1、20162017学年下学期期末统考 高二化学试卷2017.7考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第I卷(选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每
2、小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关做法错误的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业用水、生活污水进行净化处理后再排放2.下列关于有机物的结论正确的是3.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.28g乙烯中含有的电子数为12B. 1L 0.1 molL-1 的 NaHSO3-溶液中 HSO3- 和SO32-离子数之和为0.1C.氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂共价键总数为2D.由H2O得2.24 LO2
3、(标准状况）,转移电子数为0.23.能正确表示下列反应的离子方程式是 5.已知反应，SeO2+ 4KI+4HNO3=Se+ 2I2+ 4KNO3+H2OSe+2H2SO4 (浓) = SO2+SeO2+2H2O。下列叙述错误的是 A.反位中Se是还原产物，I2是氧化产物B.反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物C.反应中每生成1.0 mol I2转移2.0 mol电子 D.Se、KI、SO2的氧化性由强到弱的顺序是KISeSO26.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO2,(含Fe2O3)、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解件过滤
4、。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A.加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH+B.加入过量 NaOH 溶液，Na+、A1O2-、OH+、SO42-C.加入过量 H2O2溶液：Fe2+、A1O2-、OH+、SO42-D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、A13+、SO42-、HCO3-7.草酸(HOOCCOOH)分子式均为C4H10O。的混合醇在一定条件下进行酯化反应，可得到的二元酯极多有（不考虑立体异构)A.6种 B.8种C.10种 D.14种8.关于下列各实验装拔的叙述中正确的是A.装置可用于吸收氮化氢气体B.装置吋用于制取氯气
5、C.装置可用于制取乙酸乙酯D.装置可用于制取氨气 9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图中表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COOHNa固体后，溶液pH 的变化B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的PH：ab点C.图丙表示催化剂能改变化学反应的特性D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒温密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)=N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HYXREB.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C. E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中D.Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强13.已知Fe3
6、+能将I-氧化成I2，现将0.1 molL-1 FeCl3溶液和0.2 molL-1 KI溶液等体积充分混合，然后取混合液分别进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-=2Fe2+ I2的是操作现象A滴入淀粉溶液溶液变蓝色B滴入AgN03溶液产生黄色沉淀C滴入K3Fe(CM)6溶液产生蓝色沉淀D滴入KSCN溶液溶液变红色14.在某温度时，将n molL-1氨水滴入10 molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a 点 KW=1.010-14B. 25时 NH4C1 的水解常数 Kh=(n+l)10-7C.n = 1.0D.水的电离程
7、度：bc a第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，毎个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）15.(11分）实验室模拟合成H2SO4的流程和制取气体的装置图如下：已知:用水吸收SO3形成酸雾，用98.3%浓硫酸吸收SO3不会形成酸雾。回答下列问题：(1)装置C的名称为 ，实验室通常用装置C制备 (填标号）。a. H2b.O2c.CO2d.NH3(2)实验室用装置D制备O2的化学方程式为 。(3)若用装置B制备SO2的可以选用的试剂为 (填标号）。a.浓硫酸、亚硫酸钠固体b.浓硫酸、铜片c.稀硫
8、酸、亚硫酸钠溶液d.浓硫酸、铁屑(4)SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,还可以(写出两点）。(5)将丙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c 三套装置中你选择的是 (填标号），该套装置与其他装置比较，其优点是 。(6)加热时，浓硫酸能与木炭发生剧烈反应，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中的氧化产物是 。16. (15分）一定条件下CO和H2能够含成再生能源甲醇能源中酵，发生的反应为： (2)定条件下，将n(CO):n(H2)=1:1 的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是 （填字母）。A.容器内气体密度保
9、持不变 B. CO的体积分数保持不变C. CO的消耗速率=CH3OH的消耗速率的平衡常数保持不变(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO和2.5 mol H2，一定温度下发生反应，测得CO(g)+H2(g)=CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，则从反应幵始到平衡，CH3OH的平均反应速率 (CH3OH)= ，H2的转化率a(H2)= ，该温度下反应的平衡常数K= 。 (4)图2为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，pt(a)电极的反应式为 ；若该燃料电池工作时电路中通过6 mol电子，则消耗的O2有 mol。
10、工作一段时间后，电解质溶液的pH将(填“增大、“减小或“不变）。(5)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸的方法来消除CO的污染。常温下，将amol L-1, 的醋酸与b molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后.溶液中存在2r(Ba2+ )= c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K= (用含a和b的代数式表示）。17.(14分)Na2S204是一种易溶于水，不溶于乙醉的淡黄色粉末，加热到75以上分解。在食品加工、造纸及有机合成中广泛用作还原剂或漂白剂。一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)Na2S2O4中S的化合价为 。(2)通入的SO2纯度要求达到99.9%以上
11、，将硫酸厂尾气先用 吸收,再用 分解吸收液，得到的气体经干燥即可制得纯度约为100%的SO2。同时得到副产物硫酸铵。(3)流程中，合成ZnS2O4的反应中氧化剂是 ，加入NaOH溶液合成的Na2S2O4的化学方程式为 。(4)结晶的“后续操作”包括过滤、洗涤、干燥脱水，过滤所得晶体用乙醇洗涤而不用水的好处是 ，干燥脱水的温度控制在6570，不能过高的原因是 。(5)可用氧吸收法测定所得产品中Na2S204的含量，将1.0 g样品放入密封的烧瓶中，实验测得消耗56 mL(已换算为标准状况下）氧气，则样品中Na2S204的质量分数为 (已知：Na2S204吸收02转化为NaHS03)。(二)选考题
12、（共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答）18.选修3:物质结构与性质(15分）碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为 ，该能级具有的原子轨道数为 。 (2)Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为 。Ge与同周期的As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)资料表明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C302中碳原子的杂化方式为 ，分子中键与键的个数比为 。(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石（如
13、图所示），1个碳化硅晶胞净占 个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数和金刚石中最小环上的原子个数之比为 。石墨可作润滑剂，其主要原因是 。(5)晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm,则硅晶体的密度为 gcm-3(用含有a的代数式表示，用表示阿伏加德罗常数值）。19.选修5:有机化学基础(15分）琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。琥珀酸二乙酯的一种合成路线如下：已知有机物A是石油裂解气的成分之一，其核磁共振氢谱只有1组峰 RCNRCOOH回答下列问题：(1)有机物A中官能团的结构简式是 ，有机物C分子中含有四个碳原子，则B转化为C的反应中，另一种生成物是 ；琥珀酸二乙酯的分子式为 。(2)由B生成E的化学方程式为 。(3)若F为高分子化合物，则生成F的反应类型为 ，F的结构简式为 。(4) X是琥珀酸二乙酯的同分异构体，且X+2H2O羧酸+2CH3OH，则X的结构最多有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的是 (写结构简式，有几种写几种）。(5) 设计一条由E为起始原料制备 。
