1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23 第卷（共48分）一、 选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D2. 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色；平均
2、分子量；质量；压强；密度A. 和B. 和C. 和D. 和3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是 A. 某同学在2mLNaCl溶液中滴加一滴AgNO3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl转化为AgIB. AgI比AgCl更难溶，因此不可能由AgI转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH试纸测溶液的PH值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4 20时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 A.加入适量的CuSO4固体 B. 加入少量的
3、氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体 D. 加入适量水5有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A三种溶液pH的大小顺序是 B若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D水电离出的氢离子浓度大小顺序是6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向Fe2（SO4）3溶
4、液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O37已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(H)= molL1 D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系
5、内混合气体的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达平衡时，途径的反应速率V（A）等于途径的反应速率V（A）D达平衡时，途径所得混合气的浓度和途径所得混合气体的浓度相等9下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. （1）（2）（3）（4）B. （1）（2）（3
6、）C. （2）（3）（4） D. （1）（4） 10室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为：2.8109 ，下列说法不正确的是 Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D由c点作平分角bcd的虚线和溶解平衡曲线的交点，为 c点到达溶解平衡的状态11若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是A该装置可能是原电池，可用Cu、C作电极，电解质溶液是盐酸B该装置可能是原电池，电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，K2SO4为
7、电解质溶液D该装置只能是电电池，金属铜为该电解池的阳极，稀H2SO4为电解质溶液12.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K
8、2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D该电解质溶液不可能为酸14如右图所示， A、E为石墨电极，B、F为铁片电极。则下列有关推断错误的是A.当打开K2，闭合K1时，阳离子向A极移动 B.当打开K1，闭合K2时，电解一段时间在处可看到沉淀C.在U形管中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色D.在U形管中滴入酚酞
9、试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色15将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液（足量）中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中Cu2+、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 10 15 20 t minCu电极的质量 10 15 20 t minPt电极的质量 10 15 20 t min电解池中Cu2+质量 10 15 20 t min电解池中产生气体的质量A B C D160.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行
10、电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 A5.6L B6.72L C1.344L D11.2L第卷（共52分）17（5分）按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 （2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： _（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 （4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示 （5）甲醇（CH3OH）燃料电池采用铂为电极，用KOH为电解质。负极的电极反应_。 18（11分）（1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、
11、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)当杠杆为绝缘体时，A端比B端 （填高、低、不变。下同）；当杠杆为导体时，A端比B端 。（2）依据氧化还原反应： FeCu2Fe2Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。XFeSO4O4CuYA B请回答下列问题：电解质溶液Y是 ；（填分子式）X电极发生的电极反应为 ；装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动
12、、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度 （填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。19(6分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL
13、 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，为什么图2是滴定CH3COOH 溶液的曲线_ _。(2)a_ mL；已知C、E两点对应的PH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度：C点 mol/L、E mol/L。(3)在图2中，下列说法正确的是 A在加V（NaOH）=a/2所示溶液中：B在加V（NaOH）=a/2所示溶液中：2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)C点D所示溶液中： D点E所示溶液中：E滴定过程中不可能出现：20.(10分)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。例如：Cu(OH)2=Cu22OH，室
14、温时Kspc(Cu2)c(OH)2410-21。 (1)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2 次要：Cu2CO=CuCO3CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS 次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS(2)Cu(OH)2的溶解度为(以每升水溶解溶质的物质的量表示) mol/L(3)某CuSO4溶液里c(Cu2+)0.4 mol/L
15、，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_，如要使Cu2+全部沉淀，应调整溶液的pH大于_。（lg2=0.3）（4）往1L 0.04 molL-1 CuSO4溶液中加入NaOH固体至pH=5，需NaOH mol21.（10分）如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为装CuSO4溶液的电解槽，e、f均为石墨电极，按图接通电路，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为 极。（2）接通K点，使c、d两点短路，进行CuSO4溶液的电解,从通电开始算起经过一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，此时
16、溶液溶质为 （填分子式），其物质的量浓度为 mol/L，为恢复到原来的状态应加入 （填分子式）其物质的量应为 mol。22. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Ke9.9491试回答下列问题 （1）上述正向反应是： 反应（填“放热”或“吸热”） （2）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D、E）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0303D0.5211E
17、3121 （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K； C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数K2 则K、K1、K2之间的关系是： 。 （4）若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （5）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T平衡常数K= 。20122013学年度上学期期末考试高二化学答案 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
