1、高考资源网（） 您身边的高考专家皖江区域示范高中2016届高三摸底联考化 学 学 科 试 题（本卷满分100分，限时100分钟） 命题人：曹飞（和县二中） 审核人：周国贺（和县二中）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 第I卷 选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置 C在田间焚烧大量秸秆 D深入农村和社区宣传环保知识2水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BK+、Na+、
2、SO42-、MnO4- CNa+、H+、NO3-、HCO3- D Cl-、NO3-、Fe2+、H+3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NACNa2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2NAD1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA 4二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有 A还原性 B氧化性 C酸性 D漂白性5下列化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)33HC用
3、CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O6已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O+1/2O2 HHCl B酸性：H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2 D离子半径：O2-Na+8高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3 + 3KCl
4、O + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是 AClO做还原剂 B制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子 C高铁酸钾中铁的化合价为+7 DFe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应9下列有关化学用语表达正确的是AHCl的电子式： B氯离子(Cl)的结构示意图：C乙酸的结构简式：C2H4O2 D质子数为17、中子数为20的氯原子：10下列关于有机化合物的说法正确的是 A聚乙烯分子中含碳碳双键 B油脂的皂化反应属于加成反应 C丁烷有3种同分异构体 D以淀粉为原料可以制备乙醇11下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A.向AgCl悬浊液中加入
5、稀的NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B.在某溶液中加KSCN溶液显红色该溶液中有Fe3+，无Fe2+C.在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化滴落下来金属铝的熔点较低D.将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊该气体一定是CO212下列装置能达到实验目的的是A图1证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚 B图2用排水法收集NOC图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D图4验证乙烯的生成13下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是实验后的记录：Cu为负极，发生氧化反应。H+向负极移动。 Cu电极上有气泡产生。 电子流动方向是Zn导线Cu。 A B C D1
6、4室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AHA为强酸Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c(A) c(HA)DpH7时，c(Na+)c(A)+ c(HA) 第II卷 非选择题（第II卷包括4小题，共58分）15（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O
7、(g) H3回答下列问题：（1）已知H1-99kJmol-1 ，H3+41kJmol-1，则H2 kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。则（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。16（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3
8、)的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸铁硼矿粉浸渣滤渣含镁盐母液已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。回答下列问题：（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条
9、件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。17（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COOR RCHCHCOOR 请回答：（1）A中官能团的名称是 ；CD的反应类型为 。（2）BDF的化学方程式 。（3）E的结构简式 。（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B能发生银镜反应 C不与浓硝酸发生取代反应 D能使Br2的CCl4溶液褪色（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是请写出另外一个同分异构体的结构简式 。18（18分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4C
10、l和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。（2）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 。（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 。设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度) 实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用
11、字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量/g温度/ 1250 X2250 按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。皖江区域示范高中2016届高三摸底联考化学学科参考答案选择题（每空3分，共42分）题号1234567891011121314答案CBCDDCABBDABDC15 （每空2分，共14分）（1）-58 （2）； a； 反应为放热反应，温度升高，平衡左移，平衡常数变小；（3）减小； P3P2P1；反应为气体分子数减小的反应，加压，平衡右移，
12、CO的转化率增大；而反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，CO的转化率不变，故增大压强，CO的转化率增大。16(每空2分，共14分)（1） 提高反应温度（其它答案合理也给分）（2） 烧杯和漏斗 （3） SiO2和CaSO4（4） 将Fe2+氧化成Fe3+； 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。（5）（七水）硫酸镁（6） 2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O（或2H3BO3B2O3+3H2O,B2O3+3Mg 2B+3MgO ）17（每空2分，共12分）（1） 羟基； 取代反应（或水解反应）（2）（3） （4）AD （5） 18（18分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（2分） BDE（3分）（2）产生白色的烟（2分） 烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色。（2分）（3）NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分） 温度（2分） （每空0.5分，共3分） 物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)温度（） pH 1 m T1 2 m T2 Y （其它答案合理也给分）(10-X0.2553.5)/m（2分） 版权所有：高考资源网()- 7 - 版权所有高考资源网