1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前 【考试时间：5月11日9：0011：30】2013年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试昭通市实验中学命制本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部份。第卷1至5页，第卷6至16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。第卷（选择题，共126分）注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干
2、净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 N-14 S-32本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说中不正确的是A2010年上海世博馆的某些馆的外壳使用单晶硅薄膜，以充分利用太阳能B有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液C世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现8下列关
3、于有机物的说法正确的是A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B乙醛、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D羊毛和聚酯纤维的化学成分不相同9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列5项叙述中正确的有106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为2 NA1 mol Cl2中含有的微粒数为NAl mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子A只有 B有 C有 D全部都对10W的粒子
4、(Z20)的结构如右图所示，则下列结论一定正确的是abc+ZAZ=a+b+c BW的离子对水的电离平衡移动无影响C若cb， 则W一定是原子D若cb， W一定是稀有气体的原子11下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A2-甲基-1-丁烯与HBr发生加成反应B邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应12已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是A物质的量浓度均为0.01molL1的NaA和
5、NaB的混合溶液中：c(OH) c(HB) c(HA)c(H+)B0.1 molL1 HA溶液中：c(H) c(OH)c(A)C将pH=3的HB与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性D0.2 molL1HB溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(B)c(HB)13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3-物质的量为0.1molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe
6、+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的物质的量浓度为2.5molL-1第卷第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考和选考题两部份。第22题-32题为必考题，每个试题考生都必须要做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（共14分，每空2分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(水及部分产物已略去）。（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_；组成X的元素在周期表中的位置是 。（
7、2）若X为非金属单质， W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+WZ的热化学方程式为_。（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为_。室温下，若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 。 （4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其PH随时间(t)的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。27（15分）(1)目前，“低
8、碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在110nm之间)。判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为_。（2）定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：T10C时，该反应的平衡常数K= 。乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v(H2O)表示的速率为 。（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有多种，其中高压放
9、电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题：高压放电法中，发生反应3O2（g） 2O3（g） H=+144.8KJ.mol-1，t0C时K=3.3310-77，下列说法正确的是 （填序号）。AO3转化为O2的反应是放热反应Bt0C时反应2O3（g）3O2（g）的平衡常数K31076CO3转化为O2的能量变化曲线如图所示电解法中，电极b周围发生的电极反应有 、 ；电解时，H+由电极 经聚合固体电解质膜流向电极 （填“a”或“b”）。28（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2
10、O35H2O的装置和部分操作步骤如下。Cu片ABCD浓硫酸K1K2Na2SO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。IIC中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（2）依据反应2S2O32-+I2S4O62-+
11、2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编 号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9816.1320.03 判断达到滴定终点的现象是 。 Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必
12、须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修化学与技术（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。(3)步骤中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因： 。(5)目前处
13、理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeFexCr2-xO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是_。Ax =0.5 ，a =8 Bx =0.5 ，a = 10 Cx = 1.5 ，a =8 Dx = 1.5 ，a = 1037化学一-选修物质结构与性质（15分)周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有
14、两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题：(1)写出D原子核外电子排布式_；(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_；(用元素符号表示）(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点_；(填“高”或 “低 ”）理由是 ；(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是_；是_分子；（填“极性”或“非极性”）(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为_；(a)中E原于配位数为_。38化学选修有机化学基础(15分)BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：已知： 、B分子
15、中所有H原子的化学环境相同；、BAD的结构为： 请回答下列问题：（1）A的名称为_。（2）F的结构简式为_。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。（3）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；反应在一定条件下能直接进行，其反应类型为_。（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式_。2013年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试参考答案及评分标准昭通市实验中学命制一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7C 8D 9B 10C
16、11B 12. A 13A三、非选择题：包括必考和选考两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26、（共14分）（1）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（2分） 第四周期族（2分）（2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol（2分）（3）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分） C（2分） c（A-）c（M+）c（H+）c（OH-）（2分）(4) （2分）27、（共15分）（1）丁达尔效应（2分）（2） 12.8 （3分） 0.4mol.L-1 .min-1（2分） (3) A B （
17、2分） 2H2O4e-=O2+4H+ （2分） 3H2O6e-=O3+6H+ （2分） ba（2分）28、（共14分）（1）Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+2H2O （2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分） 打开K2，关闭K1 （2分）NaOH（2分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 （2分）（2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）90.2 % （2分） 36、（共15分）（1）氧化还原法 （3分）（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl- (3分)（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-
18、+8Cr3+13H2O (3分)（4）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 因为Ksp(CuS) KspCu(OH2) (3分)（5）D （3分）37、（共15分）(1)1S22S22P63S23P2（2分）（2）NaAlSiN (2分) （3）高（1分），NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体（2分）（4）平面正三角形（2分） 非极性（2分）（5）ZnS （2分） 4 （2分）38、（15分）（1） 2丙醇 ； (2分)（2） ； 3 （每空2分）（3）C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O （3分） （3分）取代反应（1分）（4） 或（2分）- 9 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021
