1、湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）一、单选题（每小题2分，共36分）1.下列物质的分离方法不正确的是( )A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用水冲洗的方法从沙里淘金D. 用酒精萃取碘水中的碘【答案】D【解析】【详解】A. 食盐可溶于水而泥沙不溶于水，用过滤的方法除去食盐中泥沙，A正确； B. 自来水中水的沸点低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；C. 沙与金的密度不同，则用水冲洗的方法可以从沙里淘金，C正确；D. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，D不正确；答案选D。2.下列变化过程中，加入还原剂才能
2、实现的是A. ClCl2B. FeOFeC. SO2SO32-D. Fe2+Fe3+【答案】B【解析】【详解】AClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A不符合题意；BFeOFe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B符合题意；CSO2SO32- 中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；DFe2+Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不符合题意；故答案：B。【点睛】根据氧化还原反应特征分析，需要加入还原剂才能实现，则选项本身为氧化剂，发生的是还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。3.下列冶炼方法错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案
3、】C【解析】【详解】A工业上采取热分解氧化汞的方法冶炼汞，A正确；B利用铝热反应制取活动性弱的金属锰，B正确；C工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融氯化铝不导电，C错误；D工业上用热还原法冶炼金属铁，D正确；答案选C。【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法冶炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法冶炼金属。4.下列对胶体有关的说法错误的是A. 土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮通路C. 胶体微粒
4、同其他微观粒子一样，在不停地运动着D. Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸【答案】D【解析】【详解】A. 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附阳离子NH4+，所以有保肥作用，故A正确；B. 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；D. 胶体粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；故选D。5.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具
5、上的油污C. 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。6.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说
6、明钠常温下能与氧气反应【答案】C【解析】【详解】A.金属熔化需要热量，说明钠与水反应有热量放出，故A说法正确；B.钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应，故B说法正确；C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C项说法错误；D.钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，故D项说法正确；故答案为C。【点睛】Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释7.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B. 国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机
7、非金属材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀【答案】C【解析】【详解】A人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；B客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；D船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确；答案选C。8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA B. 标准状况下，2.24L S
8、O3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA C. 物质的量浓度为 0.1molL1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 0.2 NA D. 一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA【答案】D【解析】【详解】A.和的摩尔质量均为20g/mol，故18g混合物的物质的量为0.9mol，两者均含10个中子，故0.9mol混合物所含中子数为 9NA，A项错误；B.SO3在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，B项错误；C.溶液体积不明确，无法计算氯离子的个数，C项错误；D. 2.3g 的金属钠物质的量为0.1mol，钠与氧气发生
9、反应化合价变为+1，故0.1mol钠反应失去0.1 NA个电子；答案选D。【点睛】钠与氧气发生反应，无论变成氧化钠还是过氧化钠，或者是二者混合，钠的化合价都变为+1，电子转移按照前后化合价变化来计算就可以。9.以下指定化学反应的离子方程式正确的是A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4+OH- NH3+H2OC. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2+SO42- BaSO4D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A常温
10、下铁遇到浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故A错误；B向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH反应，生成一水合氨，不能放出氨气，离子反应为NH4+OH-NH3H2O，故B错误；C向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2的离子反应为2NH4+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2NH3H2O，故C错误；D向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O，故D正确；故选D。10.下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的碱石灰NaClKNO3CaOCuSO4NaOHNa2CO3A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧
11、化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。【详解】碱石灰为CaO和NaOH的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；CuSO4与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有
12、黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为：A。11.如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂（足量）不可能是A. 饱和氯化钠溶液B. 氢氧化钙悬浊液C. 饱和碳酸钠溶液D. 浓硫酸【答案】A【解析】【分析】关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，可知D中液体干燥氯气或吸收氯气。【详解】关闭B阀时，D处的红布条看不到明显现象，可知D中液体干燥氯气或吸收氯气。A饱和氯化钠溶液抑制氯气
13、的溶解，关闭B阀时，D处的红色布条褪色，A符合题意；B氢氧化钙悬浊液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，B不符合题意；C饱和碳酸钠溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，C不符合题意；D浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红色布条看不到明显现象，D不符合题意；答案选A。【点睛】氯气使有色物质褪色，不是氯气具有漂白性所致，因为干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气能使湿的有色布条褪色，原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用。12.四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，
14、其中充满NO2的试管是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】AA试管中应充满NH3，NH3极易溶于水，更易溶于盐酸，所以溶液会充满整只试管；BB试管中应充满NO2，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积NO2反应后生成1体积NO，所以反应结束后进入试管中的液体体积应占试管容积的；CC试管中应充满Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以溶液基本上不能进入试管；DD试管中应充满NO，NO不溶于水，所以水不会进入试管；故选B。13.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说
15、法中错误的是（ ）A. 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B. 剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C. 原混合气体中NO2和NO的体积比为11D. 反应过程中转移的电子总数为0.1mol【答案】C【解析】【分析】标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。【详解】A根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则，A正确；B剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：1
16、6=7：8，B正确；C根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：，则NO的体积为：1.12L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；D根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：，D正确，故答案为：C。14.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A. 溶液中的SO42向铜极移动B. 锌片为原电池负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，
17、发生的反应为：2H+2eH2【答案】D【解析】【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H+2eH2，选项D正确。答案选D。15.已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元
18、素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A. A、C的氧化物均含离子键B. C离子的半径小于D离子的半径C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D. 含D元素的盐溶液只能显酸性【答案】C【解析】分析】元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝(Al)；C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为钠(Na)；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳(C)；A单质在常温下呈气态，则A为氢(H)。【详解】AA的氧化物H2O中，不含有离子键，A不正确；BNa+与Al3+的电子层结构相同，但Al的原子序数大，所以Al3+半径小，B不正确；C碳与氢可形成多种原
19、子个数比为1:1的化合物，如C2H2、C4H4、C6H6等，C正确；D含Al元素的盐溶液中，NaAlO2显碱性，D不正确；故选C。16.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）A. 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB. 用氧气表示02min的反应速率：v(O2)=0.05molL-1min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50%D. 2分钟末c(H2O)=0.6mol/L【答案】B【解析】【详解】在5L密闭容器投入1molNH3和
20、1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则： A由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；B用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05molLmin-1，故B正确；C2分钟内NH3的转化率是100%=40%，故C错误；D2分钟末c(H2O)=0.12mol/L，故D错误；故答案为B。17.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 01 molL
21、1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】【详解】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原子半径：YZWB. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C. W、X、Z三种元素形成的化合物可
22、能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点:YXW【答案】B【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W为H元素，X为N元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：YZW，故A正确；B. Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比X的强，如次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故B错误；C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如硝酸铵，故C正确；D. 镁是固体金属，氮气和氢气均为气体，氮气的相对分子质量大于氢气，因此单质的熔点:YXW，故D正确；故选B。二、填空题（每空2分，共64分）19.以下为中学化学中常见的物质：Cu；
23、 FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2。请根据要求回答下列有关问题：（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号）（2）将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有的阳离子是_，发生反应的离子方程式为_。（3）检验溶液中阳离子的试剂是_，证明其存在的现象是_。（4）向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_ nm。【答案】 (1). (2). (3). Fe2+（多写H+也
24、可） (4). 2Fe3+Fe3Fe2+ Fe+ Cu2+ Fe2+ Cu (5). KSCN溶液 (6). 溶液变红 (7). 1100nm【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。据此分析。【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。C u是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；和都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液尽管能导电，但导电的粒子并非CO2电离的离子，其实质
25、是H2CO3溶液导电，事实上液态的CO2不导电，所以CO2是非电解质；H2SO4是酸，属于电解质；酒精在水溶液里和纯液态时都不导电，所以酒精属于非电解质；CaCO3是盐，属于电解质；FeSO4是盐，属于电解质；Ba(OH)2是碱，属于电解质。答案：属于电解质的是，属于非电解质是；(2)由题意知，配制的溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+等阳离子，根据氧化性强弱：Fe3+Cu2+Fe2+，可知加入铁粉发生反应的先后顺序是：2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+，所以反应后溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；(3)Fe3+与SCN-反应生成可溶于水的红色物质Fe(SCN)3，Fe3
26、+3SCN-=Fe(SCN)3，利用这个性质来检验Fe3+的存在，所以所选试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红。(4)向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色发生反应为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，透明的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，胶体的粒子直径的范围是1nm100nm。20.(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍则X的相对原子质量为_。(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaC
27、l中所含有的Na+数目相同(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_。(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。(6)质量分数为98%，密度为1.84gcm3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_。(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。【答案】 (1). 62g/mol (2). 16 (3). 32 (4). 0.2NA (5). 5.85 (6). O3F2 (7). 1.5mol/L (8). 18.4mol/L (9). b/aNA【解析】【
28、分析】(1)根据计算Na2X的摩尔质量；摩尔质量的数值等于相对分子质量。(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比；（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，根据N=nNA计算氧原子数目；根据钠离子守恒计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量。(4)根据原子守恒计算OxFy的化学式；（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍；(6)根据 计算；(7)根据 计算；【详解】(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物质的量是0.2mol， Na2X的摩尔质量是62g/mol ， X的相对原子质量为62232=16。(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于
29、摩尔质量之比，M(H2X)=34 g/mol，则X的相对原子质量为34-12=32。（3）氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol4=0.2mol，故N（O）=0.2molNA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol58.5g/mol=5.85g；(4)根据原子守恒2OxFy=xO2+yF2 2 x y 10 15 10 X=3，y=2OxFy的化学式是O3F2；（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍，故0.5mo
30、l/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L3=1.5mol/L；(6)根据，质量分数为98%，密度为1.84gcm3的某浓硫酸，18.4mol/L；(7) ，a个X原子的总质量为b g ，则，所以M= b/aNA。21.原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是_（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_。（2）相应原电池的总反应方程式为_。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C2H5OH+3O22C
31、O2+3H2O【答案】 (1). Zn (2). 气泡产生 (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (4). 【解析】【分析】（1）根据原电池的构成条件及工作原理回答；【详解】（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H
32、2O不属于氧化还原反应，故不能；Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，所以可实现化学能直接转化为电能；C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反应，所以可实现化学能直接转化为电能；答案：。【点睛】根据原电池的构成原理：自发进行的氧化还原反应；活泼金属做负极进行判断。22.有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在
33、常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族。（2）E单质的颜色是_。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式
34、为_。【答案】 (1). 钠 (2). 三 (3). A (4). 紫黑色 (5). Na (6). 2F22H2O=4HFO2 (7). He (8). NaOH (9). HBrO4 (10). HF (11). Al(OH)3OH=AlO2H2O (12). 2NH3H2O3H2O2=N28H2O【解析】由信息中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息中氢化物的化学式知D、E为A族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体， 则D为溴元素、E为碘元素；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；G
35、是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。（1）A的名称是钠，B为镁，位于周期表中第三周期第A族；（2）E为碘，单质的颜色是紫黑色；（3）A元素与D元素形成化合物溴化钠的电子式是Na；（4）G的单质F2与水反应的化学方程式是2F22H2O=4HFO2；（5）F的元素符号是He；（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；（7）将C的氧化物对应的水化物氢氧化铝投入到A的氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O；（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则甲为氨气。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3H2O3H2O2=N28H2O。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识，解答时一般要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位构性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。