1、桃江一中2017级高一入学考试化学试题时量：40分钟 总分：50分 命题人：赵碧玉可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共10分）（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分）1下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（）A人走关灯、少开空调B使用一次性餐具C自带水杯出行D对垃圾进行分类2“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A分子B原子C离子D元素3铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）A原子序数是24 B属于非金属元素C一个铬原子核外有28个电子D相对原
2、子质量为52.00g4下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）A闻气味B观察颜色C倒入适量氢氧化钠溶液D将燃着的木条伸入集气瓶中5土壤的酸碱度会影响植物的生长下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A花生B苹果C西瓜D沙枣6硅是信息技术的关键材料高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7如图为尿素【CO（NH2）2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）ABCD8用“W”型玻璃管进行微型
3、实验，如下图所示下列说法不正确的是（）Aa处红棕色粉末变为黑色氧化铁澄清石灰水Ba处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理9实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化测定结果如图所示下列说法不正确的是（）A反应过程中有热量放出B30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大10下列说法正确的是 A22.4 L N2中一定含有6.021023个氮分子 B18gH2O在标准状况下的体积是22.4 LC在常温常压下，20 mL NH3
4、与60 mL O2所含的分子个数比为13D将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L桃江一中2017级高一入学考试化学答卷一、选择题（共10分）（只交答卷）题号12345678910答案二、非选择题（共40分）11（3分）电解水实验如图所示（1）试管2中生成的气体为 （2）该反应的化学方程式为 12.（6分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_。（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：图1
5、 图2图1所示反应的化学方程式为_。在图2横线处补全相应微粒的图示。13.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_（填序号）。ABCD（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_。（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使_（填化学式）再生。14.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1） 石灰石主要成分的化学式为 。（2）
6、乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。（3） 过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4） 碳化塔中反应的化学方程式为 。15.(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：高温高温高温（1）焙烧炉中，发生的主要反应为： 3C+2O2 =2CO+CO Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价。（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是 。（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为 。16（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6
7、的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。已知：孔穴1：石灰水 2：稀盐酸 3：水 4：氢氧化钠溶液 5：稀硫酸 6：碳酸钾溶液 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是 。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。17（2分）用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有_（填序号）。试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL量筒 100mL量筒药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒（2）稀释时，
8、正确的操作为_。A需将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌B需将水缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断进行搅拌18.（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。实验1 实验2 实验3（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是_。（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_（填“上升”或“下沉”）。（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_发生反应。19（12分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。.不稳定性（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为_
9、 g。.腐蚀性【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表KMnO4 溶液浓度0.0020.010.11鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。编号实验25mL0.1%KMnO4溶液25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸25mL蒸馏水+10滴浓硫酸25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43【解释与结论】（2）实验1的目的是_。（3）实验2中通过对比和，得出的结论是_。（4）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_（填编号）。（5）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_