1、一、定性推断1(2017衡水中学高三第二次调研)某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈红棕色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是2(2017泰州中学高三上学期模拟)水溶液X中只可能含有K、Mg2、Al3、AlO
2、、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中D凭以上实验能确定SO是否存在于溶液X中3(2016江西八校高三月考)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的
3、是()A不能判断溶液中是否存在SOB溶液中一定不存在的离子是COC不能判断溶液中是否存在AgD不能判断是否含有AlO4(2016凉山高三第二次诊断)某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下
4、层为无色。下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOC步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、定量推断5(2017襄阳五中高三上第一次月考)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。第三份逐滴滴加
5、NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2)n(Al3)n(NH)1126(2017衡阳八中高三月考)某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比
6、为34D原溶液中一定含有的离子是OH、CO、SiO、AlO、K7(2017新疆建设兵团二中高三第一次月考)某无色溶液中只可能溶有NH、K、Al3、Mg2、HCO、Cl、I、MnO、SO等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(
7、假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是()A仅有实验可推出肯定含有SO，不含ClB该无色溶液肯定含有NH、K、Al3、SOC该无色溶液中肯定不含K、Mg2、HCO、Cl、MnO、ID不能确定该无色溶液是否含有K8(2016温州高三三月选考模拟)某100mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl，可能存在NaC原溶液中c(Cl)0.1molL1D若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1molL1答案精析1A(
8、1)溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO，根据离子共存原则，不含有Ba2，溶液呈现电中性，因此一定含有Na；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br；(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO被氯水氧化成SO，溶液中可能含有SO；(4)加入AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl，原溶液中可能含有Cl，A正确。2C3A根据题意知溶液呈无色，MnO在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO；取适量溶液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2HCO=H2OCO2，则溶液中一定含有CO，CO与Ba2、Ag发生复分解反应生
9、成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag、Ba2、Al3，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4HAlO=Al32H2O，则原溶液中可能含有AlO，得到的澄清溶液中可能含有Al3；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，发生的反应为HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，则原溶液中一定含有AlO；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NHHCOBa22OH=BaCO3NH32H2O，可能发
10、生反应：Ba2SO=BaSO4，原溶液中可能含有SO。不能判断溶液中是否存在SO，A正确；溶液中一定存在的离子是CO、Na和AlO，一定不存在的离子为Ag、Ba2、Al3、MnO，B、C错误；原溶液中一定含有AlO离子，D错误。4C.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO、Fe2，一定不含有SiO、CO；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO，再滴加KSCN溶液，上层清液
11、变红，即出现了三价铁离子，是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I；Fe3、Cl是否存在无法确定。原溶液中一定含有NO、Fe2，A错误；Fe3是否存在无法确定，B错误；根据分析可知，步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C正确；原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，D错误。5B根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO、SO两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H；沉淀最大时，
12、继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3；图像中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH，NHOH=NH3H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n(SO)0.03mol。通过以上分析知，溶液中一定不存在H、Cu2、CO，A正确；当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2，nMg(OH)20.01mol，根据原子守恒知，n(Mg2)0.01mol，c(Mg2)0.1molL1，
13、生成0.01molMg(OH)2需要n(NaOH)是0.02mol，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c(NaOH)2molL1，C正确；氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，结合原子守恒知，c(Al3)0.1molL1，c(NH)0.2molL1，溶液中c(SO)0.3molL1，3c(Al3)c(NH)2c(Mg2)2c(SO)，根据溶液中电荷守恒知，溶液中一定还存在硝酸根离子，B错误；根据使用NaOH溶液体
14、积知，n(Mg2)n(Al3)n(NH)112，D正确。6C由图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，则溶液中一定含OH，与氢氧根离子不能大量共存的离子为Fe3、Mg2、Al3，它们均不存在，随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是溶液中的AlO、SiO和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na、K中的一种；溶液中硫酸根离子不能确定，则原溶液中不一
15、定含有Na2SO4，A错误；反应最后形成的溶液中的溶质有AlCl3，B错误；依据图像可知，和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO2H=CO2H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)33H=Al33H2O，原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34，C正确；依据判断原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO、AlO、CO，阳离子不能确定，D错误。7B溶液是无色的，则一定不存在MnO。根据可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03molSO。根据可知原溶液中不存在Cl、I。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01mol铝离子，因此不存在Mg2、HCO。气体是氨气，物质的量是0.01mol，说明原溶液中含有0.01molNH。根据溶液的电中性可知0.03mol20.01mol30.01mol，所以溶液中一定还含有钾离子。