:1B. 9:3:1C. 3:2:1D. 9:3:2【答案】B【解析】【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+AgCl，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其
17、中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+AgCl，由方程式可知：c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得x：y：z=9：3：1，答案选B。【点睛】本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。二、填空题21.（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A蒸馏B过滤C重结晶D升华E加热分解，请将正
18、确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：除去乙醇中溶解的微量食盐。_ 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。_除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。_除去固体碘中混有的少量泥沙。_ （2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：空气 铜 碳酸钡 石墨 乙醇 SO2 氯气 CaO 盐酸 NaOH溶液属于电解质的是_ 属于非电解质的是_【答案】 (1). A (2). B (3). E (4). D (5). (6). 【解析】【详解】（1）题干中说的是乙醇中溶解的食盐，因此无法过滤，只能用蒸馏的方式来分离，答案选A；氯化钾溶液中悬浮的二氧化锰微粒，可以用过滤法来分离不溶性固体，答案选B；碳酸钙加
19、热分解能产生氧化钙，因此只需加热分解即可，答案选E；碘易升华而泥沙不会，因此可用升华法来重新收集单质碘，答案选D。（2）电解质是水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，通常包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，因此符合条件的是碳酸钡和氧化钙，选；不是电解质的化合物即为非电解质，符合要求的有乙醇和二氧化硫，选。【点睛】千万不可认为不是电解质的物质一定是非电解质，二者仅针对化合物来讨论，对于单质、混合物来讲它们既不是电解质也不是非电解质。22.根据反应4NH35O24NO6H2O，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是_，被氧化的是_元素。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）若反应中转
20、移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_。（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 _。【答案】 (1). O2, (2). N (3). 5:4 (4). 44.8L (5). 【解析】【详解】（1）该反应中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此氧化剂是，被氧化的是氮元素；（2）中的氮元素化合价全部升高，中的氧元素的化合价全部降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比就是其化学计量数之比，即5:4；（3）由反应方程式可以看出，当生成4mol时，一共转移了5mol4=20mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:5，故当转移10mol电子时可以生
21、成2mol，在标况下的体积为22.4L/mol2mol=44.8L；（4）单线桥即从失电子的物质指向得电子的物质，由上一问可知一共转移了20个电子，据此画出单线桥：。【点睛】对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=反应中转移的总电子数，三者只需求出其一即可。23.实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_、_.（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_g。（3）如果定容时仰视会导致溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；容量瓶未经干燥就用来配制该溶
22、液，会导致溶液浓度_；【答案】 (1). 100ml容量瓶 (2). 玻璃棒 (3). 14.3 (4). 偏低 (5). 无影响【解析】【分析】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；(2)根据钠原子守恒可知Na2CO3与Na2CO310H2O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na2CO310H2O的质量；(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=解答。【详解】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪
23、器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为=0.1L0.5molL-1286g/mol=14.3g；(3)如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大
24、。24.按要求填空(1)9.8gH2SO4的物质的量是_；写出硫酸的电离方程式_。(2)0.25 molCaCO3的质量是_；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为_。(3)写出实验室制氯气化学方程式_。(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是_除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将_通入溶液中。(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为_。【答案】 (1). 0.1mol (2). H2SO4=2HSO42- (3). 25g (4). 5.6L (5).
25、MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 (6). 溶液变为血红色 (7). 氯气或Cl2 (8). 3:1【解析】【详解】（1）根据可知，硫酸的物质的量n=9.8g98g/mol=0.1mol；硫酸是一种强电解质，因此可以完全电离并用“=”来表示：；（2）根据，代入碳酸钙的摩尔质量可得m=0.25mol100g/mol=25g；根据碳原子守恒可知，0.25mol碳酸钙与足量盐酸可以得到0.25mol的CO2，在标况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L；（3）实验室制氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）可以与反应得到血红色的物质，因此答案为溶液变为血红色；若要除去溶液中的少量，可将氯气通入溶液中，将全部氧化为；（5）根据和两个方程可知，若要产生相同的氢气，消耗酸和消耗碱的物质的量为6:2，即3:1。