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2018届高考化学常考知识点微专题每天一练半小时:微题型25 CO2与碱(盐)溶液反应的规律 WORD版含答案.doc

1、1(2017湖北沙市中学高三第一次考试)将过量的CO2分别通入下列溶液中:CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABCD2(2016邵东高三第五次月考)用1L1.0molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是()A13B12C23D323(2016湖北高三大联考)将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是()A硅酸钠B碳酸钠、硅酸钠C碳酸钠、二氧化硅D二氧化硅4(2016天水一中高三上学期期中)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2

2、的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()5用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是()APbOBPb2O3CPb3O4DPbO26(2016清华附中综合测评二)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_(填字母)。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化

3、物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_。7某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用下图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通

4、入CO2快。(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全角度考虑装置应做何改进?_。答案精析1B2A氢氧化钠的物质的量1.0molL11L1mol,当n(NaOH)n(CO2)2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH)n(CO2)1时,二者反应生成碳酸氢钠,但1n(NaOH)n(CO2)2时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol0.8mol54,则二者反应生成碳

5、酸钠和碳酸氢钠。设碳酸钠的物质的量是x,碳酸氢钠的物质的量是y,根据碳原子守恒得xy0.8,根据钠原子守恒得2xy1,根据得x0.2,y0.6,所以CO和HCO的浓度之比0.2mol0.6mol13。3A4C往含0.2 molNaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,首先发生反应:CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O,由于nBa(OH)20.1mol,所以当通入CO2的物质的量也是0.1mol,该反应完全进行,反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24L,继续通入CO2气体,会发生反应:CO22NaOH=Na2CO3H2O,由于n(NaOH)0.2mol,所以反

6、应可消耗CO2气体的物质的量是0.1mol,此时共消耗CO2物质的量是0.2mol,其在标准状况下的体积是4.48L,此时溶液为Na2CO3溶液,其物质的量是0.1mol,含有离子的物质的量是0.3mol;然后继续通入CO2气体,发生反应:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,由于n(Na2CO3)0.1mol,当其完全反应时需要消耗CO2物质的量是0.1mol,反应产生的NaHCO3物质的量是0.2mol,电离产生的离子的物质的量是0.4mol,共通入CO2气体的物质的量是0.2mol0.1mol0.3mol,其在标准状况下的体积是6.72L。5C设此铅氧化物的化学式为PbxOy,PbxOyyOyCOyCO2yCaCO316y100ym(O)1.28g8.0g所以m(Pb)13.7g1.28g12.42gxy34。6(1) ab(2)CO2Li4SiO4Li2CO3Li2SiO37(1)SO2产生速率过快,导致溶液酸性迅速提高(2)SO2溶解度大于CO2,SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强,反应更易发生(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置解析(1)SO2溶解度大于CO2,H2SO3的酸性强于H2CO3,如果SO2产生速率过快,会导致溶液酸性迅速提高而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为SO2有毒,要有尾气吸收装置。

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