1、2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国II卷化学(一)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装B.
2、合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23 g乙醇完全燃烧时转移的电子数为12NAB.1 L 0.1 molL1 K3PO4溶液含PO43、HPO42和H2PO4数目之和为0.1NAC.1 mol环戊二烯()最多共平面的原子数为11NAD.14 g CO、N2和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.5NA9.美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是A.芬太尼的分子式为C22H2
3、7N2O B.芬太尼分子中含有碳碳双键C.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面 D.芬太尼的一氯代物有13种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质在标准状况下为气体且密度约为1.428 gL1，Y的氢氧化物是一种强碱，Z与Y位于同周期且Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W与X同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：WZYX B.Y、W不可能形成化合物Y2W2C.简单氢化物的稳定性：XZW D.Y2X2可与WX2发生氧化还原反应12.燃煤烟气中的NO可用连二亚硫酸根(S2O42)为媒介处理使其转化为NH4，其原理如图所
4、示。下列说法正确的是A.燃煤烟气中NO的处理利用的是电解原理B.阴极区的电极反应式为2SO322H2O2eS2O424OHC.若通电过程中吸收2.24 L NO(标准状况下)，则阳极可以产生0.125 mol气体D.反应一段时间后，c1c213.某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I)与c(Cu)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)1.01012，下列说法正确的是A.Ksp(CuCl)1.0109 B.图示中的x为106C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线bc段内，c(Cl)：c(I)106第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部
5、分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。请回答下列问题：实验(一)探究硝酸银热稳定性。甲同学设计如图1装置进行实验：实验步骤及现象：装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为
6、蓝色。(1)集气瓶收集的气体是 (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是 。(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。(3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag2O；假设3：黑色固体是 。(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：上述方案 (填“I”或“II”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是 。(5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续
7、通入一段时间H2的目的是 ；装置F的作用为 。根据数据计算，黑色粉末成分为 (若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。27.(14分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：已知：3TiO2Al6H3Ti3Al33H2O、Ti3Fe3Ti4Fe2。请回答下列问题：(1)钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。(2)操作a中需用的玻璃仪器为 。(3)系列操作b为 。(4)电解TiO
8、2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为 。(5)为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴指示剂A，用0.1000 molL1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。盛放FeCl3溶液仪器的名称为 。指示剂A为 。待测钛液中TiOSO4的浓度是 gL1。28.(15分)工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。请回答下列问题：(1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S(s
9、)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s)，则反应生成32 g S(s)释放的热量为 kJ。(2)常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为 ，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时1、a和b为平衡转化率。该反应的H
10、 0(填“”或“1)，若测得FeOx晶体密度为d gcm3，晶胞边长为a pm，则FeOx中x (用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物I是合成药物的中间体，以有机物A为原料制备I的路线如下：已知：有机物A的相对分子质量为88，其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：1；8.8 g A完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O(g)，将气体通过碱石灰，碱石灰质量增加24.8 g；8.8 g A能与0.2 mol乙酸发生酯化反应；请回答下列问题：(1)下列关于有机物A的说法正确的是 (填序号)。a.不存在顺反异构体 b.所有碳原子一定共平面c.能使紫色石蕊试液变红 d.1 molA最多消耗1 mol H2(2)F的化学名称是 ，D中含氧官能团的名称为 。(3)E的结构简式为 ，(4)BC、CD的的反应类型分别为 、 。(5)HI的化学方程式为 。(6)满足下列条件的G的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液显紫色；能与NaHCO3溶液反应放出CO2。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 。