1、专题4测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.我国酸雨形成的主要原因是()。A.汽车排出的大量尾气B.自然界中硫化物的分解C.工业上大量燃烧含硫的燃料D.火山喷发释放出SO2、H2S等气体答案:C解析:C项,工业上大量燃烧含硫的燃料,会产生大量SO2,该气体溶于水形成亚硫酸,亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸,导致酸雨,正确。2.下列现象能证明SO2有漂白性的是()。A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失B.红色的酚酞溶液中通入SO2,红色消失C.品红溶液中通入SO2后,红色消失D.溴水中通入S
2、O2后,橙色消失答案:C解析:A项,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使紫色MnO4-转化成近无色的Mn2+,说明SO2具有还原性;B项,SO2通入水中显酸性,可消耗碱,最终使溶液呈酸性,酚酞指示剂恢复至无色,体现了SO2酸性氧化物的性质;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成无色的H2SO4、HBr,说明SO2具有还原性;C项,SO2与品红化合生成无色物质,说明SO2具有漂白性。3.下列溶液能够区别SO2和CO2的是()。澄清石灰水氯水酸性KMnO4溶液品红溶液A.B.C.D.答案:C解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,澄清石灰水不能区别SO2和
3、CO2;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。CO2不具有还原性和漂白性,可以用来区别SO2和CO2。4.下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是()。A.SO2、Cl2B.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭D.Na2O2、活性炭答案:B解析:A项,SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是与品红化合成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO能将品红氧化成无色物质,不正确;B项,HClO、Na2O2都是将品红氧化为无色物质,均属于氧化型漂白剂,正确;C项,SO2、活性炭分别属于化合型漂白剂、吸附型漂
4、白剂,不正确;D项,Na2O2、活性炭分别属于氧化型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确。5.对下列事实的解释错误的是()。A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发的酸C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸答案:C解析:Al与浓硫酸发生“钝化”,不是不反应,而是Al被浓硫酸氧化成致密的氧化物薄膜。6.工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3N2+H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合
5、气体3 L,用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()。A.11B.13C.21D.14答案:B解析:在相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,设混合气体中NO、NO2的体积分别是xL和yL,则x+y=3。根据得失电子守恒可知2x+4y=3.53,解得x=0.75、y=2.25,因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为13。7.某同学设计如图所示微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是()。A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2具有还原性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有酸性氧化物的性
6、质D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案:D解析:a棉球中品红褪色,验证SO2具有漂白性,A错误;b棉球褪色,SO2与碱液反应,碱性减弱,溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,B错误;碘单质与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性,C错误;SO2具有强的还原性,能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性质,可以被碱液吸收,D正确。8.将足量的铜片与100 mL 18 molL-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是()。A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反
7、应物均有剩余C.被还原的硫酸为V22.4 molD.参加反应的Cu为0.9 mol答案:D解析:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)0.1L18molL-112=0.9mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=VL22.4Lmol-1=V22.4mol。综上所述,D项错误。9.A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()。A.A可能是
8、金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应不一定都是氧化还原反应答案:B解析:A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误。A单质在碱性条件下发生氧化还原反应生成B、C两种化合物,B、C两种化合物在酸性条件下生成A单质,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确。若A单质为氯气,与氢氧化钠反应可生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误。由单质生成化合物,元素的化合价发生变化;由化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应和反应一定
9、属于氧化还原反应,D项错误。10.将0.8 mol SO2通入1 L 1 molL-1的NaOH溶液中,所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为()。A.13B.31C.21D.12答案:A解析:设生成的NaHSO3的物质的量为x,Na2SO3的物质的量为y,由硫原子守恒得x+y=0.8mol由钠原子守恒得x+2y=1L1molL-1解得x=0.6mol,y=0.2mol,则n(SO32-)n(HSO3-)=0.2mol0.6mol=13。11.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()。A.它们都是酸,因此彼此不发生反应B.只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C.鉴别三种酸溶
10、液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸,酸性H2SH2SO3SO32-。二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加70%的硫酸的操作:。当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是。实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示,不用化简)。(2)某学习小组设计用如图所示
11、装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“”“”或“”);试管b中发生反应的离子方程式为。答案:(1)打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收m80m80+n233100%(2)试管a中出现淡黄色浑浊SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-解析:(1)打开分液漏
12、斗旋塞前,首先要打开分液漏斗上口的活塞,以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。反应停止后还要继续通入一段时间氧气,目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。装置D中增加的质量为SO3的质量;SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应,则装置E中沉淀为BaSO4,根据硫原子守恒,被氧化的SO2的物质的量为m80mol,未被氧化的SO2的物质的量为n233mol,故SO2的转化率为m80m80+n233100%。(2)SO2能将S2-氧化,生成硫单质。方案,不管SO2与氯水是否发生氧化还原反应,氯水中的Cl-与Ag+反应可得到AgCl白色沉淀;方案中,氯水可使品红溶液褪色;方案中,产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-。
