1、1在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2O2?2SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是()A25%B25%Cb3温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)0.003
2、2molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v正v逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%4(2017湖北应城一中高三月考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的
3、是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%5(2017河北武安三中高三第一次月考)可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)HQkJmol1。现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1molA和2molB，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2molC，达到平衡后吸收的热量为Q2kJ。已知Q19Q2，下列叙述中正确的是()AQ1QB平衡时甲中C的体积分数比乙中小C达到平衡时，甲中A的转化率为90%DQ1Q2Q6(2017枣庄三中高三月考)某化学小组研
4、究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)?2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cabB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb7(2017四川射洪中学高三入学考试)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)?4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c
5、(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法正确的是()A500s内NO2的生成速率为2.96103molL1s1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)5.00molL1DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K28(2016西北师大附中高三下五诊)某温度下反应2A(g)?B(g)C(g)H0的平衡常数K4。此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(molL1)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是()A温
6、度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为v(正)v(逆)C经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.064molL1min1D平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大答案精析1B2C体积增大一倍，压强减小，假设平衡不移动，B的浓度应是原来的50%60%，说明平衡移动，向正反应方向移动，A错误；平衡正向移动，A的转化率增大，B错误；平衡正向移动，B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡应向体积增大的方向移动，即a0，B错误；可以认为先向容器中充入0.8 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此
7、时反应处于平衡状态，再加入0.2 mol PCl5，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，v正v逆，C正确；相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡小，原平衡PCl5转化率为100%20%，所以PCl5的转化率小于20%，D错误。4C5C此反应是可逆反应，不能进行到底，Q15 molL1，C错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，D正确。8B该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，则平衡常数减小，A错误；根据Q(0.60.6)(0.40.4)2.25K4，平衡正向移动，v(正)v(逆)，B正确；经10 min反应达到平衡，由于平衡时A的浓度无法确定，则该时间内反应速率v(A)也无法确定，C错误；平衡时，再加入与起始等量的A，相当于增大压强，而该反应是气体系数和左右相等的可逆反应，所以平衡不移动，达新平衡后A的转化率不变，D错误。