1、可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空2分，共48分。有且只有一个正确选项）1在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）AN2O4和NO2的分子数比为12 BN2O4和NO2的浓度相等C混合气体平均分子量不再改变 Dv正（N2O4）= 2v逆（NO2）2. 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（ ）Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD3足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应，为了
2、减缓反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）ACuSO4溶液 BNaCl溶液 C改为用浓硫酸 DNaNO3溶液4在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.410-7mol/L，则c(OH-)为（ ）Ac(OH)无法确定B0.110-7mol/LC mol/LD 2.410-7mol/L5在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) H0的反应达到平衡，下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（ ）A降低HI的浓度 B升高反应温度 C增大容器体积 D增大氢气浓度 6将0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 所有离子浓度均减小 B. 减小C. 电离程度
3、增大，导电能力减弱 D. OH的数目减小7.下列说法正确的是（ ）A.纯水呈中性是因为水中的C(H)和C(OH)相等B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C. 酸式盐的溶液一定显碱性D. 碳酸溶液中C(H)是C(CO32-)的2倍8. 在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) H0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D. a、b、c三点
4、的平衡常数KbKcKa9.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）溴水中存在化学平衡：Br2H2O HBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)A. B. C. D.10. 对下列图像描述正确的是（ ）A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足
5、量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时间的变化的示意图D. 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大11现有 pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1L，其 pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A 是强酸或比 B 强的弱酸，B 是弱酸 稀释后，A 溶液的酸性比 B 溶液强若 A、B 均为弱酸，则 2a5 若 A、B 均为强酸，则 A、B 的物质的量浓度一定相等。A. B. C. D. 12常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、N
6、a+、ClO、IB常温下，=11012的溶液：K+、Na+Cc(H+)= molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、DpH=13的溶液中：、Cl、13水的电离过程为H2OH+OH-，在25 时水的离子积为KW=1.010-14，在35 时水的离子积为KW=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B35 时c(H+)c(OH-)C35 时的水比25 时的水电离程度小 D水的电离是个吸热过程14.物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由小到大的顺序为（ ）A. B. C.
7、 D.15在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变ABCD16下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半平衡不发生移动C工业制硫酸中，在SO3的吸收
8、阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率17已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H+)=110-12 molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c() D该温度高于25 18在一定温度下，将
9、气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D该温度下此反应的平衡常数K=1.4419 .已知一种C(H)=1103mol/L的酸和一种C(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A. 强酸和强碱溶液反应 B. 弱酸和强碱溶液反应C. 强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则一水合氨的电离百分数可表示为（ ）A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)
10、% C. 10(12-a-b)% D. 10(14-a-b)%21.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45B. 达平衡时，容器中比容器中的大C. 达平衡时，容器中的体积分数大于50%D. 当温度改变为时，若，则 22已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入水的量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，
11、醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等23广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸24. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别
12、随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（ ）A. 30 min40 min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1二、填空题（共52分）25. （8分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式 碳酸氢钠_。 亚硫酸_，_。（2）已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.91010，H2CO3:K14.4107 K24.71011，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_。26（16分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同
13、(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色草酸（H2C2O4）溶液，请回答下列问题:（1）有关反应的离子方程式是 （2）该滴定实验所需仪器有(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（3）不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是 。（4）(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是。（5）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b-a) mL 比实际消
14、耗酸性KMnO4溶液的体积(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度。27（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_(填“”“”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。（3）t2 下，将pH=10的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=4，则V1V2=
15、_。28(1)常温下,已知一元酸HA溶液中.溶液的 写出该酸与NaOH溶液反应的离子方程式 (2)时,有的稀硫酸和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数 (1)该温度下,将的稀硫酸与的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的 (2)该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的与NaOH溶液的的关系是 29.（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3 H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始
16、到第4分钟达到平衡时，平均反应速率(N2)为_。（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟
17、末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_。可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空2分，共48分。有且只有一个正确选项）1C 2. B 3B 4D 5B 6.C 7. A 8. B 9. D 10. C 11B 12B 13D 14. D 15C16B17B18D19 . B 20. A21. D 22C 23B 24. D二、填空题（共52分，每空均2分）25. (1). NaHCO3=Na+HCO3 (2). H2SO3 H+ + HSO3 (3). HSO3 H+ + SO32 (4). H2O+CO2+CN=HCN+HCO326.（1）略（2）ABDEFGH（2 分） （3）碱（1 分） 酸性KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管（2 分） （4）不需要（1 分） 被还原为Mn2+时溶液紫色褪去（2 分） 4 MnO- （5）小（1 分） 小（1 分） 27（12 分） （1）（1 分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2 分） （2）1 0001（3 分） （3）999101（3 分） c(Na+)c(SO42- )c(H)c(OH)（3 分） -28（每空两分）. 29.(1). 0.0125molL1min1 (2). ac (3). 大于 (4). 不变 (5).