1、海南省三亚华侨学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）第卷 选择题（60分）本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。一、单选题1.宇宙中含量最多的元素是()A. 氧B. 氢C. 氮D. 硅【答案】B【解析】【详解】A. 氧为地壳中含量最多的元素，不是宇宙中含量最多的元素，故A错误；B. 氢是宇宙中含量最多的元素，故B正确；C. 氮是空气中含量最多的元素，不是宇宙中含量最多的元素，故C错误；D. 硅在地壳中含量居第二，不是宇宙中含量最多的元素，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意氧是地壳中含量最多的元素。这些基本知识点需要加强
2、记忆。2.下列叙述正确的是()A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s能级的能量高低相同【答案】B【解析】试题分析：A中能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级。C中同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高。D中不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)E(2s)E(3s)。正确答案选B。考点：原子结构与性质点评：本题主要考查能层、能级的概念以及能层、能级之间能量的大小关系和每个能层和能级做多能容纳多少个电子。属于原子结构中最基本的习题。3.下列叙
3、述正确的是（）A. 是基态原子的电子排布式B. 铬原子的电子排布式是C. 铜原子的价电子排布式是D. 氮原子的电子排布图是【答案】A【解析】【详解】A电子排布式Ar3d64s2符合能量最低原理，所以Ar3d64s2是基态原子的电子排布式，故A正确；BCr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误；D基态氮原子核外电子总数为7，2p轨道3个电子各占据1个轨道，正确的电子排布图为，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为BC，要注意洪特规则的应用，基态原子核
4、外电子排布要满足能量最低原理，书写电子排布式时按照能层递增顺序书写。4. 下列能级中轨道数为5的是（ ）A. S能级B. P能级C. d能级D. f能级【答案】C【解析】【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。本题答案选C。5.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A. K、Na、AlB. O、Cl、HC. As、P、HD. O、S、Cl【答案】B【解析】试题分析：金属性越强，大小越小。非金属性越强，电负性越大。则AK、Na、Al的示范性依次增大，A错误；BO、Cl、H的电负性依次减小，B正确；CP、As、H
5、的电负性依次减小，C错误；DO、Cl、S的电负性依次减小，D错误，答案选B。考点：考查电负性判断6.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. p能级未成对电子最多的是Z元素D. X元素是电负性最大的元素【答案】D【解析】【详解】根据元素在周期表中相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的，A错误；B、Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；C、
6、p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；D、F是最活泼的非金属，电负性最大，D正确；答案选D。7.下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( )A. CCl4B. SO2C. NH3D. H2O【答案】A【解析】【详解】ACCl4中碳原子价层电子对个数=4+(4-41)=4，所以C原子采用sp3杂化，VSEPR模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A正确；BSO2中孤对电子为=1， 键电子对为2，价层电子对个数=1+2=3，S原子采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形结构，含有1个孤电子对，空间构型为V形，VSEP
7、R模型与分子立体结构模型不一致，故B错误；C氨气分子中氮价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C错误；D水分子中氧原子价层电子对个数=2+(6-21)=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故D错误；故选A。【点睛】明确价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系为解答的关键。注意孤电子对个数的计算方法，这是解答本题的易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对。8. 已知元素的原子序数，可以推断元
8、素原子的（ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以选B。考点：原子结构点评：本题很基础简单，只要记住原子结构的等式就能解决。9.现有四种元素基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=【答案】A【解析】【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s2
9、3p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p3是N元素，1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下，第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径PS，NF；电子层越
10、多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，所以电负性PS，NF；N元素非金属性比S元素强，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；答案选A。10.以下能级符号错误的是 （ ）A. 5pB. 3fC. 2sD. 4d【答案】B【解析】【详解】Ap能级至少在第二能层及以上，故A正确；Bf能级至少在第四能层及以上，因此不存在3f能级，故B错误；Cs能级在每一能层上都有，因此存在2s能级，故C正确；Dd能级至少在第三能层及以上，故D正确；故选B。11.下列氢化物在液态
11、时，分子间不存在氢键的是( )A. HFB. H2OC. NH3D. CH4【答案】D【解析】【详解】N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C元素的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，故选D。12. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A. K+和Na+B. CO2和NO2C. CO和CO2D. N2和CO【答案】D【解析】试题分析：K+的核外电子总数为：18，, Na+的核外电子总数为：10 ,核外电子总数不相等，选项A错误；CO2的核外电子总数为：44，NO2的核外电子总数为：46，选项B错误；CO的核外电子总数为：28，CO2的核外电子总数为：44 ，选项C错误；N2和C
12、O的核外电子总数都为：28 ，故选项D正确。考点：核外电子总数点评：此种类型的题目是对各组微粒核外电子总数是否相等的考查，该题比较基础性，难度不大，该题的关键是要记住元素核外电子总数，有助于培养学生的基本演算能力和逻辑推理能力。13. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. sp4杂化【答案】D【解析】试题分析：由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp1杂化，sp2杂化，Sp3杂化，但不可能是sp4杂化，答案选D。考点：考查杂化轨道类型的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对杂化轨道类型含义
13、以及形成条件的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。14.某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是( )A. N层不含电子B. 该元素是硫元素C. L层一定有8个电子D. 原子最外层电子数为4【答案】D【解析】【详解】原子M层有4个p电子，原子外围电子排布为3s23p4，该元素是硫元素，则L层一定有8个电子，N层不含电子，原子最外层电子数为6，所以错误的为D，故选D。15. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A. 沸点A2DH2S，A错误，BNH3分子的空间构型是三角锥形，是极性分子，B错误；CN2分子中有一个三键，
14、键与键个数之比为12，C正确；DB、C、D形成的气态氢化物中所含的电子数相等，但是分子中原子个数不同，不能称为等电子体，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的推断、等电子体的判断16.下列原子的电子排布式正确的是()A. 9F：1s22s22p6B. 15P：1s22s22p63s33p2C. 21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D. 35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】D【解析】【详解】AF核外有9个电子，所以F的核外电子排布应为1s22s22p5，故A错误；B根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子，核外电子排布应为1s22s22p63s
15、23p3，故B错误；C4s轨道的能量要低于3d轨道，根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d14s2，故C错误；D根据原子核外电子排布规律，Br是35号元素，是第四周期第A族元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，但书写时仍按照能层顺序书写。17.下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( )A. CH4B. CH2=CH2C. CHCHD. NH3【答案】C【解析】【详解】A甲烷分子中碳原子含有4个键
16、且不含孤电子对，采用sp3杂化，故A错误；B乙烯分子中每个碳原子含有3个键，不含孤电子对，碳原子采用sp2杂化，故B错误；CC2H2结构简式为CHCH，含有三键，有键，每个碳原子含有2个键，不含孤电子对，C原子采用sp杂化，故C正确；D氨气分子中氮原子含有3个键和一个孤电子对，采用sp3杂化，故D错误；故选C。18.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】基态碳原子最外层有4个电子，其最外能层的各能级中，电子首先排满2s轨道，剩余的两个电子分占两个2p轨道，而且电子的自旋方向相同，故选C。19.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒
17、之间的不同作用力，下列物质：Na2O2SiO2氦气 金刚石 NH4Cl 白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答解：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；氦气只存在范德华力，故错误；金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、
18、D原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种结合力，故正确；白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；故选C20. 下列说法正确的是A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【答案】B【解析】AHF中含有氢键，沸点最高，应为HFHIHBrHCl，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2
19、S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误故选B【点评】本题考查同一主族元素氢化物性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，明确氢键对物质熔沸点影响是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）21.下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_ (填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素的第一电离能：_(选填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的
20、VSEPR模型为_；该分子为_分子(选填“极性”或“非极性”)。【答案】 (1). H、Mg、Ca (2). (3). 大于 (4). 四面体 (5). 极性【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这九种元素分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Cr元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】(1)上述元素中，属于s区的元素位于第I、IIA族，所以位于s区的元素是H、Mg、Ca，故答案为：H、Mg、Ca；(2)元素是Cr元素，为24号元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5个和1个电子，所以其价电子排布图为，故答案为：；(3)同一周期元素，元素
21、的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能NO，故答案为：大于；(4)元素的气态氢化物是氨气，氨气分子中N原子价层电子对个数是4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其VSEPR模型为四面体形；正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子，氨气的空间构型为三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：四面体；极性；22.电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：He2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：Ne3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_；16
22、S：_ ；35Br：_；26Fe：_ ；29Cu：_。【答案】 (1). He2s22p3 (2). Ne3s23p4 (3). Ar 3d104s24p5 (4). Ar3d64s2 (5). Ar3d104s1【解析】【分析】首先书写各原子的电子排布式，根据题意，与前一周期稀有气体相同的部分用X表示，得到简化的电子排布式，据此分析解答。【详解】7N核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化电子排布式为He2s22p5；16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化电子排布式为Ne3s23p4；35Br核外有35个电子，电子排布式为1s22s22p63s2
23、3p63d104s24p5，简化电子排布式为Ar 3d104s24p5；26Fe核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式为Ar 3d64s2；29Cu核外有29个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为Ar 3d104s1，故答案为：He2s22p3；Ne3s23p4；Ar 3d104s24p5；Ar3d64s2；Ar3d104s1。【点睛】本题的易错点为35Br的简化电子排布式的书写，要注意溴为第四周期元素，其中第三周期的稀有气体元素为氩，电子排布式为1s22s22p63s23p6，溴的简化电子排布式中容
24、易漏写3d10。23.有下列分子或离子：CS2， PCl3， H2S， CH2O， H3O， NH，BF3，SO2。(1)粒子的立体构型为直线形的有_ (填序号，下同)；(2)粒子的立体构型为V形的有_；(3)粒子的立体构型为平面三角形的有_；(4)粒子的立体构型为三角锥形的有_；(5)粒子的立体构型为正四面体形的有_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】根据杂化轨道数=键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道数，再结合孤对电子对数确定空间构型，然后依次分析解答。【详解】CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，孤对电子对
25、数为0，空间构型为直线形；PCl3分子中键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥型； H2S分子中键数目为2，孤对电子对数为2，空间构型为V型； CH2O分子中心原子C的键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，但不是正三角形结构；H3O+分子中心原子O的键数目为3，孤对电子对数为1，空间构型为三角锥形；NH4+分子中心原子N的键数目为4，孤对电子对数为0，空间构型为正四面体形；BF3分子中心原子B的键数目为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面正三角型；SO2分子中价层电子对个数=2+(6-22)=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形；(1)其中为直线型的有，故答案为：；(2)
26、其中为V型的有，故答案为：；(3)其中为平面三角型的有，故答案为：；(4)其中为三角锥型的有，故答案为：；(5)其中为正四面体型有，故答案为：。24.A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为A_、B_、C_。(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。【答案】 (1). 氧 (2). 磷 (3). 氯 (4). H3PO4 (5). HClO4【解析】【分析】A、B、C三种短周期元素，A原子核内质子数和中子数相等，B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍，根据三者的位置关系，设A的核内质子数为x，核内质子数也为x，则2(x+x)=(x+7)+(x+9)，解得x=8，因此A、B、C分别为O、P、Cl元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A、B、C分别为O、P、Cl元素，名称分别为氧、磷、氯，故答案为：氧；磷；氯；(2)B和C最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸和高氯酸，化学式分别为H3PO4、HClO4，故答案为：H3PO4；HClO4。