1、20212022学年度第一学期南昌市八一中学高一化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列叙述中，不正确的是A澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物B盐酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液均为胶体2. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是A依据丁达尔效
2、应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B胶体的本质特征是具有丁达尔效应C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D胶体中分散质粒子不能透过滤纸3. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是A一个O4分子由两个O2分子构成 BO4和O2互为同素异形体C是一种化合物 D是一种混合物4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是A熔融的氯化钠 B硫酸溶液C铜片 D固体氯化钾5. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质BAgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质C氯气(Cl2)和氨气(NH3)
3、的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H和Cl6. 在水溶液中，下列电离方程式不正确的是AH2SO42HSOBNaHSO4NaHSOCNa2CO32NaCODBa(OH)2Ba2+2OH7下列离子方程式正确的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-HCO3-B向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-H2OC少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O8下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A稀硫酸溶液：N
4、H4+、Al3+、Cl、K+B使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl、Ba2+CFeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+D无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-9. 某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为离子Fe3+Al3+Cl-X个数a2aabA. OH-、8a B. I-、8a C. SO、4a D. SO、8a10. 下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应11. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
5、AFeCuSO4FeSO4Cu BAgNO3NaClAgClNaCO3C3COFe2O32Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O212. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是A2P3Cl22PCl3 B2NaCl(熔融)2NaCl2CNaOHHClNaClH2O D2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O13. 吸收人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学院尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作用是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是14. 为了实现下列物质间的转化，需要加入
6、还原剂的是AKClO3O2BCO2COCFeFeCl3DNHNH315在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl+8H+， M2O7n-中M的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+716. 在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A11B21C12D32二、非选择题（共52分）17. （7分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）
7、根据物质分类中的树状分类法有关知识，在 HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl五种均属于_(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有_(填序号)。（2）推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_。写出碘酸钾(KIO3)电离方程式 18. （12分） （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 ；K2SO4 ；NH4NO3 。（2）写出下列反应的离子方程式氢氧化钡和稀硫酸反应： ；碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应： ；氢氧化铁和稀硝酸反应： ；19. （10分
8、）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。若向的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据事实推断A、B、C、D的化学式分别为_、_、_、_。（2）写出A与D反应的化学方程式：_ _。20. （9分）已知反应：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（1）改写成离子方程式： ；（2）上述反应中，被还原的物质是_；氧化剂和还原剂个数比_（3）用双线桥法标出该反应的电
9、子转移情况 21（14分）现在有下列10种物质：H2O 空气 Mg CO2 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 碘酒 无水乙醇 NaHCO3其中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于氧化物的是_；属于盐的是_；属于非电解质的是_。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是_；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_（填“还原”或“氧化”）。（2）高铁酸钠溶解于
10、水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_nm，高铁酸钠的电离方程式是_。高一化学参考答案12345678910111213141516BCBABBAACDCBBBCC17（7分） . 化合物 （1分） . （2分） . 能（1分） . 易分解（1分） KIO3=K+ IO3-（2分）18（12分）H2SO42H+SO42 ； K2SO42K+SO42 ; NH4NO3NH4+NO32H
11、+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O; HCO3+H+CO2+H2O; Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O19. （10分） (1). Na2CO3 (2). CuSO4 (3). AgNO3 (4). BaCl2 (5). Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl20. （9分）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O; （2分） MnO2; （1分） 1:2（2分） （4分） 21（14分） +6 （2分） 氧化（1分） 1-100（1分） Na2FeO4=2Na+高一化学参考答案12345678910111213141516BCBABBAACDCBBBC
12、C17（7分） . 化合物 （1分） . （2分） . 能（1分） . 易分解（1分） KIO3=K+ IO3-（2分）18（12分）H2SO42H+SO42 ； K2SO42K+SO42 ; NH4NO3NH4+NO32H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O; HCO3+H+CO2+H2O; Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O19. （10分） (1). Na2CO3 (2). CuSO4 (3). AgNO3 (4). BaCl2 (5). Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl20. （9分）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O; （2分） MnO2; （1分） 1:2（2分） （4分） 21（14分） +6 （2分） 氧化（1分） 1-100（1分） Na2FeO4=2Na+
