1、快练9离子推断与物质鉴别领悟学考真题1(2015浙江省普通高校招生选考科目考试，10)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()ApH试纸 BKCl溶液CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液2(2016浙江省普通高校招生选考科目考试，25)某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体
2、混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na仿真模拟集训3下列说法中不正确的是()A利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸4下列实验方法或结论中不正确的是()A用焰色反应即可鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质B向某溶液中加入淀粉溶液变蓝色，
3、说明原溶液中含I2C向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高5下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()ACO2、SO2、CO(品红溶液)BNaCl、AgNO3、Na2CO3(稀盐酸)CH2SO4、BaCl2、KCl(碳酸钠溶液)DC2H5OH、CH3COOH、CH3COONa(石蕊溶液)6今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用()A石蕊溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液7既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是()A通入酸性高锰酸钾溶液中
4、B通入足量溴水中C一定条件下通入H2D点燃8下列各组物质的水溶液，不用其他试剂无法鉴别出来的是()ANa2CO3、NaHSO4 BCuSO4、BaCl2CAgNO3、NH3H2O DMgCl2、NaOH9只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是()ANaOH溶液 BNa2SO4溶液C溴水 DNa2CO310下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是()A测定这两种溶液的pH值B在酸性条件下加入KI淀粉溶液C观察二者的颜色D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别11实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的
5、试纸或试剂不正确的是() ApH试纸 B紫色石蕊溶液CNa2CO3固体 DCuCl2溶液12下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是( )AFe B胆矾C含酚酞的NaOH溶液 DpH试纸13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中一定有Ba2B气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO14鉴定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O中含有Fe2、NH、SO离子的实验方法不正确的是
6、()A取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象B取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象C取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化D取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象15下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、乙醇、乙酸16将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )17某澄清溶液中可能含有下列离子：K、NH、Fe2、Fe3、Ba2、SO、H
7、CO、Cl，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是()A原溶液中一定存在SO和ClB取中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液一定有Fe3C原溶液中一定不存在Ba2和HCOD为确定原溶液中是否含有K，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定18某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.
8、36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是()A一定不存在Ba2，可能存在NHB不可能存在Ba2、ClCNa一定存在，且c(Na)0.2 molL1DNa、Cl可能存在19甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、HCO、SO、OH、Cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是
9、()A甲溶液含有Ba2B乙溶液不含SOC丙溶液含有HCOD丁溶液含有Mg220某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl，可能存在NaC原溶液中c(Cl) 0.1 molL1D若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL121已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下： Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的Cu和Fe的
10、混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是 ()A滤液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2BCu最先和FeCl3溶液反应C滤渣中一定含有Fe没有CuD滤渣中一定含有Cu可能含有Fe22下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 molL1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )A水样中一定不存在Fe3、Cu2，可能存在AgB水样中一定存在CO、SO、ClCBC
11、段曲线所表示的离子方程式为CO2H=H2OCO2D水样中一定存在K，且c(K)0.6 molL123某无色溶液中可能含有Na、K、NH、Mg2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是()A若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是SO、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是Mg2、Cu2、SO、
12、CO，是否含NH另需实验验证参考答案1B 本题考查物质的鉴别、电解质电离、H2SO4的性质等知识。硫酸属于电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子：H2SO4=2HSO，蔗糖属于非电解质，不与上述试纸或溶液反应，因此可以用pH试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液(SOBa2=BaSO4)、Na2CO3溶液(2H CO=CO2H2O)作试剂来鉴别，KCl与硫酸不反应，不能鉴别硫酸和蔗糖溶液。故选B。2An(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.03 mol，根据电荷守恒还一定有Na。3D4.A5.A6D由于二者都是酸，都能使石蕊溶液
13、变红色，不能鉴别，A错误；由于二者都是酸，都不能使酚酞变色，不能鉴别，B错误；两者都能与碳酸钠溶液反应生成无色气体，不能鉴别，故C错误；氯化钡溶液能够和硫酸溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，现象不同，可以鉴别，D正确。7B8.D9.C10.C11CA项，pH大的为NaOH溶液，小的为K2SO4溶液，pH试纸可鉴别；B项，加紫色石蕊，溶液为蓝色的为NaOH，可鉴别；C项，二者与碳酸钠均不反应，不能鉴别；D项，NaOH与氯化铜反应生成蓝色沉淀，而硫酸钾不能，现象不同，可鉴别；故选C。12C浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，故能使铁发生钝化；但是无论浓还是稀硫酸都能与碱反应而使酚酞褪色。13B
14、A项Ag干扰；C项不能确认是否有钾离子；D项还可能是HCO。14AA项，先加KSCN，无现象，再通入Cl2，变血红，证明有Fe2的存在，错误；B项，生成白色沉淀Fe(OH)2，露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色，证明Fe2的存在，正确；C项，加热产生气体，此气体是NH3，属于碱性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；D项，有沉淀生成，此沉淀是BaSO4，证明SO的存在，正确。15CA项，甲苯不溶于水，密度比水小，乙醇与水混溶，硝基苯不溶于水，密度比水大，可用水鉴别；B项，四氯化碳密度比水大，加入溴水，有色层在下层，己烷密度比水小，加入溴水，有色层在上层，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别；C项
15、，苯、甲苯、环己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水无法鉴别，且苯、环己烷性质稳定，二者用一种试剂无法鉴别；D项，苯不溶于水，乙醇与水混溶，而乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应，则用碳酸钠溶液鉴别；答案选C。16D苯和汽油均不溶于水，且密度都小于水，又因为二者互溶，所以混合后溶液分两层，有机层在上层，答案选D。17C根据溶液显酸性，所以一定没有HCO；根据，溶液中一定有SO，所以一定没有Ba2；因为加入BaCl2溶液，所以根据无法确定原溶液中是否含有Cl。B项，由于HNO3氧化Fe2，所以无法确定Fe3的存在。18Cn(NH)n(NH3)0.08 mol，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n
16、(CO)n(BaCO3)0.04 mol，由于每份中负电荷总数比正电荷总数多0.04 mol，所以还一定有Na，且c(Na)0.2 molL1。19A根据中的信息：0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1，说明乙是二元酸，则乙是硫酸；根据中现象，可以推知丙中含有氯离子；再结合中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。A项，甲是Ba(OH)2，故甲溶液中含Ba2，正确；B项，乙是H2SO4，故乙溶液含SO，错误；C项，丙是MgCl2，故丙溶液不含有HCO，错误；D项，丁是NH4HCO3，故丁溶液中不
17、含Mg2，错误；答案选A。20D加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有CO或是SO中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是2.33 g，n(SO)0.01 mol，n(CO)0.01 mol，CO和Fe3不共存，一定不存在Fe3，所得到的滤液中加入NaOH，出现气体，为氨气，一定含有NH，根据元素守恒，n(NH)0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量至少为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和0.0120.0120.04 mol，所以一定存在Cl，Na不能
18、确定，n(Cl)0.01 mol，所以c(Cl)0.1 molL1。A项，原溶液一定存在CO和SO、Cl，一定不存在Fe3，正确；B项，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，正确；C项，原溶液中c(Cl)0.1 molL1，正确；D项，若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1，错误；故选D。21D还原性FeCu，则先是Fe参与反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，待Fe反应完后Cu再参与反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，故滤液中一定含有FeCl2，若FeCl3较少，则Cu不参加反应，滤液中不含有CuCl2；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有Cu，若铁量较
19、多，可能还含有铁；因铜剩余，则滤液中一定不含有氯化铁；根据以上的分析可知，滤液中一定含有FeCl2，可能含有CuCl2，一定不含有FeCl3，A错误；还原性FeCu，Fe先和FeCl3溶液反应，B错误；滤渣中一定含有铜，可能含有铁，C错误，D正确。22D该水样为无色溶液，Fe3、Cu2不存在，依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有SO、CO，CO和Ag、Ca2发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag、Ca2不存在；依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K一定存在。23A根据溶液无色，原溶液中一定没有Cu2，根据加入BaCl2溶液无白色沉淀生成，则原溶液中一定没有SO；根据加入氯水所产生的现象，原溶液中没有CO，有Br；再根据加入Ba(NO3)2和HNO3产生的现象，溶液中含有SO，根据离子共存原则，无Mg2，根据电荷守恒，一定有Na、K、NH，则一定没有Cl。