1、2015届安徽省示范高中高三第一次联考化学试题第I卷（选择题 共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法正确的是（ ）A. “沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关B. 碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中C. 利用垃圾发电能达到节能减排的目的D. 持续高温天气的出现与人类活动无关2. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O22H2O=4KOHO2当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（ ）K218O2的质量O2
2、的叙述A57gO2的质量为9gB57g生成标准状况下O2的体积为5.6LC114gO2的摩尔质量是32gmol-1D57g生成0.25molO23. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）A. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极B. 在pHNa2S2O3BrB. 每生成1mol IO3,同时反应2.5mol Br2C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5D. 有氧化产物Br生成7. 下列有关NA（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（ ）A. 25时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01NAB. 0.5mol乙醇中，
3、含极性共价键数目为3.5NA个C. 标准状况下，2.24LSO3含0.3mol氧原子D. 5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3NA8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（ ）9. 为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（ ）A. 观察样品呢 ，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子B. 用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+C. 取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D. 取少量该晶体放入试管
4、中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水10. 已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025molL-1min-1B. 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态C. 前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJD. 第18分钟时改变的条件是增大了压强11. 下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A. 过氧化钠固体与水反应：2O222H2O=4OHO2B. H2SO4
5、与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC. 过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOD. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OH12. a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ）A. 离子半径：cbaB. a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中C. a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3D.
6、d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存13. 常温下，取浓度均为0.05molL-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05molL-1NaOH溶液、0.05molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A)c(Na)c(H)c(OH)B. 曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C. 曲线b：滴加溶液到10mL20mL之间存在：c(NH4)=c(Cl)c(OH)=c(H)D. 曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na)=c(A)+c(
7、HA)14. 将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）A. 18.4molL-1H2SO4溶液B. 1.5molL-1 HCl溶液C. 4molL-1 HNO3溶液D. 3molL-1 NaOH溶液15. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）A. 晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料B. Li2CO3性质类似于Na2CO3，易溶于水，其饱和溶液呈碱性C. 饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于KspCaSO4D. 草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色，前者表现出还原性比后者表现出
8、漂白性16. 用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 该电池工作时负极反应：2I2e=I2B. 放电时固体电解质中的I向碘极移动C. 若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极D. 固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替第II卷 （非选择题 共52分）17. （8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C
9、元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)（2）D元素原子核外的电子排布式是_.（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为_.B2中键与键数目之比为_.（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：_.（5）已知：B2(g)2C2(g)=2BC2(g) H=67.6kJmol1 B2H4(g)C2(g)=B2(g)2H2C(g) H=-534kJmol1请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化
10、学方程式：_.18.（11分）（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 . (4)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式： 19.(12分)现有如图所示的转
11、化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A： 、E （2）写出中生成H的非氧化还原反应的离子方程式： （3）在120、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。20.(10分)研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法
12、：已知： I.有机物A的化学式为C7H8O，通过FeCl3溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；II.请回答下列问题：（1）写出E物质的结构简式： 。（2）写出AB的化学反应方程式： 。步骤在合成过程中的作用是 （3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式： ； a.遇F溶液不显紫色b.能与NaHCO3反应产生CO2气体c.苯环上一氧取代产物仅有两种21.（11分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2、Ca2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，发生反应的过程。【已知KspCuOH2小于Ksp（CuCO3）】取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液
13、。测得pH变化曲线如下图所示：（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32;推测2： 。推测3： 。若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 。（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。实验方法、步骤实验现象和结论化学参考答案来源:学科网9B【解析】A中样品呈块状、绿色，也可能有亚铁离子，A错误；观
14、察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃看，B正确；白色沉淀也可能是氯化银，C错误；D中也可能是晶体分解产生的水，D错误。10D【解析】第18至24分钟B物质反应减小的浓度是015molL-1，故B物质的反应速率为0025molL-1min-1，A正确；前10分钟内A、B分别反应了05mol、15mol,反应放出的热量为Q/2kJ,C正确；B也正确；第18分钟时改变的条件若是增大了压强则各物质的浓度有突变，图像不符合，D错误。11C【解析】过氧化钠不能写成离子，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应每生成1mol沉淀同时生成2mol水，硫化钠水解应分步进行，故A、B、D均错误，C正确。来源:Z_xx_k.Com
15、12C【解析】由题意知a、b、c、d分别为H、O、F、Fe四元素，离子半径应是bca，A错误；HF溶液腐蚀玻璃，B错误；Fe3+对过氧化氢的分解有催化作用，C正确；Fe3+不能氧化F-，D错误。13D【解析】本题因曲线a代表氨水，曲线b代表弱酸HA，故选项A、B、C均明显错误，根据物料守恒，D正确。14D【解析】A、C中不能产生氢气，1mol硅与足量的NaOH溶液可产生2mol氢气，1mol铁与盐酸反应可产生1mol氢气，故A、B、C均错误，D正确。15A【解析】晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质，A正确；根据对角线相似，Li2CO3性质类似于MgCO3，难溶于水，B错误；由于是饱和Na2SO4
16、溶液，即使生成CaSO4沉淀，也不能说明说明KspCa（OH)2大于Ksp(CaSO4)，C错误；SO2使酸性重铬酸钾溶液褪色，表现出的性质是还原性，D错误。16 C【解析】该电池工作时负极反应是锂失去电子生成锂离子，A错误；放电时I-向负极（碘极）移动，B错误；C连接正确；锂为较活泼金属，可与水反应，D错误。17（8分）（1）ONC（1分）（2）1S22S22P63S1（1分）（3）离子晶体（1分）1:2（1分）（4）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-（2分）（5）2NO2(g)+2N2H4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7kJmol-1(2分)或NO2(g)+N
17、2H4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H=-567.85kJmol-1【解析】由题意知A、B、C、D四种元素分别为C、N、O、Na，同周期元素电负性从左至右依次增大；DB3是NaN3，NaN3中N、N之间以共价键结合；N2的三键中有一个键，有两个键；A、C、D三种元素形成的原子个数比为A:C:D=1:2:1简单化合物是Na2C2O4，C2O42-发生水解，水解以第一步为主；（5）中计算反应热可将第二个反应乘以2减去第一个反应即可。18（11分）（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-726.6KJmol-1(3分)（2）负(1分)CH3OH+8O
18、H-6e-=CO32-+6H2O(3分)（3）4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+(2分)（4）ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-（2分）来源:学科网ZXXK【解析】燃料为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐；惰性电极电解硝酸银溶液阳极是氢氧根离子失电子产生氧气，也可以写成水失去电子产生氧气，留下H+；“84”消毒液中ClO-离子在正极上得电子生成Cl-。19（12分）（1）Fe（1分）N2（1分）（2）Fe3+3NH3+H2O=Fe（OH）3+3NH4+（2分）（3） V(H2)=0.2molL-1min-1（2分）K=（2/3）4或2/3（3分）4
19、0（3分）【解析】由题意知，A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2O，E为N2，F为NH3；写出(1)中H2O是气态，计算平衡常数时固体不列入表达式。20（10分）（1）（2分）（2） （2分）保护酚羟基，防止被氧化（2分）（3）（2分）（2分）【解析】由已知知A为对甲基苯酚，由已知并结合D、M的结构可逆向推断出E的结构。符合要求的E的同分异构体苯环上应有处于对位的两个不同取代基。21（11分）来源:Zxxk.Com（1）碱式滴定管（1分）（2） 有无色无味的气体产生（2分）（3） 生成了CaCO3沉淀，消耗了CO32-（1分）既生成了CaCO3沉淀，又生成了Cu（OH)2沉淀，都消耗
20、了CO32-；（1分）CO32-+Cu2+H2O=Cu（OH)2+CO2（2分）(4)实验方法、步骤实验现象和结论取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热，将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水。（2分）（每步1分，共2分）若加热时蓝色固体变为黑色，无水硫酸铜由白变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则推测1成立，否则不成立。（2分）（每个现象1分，共2分）来源:Zxxk.Com【解析】第一阶段（a点前）碳酸钠先与盐酸反应；由于KspCu（OH)2小于Ksp(CuCO3)，CO32-与Cu2+发生双水解反应，CO32-与Ca2+发生复分解反应。验正推测1时既要检测氢氧化铜，又要证明没有碳酸钙、碳酸铜；只要答案合理均可得分，没有标准答案。
