1、嘉兴一中2014-2015学年度自主学习能力测验（三）高一化学 考试说明：本场考试时间60分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 K-39一、选择题（每题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是ANa2O2能与水反应，故Na2O2可以作气体的干燥剂 B1 mol H2O的质量为18 g / molC同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等2、下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A道尔顿提出原子学说 B汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C舍勒发现了氯气 D卢瑟福根据粒子散射现象
2、，提出了带核的原子结构模型3、下列说法正确的是A工业制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体D两个等容容器，一个盛NO，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同4、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是 AR BR CR DR5、两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 A 6和12 B14和12 C12和6 D8和126
3、、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有NaD滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH47、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBa
4、Cl2CO2NaOHHCl8、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A使红色布条褪色（HCl） B氯水呈黄绿色（Cl2）C将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）9、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KClK2SO4 ZnSO4 0.3 molL-10.2 molL-10.1 molL-10.1 molL-10.3 molL-1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对两份营养液成分的分析中，不正确的是AK+的物质的量相同 BCl-的物质的量不同C
5、SO42-的物质的量相同 D完全相同10、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51 B氧化性由强到弱顺序为KClO3KBrO3Cl2Br2C上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C 砒霜
6、（As2O3）”,下面有关解释正确的应该是 A维生素C具有还原性 B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化 D砒霜中毒后可服用维生素C解毒12、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为A23 B11 C12 D1313、下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O +2Al+2OH 2AlO2+H2B铁片投入到稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe3+ + H2C碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32-D一小块钠投入到水中：Na
7、+ 2H2O = Na+ + 2OH+ H214、在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡，产生气体体积与盐酸体积的关系图为( )15、在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是AAg+、Al3+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- DNa+、K+、SO42-、AlO216、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 A. 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B. 当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-C. 随加入的氢氧化钡的物质
8、的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大D. 当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al（OH）3+ 3BaSO4二、填空题17、人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。18、据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是高熔点
9、的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图 。（3）写出下列反应的离子方程式 B+浓盐酸 ； C+NaOH溶液 。（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。（5）往溶液N中通入过量的CO2，其离子方程式 。三、计算题19、向50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升，可得到1.56g白色沉淀？学号 班级 姓名 密封线嘉兴一中2014-2015学年度自主学习能力测验（三）高一年级化学答题纸17（1） ；（2） ； 18（1） ； ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） .19 高一年级化学参考答案（2014.12）题号12345678答案CBDBACDA题号910111213141516答案DAABCDBC二、填空题17（1）HCO3-+H+ H2O+CO2（2）Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O18、（1） Cl2 ; Al(OH)3 （2） Al 283+13（3）MnO2 + 4 H+ +2 Cl Mn2 + Cl2 + 2H2O2Al+2OH+2H2O=2AlO2+ 3H2 （4）Al 在冷、浓硝酸中钝化（5）AlO2+ CO2+2H2O HCO3+Al (OH)3三、计算题1940ml或120ml
