1、沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试高三化学时间：90分钟 分数：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 Fe56 Cu:64 Mg:24 Ag:108第I卷(选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ） A静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体 B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳 C新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同 D铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、用NA表示阿伏加德常
2、数，下列叙述中正确的是（） A在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA B1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA C56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA3下列有关化学用语的理解错误的是（） A电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+ B比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子 CC2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质 D离子结构示意图可以表示32S2，也可以表示34S24、类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是( ) ASiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF BF
3、e与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg DCO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O25、下列离子方程式正确的是（ ）A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH B以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu22H2O2CuO24HCCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O6、 X、Y、Z是三种短周期的
4、主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层 电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A.原子半径：YZX B.气态氢化物的热稳定性：XI2IO3- D途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA10、 已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定不含有SO32- D.肯定含有NH4+11、下列有关实验装置的说法
5、中正确的是() A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2 C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积12、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸13、如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能 在铁上镀铜，下列说法中
6、正确的是( ) AM电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+ B铜电极应与X相连接 C质子透过离子交换膜由右向左移动 D当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g14、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸
7、置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+15已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物 已略去）则W、X不可能是（ ） 选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe AA BB CC DD16、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为： 2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是（ ） A.该电池可将化学能转化为电能 B.每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+ C.正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2O D.负极区
8、溶液的pH减小 第卷 (非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17、（14分）请根据所学知识回答下列问题：(1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。（填，或=）(3)已知：C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+156.6kJmol-1 CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H2+32.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1（4） 下图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反 应为2Na
9、 + xS = Na2Sx。该电池正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为 g。（5） 如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式 为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀 质量的最大值为 g。18、 （13分）金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如下(部分生成物未 列出)：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀
10、消失。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：M、F、G。(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式。(3)除去气体C中的气体E的化学方法是。(4)将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是mL。(5)D C反应的化学方程式是。(6)M与NO3在碱性条件下反应的离子方程式为。19、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查 阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HN
11、O32NOH2O； 在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。 NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； 一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。（2）A中反应的化学方程式是 ； C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。 a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。 b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。（4）经
12、检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置 间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应 增加一步操作，该操作是 。20、(13分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_
13、。(2)中加入的X可能是( )A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2(3)两步的目的是_。(4)写出的化学反应方程式_。II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： 方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。(5)写出生成TiCl4的化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。(6)阴极反应的电极反应式为_。(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_。沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试高三化学17、 （14分）(1)H1_H2
14、。(2)放出的热量_57.3 kJ。(3)H kJmol-1(4) 。 g。(5) 。 g。18、（13分）(1)M 、F 、G 。(2) 。(3) 。(4) mL。(5) 。(6) 。19、（14分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4）_（写名称）。 。20、(13分）I、(1)_。(2)( )(3)_。(4)_。II、(5)_(6)_。(7)_。沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试高三化学ABDCA ADCCB CBADDC17、 （14分）(1)(2) (3)+124.2(4) 9.2 （5）2Cu22H2O2CuO24H 34.8 18、 （13分）(1)Al
15、；HNO3；N2 (2)Al3+3+6H2O4Al(OH)3(3)将气体通入水中，再用排水法收集(4) 8.6或7.2(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)8Al+3NO3+5OH+2H2O8Al+3NH319、（12分）（1）分液漏斗（1分）；除去未反应的NO，防止污染空气（2分）。（2）C +4HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O；（2分）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）。（3）b（1分）（4）. 碱石灰（2分）；. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）。20、（13分） (1) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（写成四羟基铝酸根也是对的） (2)A）(3)除去亚铁离子(4) TiOSO4+3H2O=TiO22H2O+H2SO4(5) TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+4e-=Ti）(7)碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少版权所有：高考资源网()
