1、金乡一中20132014学年高二上学期期中检测化学一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)1.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质
2、B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是( )A B C D3下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD4对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）5 下列说法或表示方法中正确的
3、是 ( )A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mo
4、l Z，同时生成2n mol YA B C D10已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于() A.183 kJmol-1 B. 91.5kJmol-1C. +183kJmol-1 D.+ 91.5kJmol-111下列说法中错误的是 () 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有
5、12由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是()A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能在空气中燃烧C能使溴水褪色 D与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物13某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有()A1种 B2种 C3种 D4种14120 时，1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是()A.1 B.2 C.3 D.515下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷16某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一
6、平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为()A4、3、7 B4、3、6 C2、5、4 D4、6、417下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 () ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)
7、+c(HS)+3c(H2S)18实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶二填空题（共46分）19.（5分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)I2(g) WI2(g
8、)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为_。（2）943K时，该反应的平衡常数K_。（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2)V(WI2)_。（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是 。20.（8分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次
9、达到平衡时，A物质的平均反应速率为_ mol(Lmin)1。(2)根据上图写出该反应的化学方程式_ _，该反应的平衡常数表达式为K_。(3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率_。(4)若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_(用图中a、b、c的编号回答)。(5)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总压强为原来的9/10，则N2的转化率(N2)_
10、。21（14分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，
11、表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大22. （11分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1
12、 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。（精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。23.（8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试
13、写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：C（s）O2（g）CO2（g） H393.5 kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g
14、) H47.4 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式： 。参考答案：1-5 CBDDD 6-10 DBBCA 11-15 ADCDB 16-18 BCB19.（5分，每空各1分）(1)510-4 molL-1s-1(2)0.25(3)41(4)逆反应；Qc0.4K0.25 20.(8分，每空各1分)（1）0.067molL-1min-1 （2）2D(s)2A（g）+B（g） K=c2(A)c(B)(3) 吸热 ，增大，增大。 （4）b (5) 20%
15、21（1）N2O4 2NO2， （2分，1分）（2）014， 0003 mol/（Ls） （2分，2分）（3）， 0 （2分，2分）（4）ABD （3分）22.(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（103-10-11）molL1（2分）(4)a（2分）c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)（2分）23.（1）C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H2900 molL-1（3分）（2）1：1 （2分）（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0 molL-1（3分）