1、河南省汝南一高20132014学年度高一上学期期中 化学试题考试时间：90分钟 分值：100分 命题学校：鄢陵一高 说明：1.本试卷包括四大题，21小题，考试时间80分钟，满分100分；2.答案填写在答题卷上有效，否则无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 He:4 Cl:35.5 N:14 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在2、下列叙述不正
2、确的是 （ ） ANaCl的摩尔质量是58.5g/molB将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液C将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液3. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 A. B. C. D. 4下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度
3、的溶液使用pH试纸测溶液的pH值 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗5某同学用CCl4 从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是 ( )A. 碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体） C. 打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6关于容量瓶的四种叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正
4、确的是()A B C D7. 下列除杂的方法正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g9下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，气态物质体积大小由构成气体的分子本身的大小决定B在一定温度和压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不
5、同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积11某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子12下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气
6、和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.02102313. VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L1420g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol15关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所
7、含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是()A B C D16在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为()A.0.02mol/L B.2.0 mol/L C. 5.0 mol/L D.7.5 mol/L二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共22分。）17有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是_，B是_, C是_。18(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_
8、L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含CO2在标准状况下的体积为_L。(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若质量相同，两种气体的体积比为_。三、实验题（本题包括3小题，共24分。）19(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是 ； 。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_
9、。（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止 液体暴沸还需加入少量_。 20（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：NaCl溶液粗盐溶液加水加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液 溶解 溶液液NaCl晶体滤液加过量Na2CO3溶液 滴加过量的稀盐酸 蒸发溶液 过滤 试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因_ _ 。 （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_ _ _ _。 （3）滴加稀盐酸直至过量的目的是_ _ _ _。21（11分）实验室要配制100 m
10、L 0.5 molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100 mL容量瓶 F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_。(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(5
11、)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体_克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 molL1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。四、计算题（本题包括1小题，6分。）22（6分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求： （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？ （2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？河南省平舆一高2013-2014学年度高一上学期期末 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
12、题号12345678答案CDBCDACC题号910111213141516答案BCABDBCC17. （6分）BaCl2 K2CO3 Na2SO4 (每空2分)18. （16分）(1)2.243.36(2)64gmol132(3)2.806.72(4)161 116 (每空2分)19（7分）（1）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可给分）；冷凝管中冷凝水应低进高出 ；(每空2分) （2）蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 ； (每空1分)（3）沸石（或碎瓷片） ；(1分)20（6分）（1）使SO42-完全沉淀而除去 （2）使Ba2+完全沉淀而除去 （3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液 (每空2分)21. (11分)(1) AB (2分) (2) (小)烧杯、玻璃棒 (2分) (3) 容积、使用温度 (2分) 检查容量瓶是否漏水 (2分)(4) B (1分) (5) 2.9 ；12.5 (2分)22（6分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x NaCl（s）+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl 58.5g 1mol 117g x1分 x=2 mol 1分 V（HCl）=22.4Lmol-12mol = 44.8（L）1分 （2）C（HCl）12.7mol/L 3分 高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
