1、海南省万宁市2008届高三年级第一学期期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共分100分。考试时间120分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应位置中，若仅答在第卷则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C135.5K 39 Cu 64 I 127第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A
2、“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料2下列说法正确的是 A明矾净水过程中不涉及化学变化B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变3下列关于胶体的说法不正确的是A利用渗析的方法可以净和胶体B用丁达尔现象可区分溶液的胶体C将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象4下列说法正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
3、B只有在原子中，质子数与核外电子数相等C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力5下列离子方程式书写正确的是A过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2OB澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Cu2+2OH+CO2=CaCO3+H2OC碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2OD碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O6在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是ANH4+、K+、SO2-4、Br-BFe2+、Na+、NO3、C1-CBa2+、K+、OH-、NO-3DA1O2-、Na-、
4、CO32-、K+7已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中， 如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是A 2molB3molC4molD6mol8下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强9脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为下列有关脑白金说法不正确的是A能发
5、生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C14H16N2O2D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列说法正确的是A18gD2O中含有电子数约为106.021023B30gC2H6中含有共价键数约为66.021023C1 L 0.5molL-1CaC12溶液中含有氟离子数约为6.021023D1molNa2O2与H2O完全反应时转移电子数约为26.02102311右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是ANaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1B每个Na+周围距离最近的C1-数为6C每个Na+周围距离最近的Na+数为8D和Na+距离相等且最近的C1-构成的许多面体是正八面体12常混下，pH=
6、2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A9：2B2：9C1：9D10：113在t，下有100g密度为gcm-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。下列说法正确的是A在t下硝酸钾的溶解度为40gB在t下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%C在t下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为D将t下100g硝酸钾饱合溶液蒸发掉50g水，再降温至（110），析出晶体15g14实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体
7、系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAvCC在反应进行到D点时, v正0请根据题目要求回答下列问题： （1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为 。 （2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。 （3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡
8、向正反应方向移动的是 （填序号）。A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂F移出水蒸气 （4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为 ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为 （用字母表示）。参考答案1B 2D 3C 4D 5B 6A 7C 8A 9D10C 11C 12A 13B 14A 15C16（共4分，未标分数的空，每空1分） （1）SO2-3 （2）SO
9、32-+I2+H2O=SO2-4+2I-+2H+（2分） （3）A17（共8分，未标分数的空，每空1分） （1） B B、D、F偏小 （2）酒精灯 防止无水硫酸铜在空气中吸收水蒸气使测量不准（2分）偏高18（共5分，每空1分） （1）A NaC1O C CaC12或Ca（C1O）2 D BaC12或Ba（C1O）2 （2）2A1+6H+=2A13+3H3 （3）H+CO32-=HCO3-19（共10分，未标分数的空，每空1分） （1）C4H10O 醛基 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3浓硫酸 （2）CH3CH2CH2CH2OH CH2CH2CH=CH2+H2O（2分） 消去反应
10、 （3）|CH3 CH3| （4）CH3CH2OHCH3 CH3COH CH3OHOH CH3 CH2OH20（共7分，未标分数的空，每空1分）电解（1）阴极 2H+2e-=H2（2）2NaC1+2H2O C12+H2+2NaOH（2分）（3）Fe2e-Fe2+（4）负 O2+2H2O+4e-=4OH-21（共6分，每空1分） （1） （2） （3）减小 （4）c（C1-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-122（共9分，未标分数的空，每空1分） （1） （2）A、C （3）H2O 水分子间存在氢键 （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O（写成H2SO3不得分） （5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);H=1367kJmol-1（2分）23（共6分，每空1分） （1） （2）减小 增大 （3）A、D （4）50% 2a+c=b