1、大一中17-18学年下期高2020届第一学月考试试题学科： 化学 命题人： 李贤良 审题人： 教研员总分：100分 考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:本大题共21小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A去皮的苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理相似B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程发生了化学变化C酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化物有关D高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路
2、”2不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()A34S原子核内中子数为16B2H结合OH的能力比1H的更强C13C和15N原子核内的质子数相差2D1HO和1HO的相对分子质量不同3下列说法不正确的是 ()A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C火山喷出物中含有大量含硫化合物D黑火药成分中含有硫4“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ()图1
3、 图2 图3 图4实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验室中用图4所示进行氨气与酸生成铵盐的实验ABC D5某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 ()ACu2+、Na+、CO、SO BNa+、K+、ClO-、SO CH+、Na+、Cl-、CO DBa2+、NH4+、Cl-、OH-6Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色不会出现沉淀出现沉淀A B C D7下列有关C、N、S等非金属元素化
4、合物的说法不正确的是 ()ANaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气8下列反应属于自然界中氮的固定的是（ ）AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO39类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶
5、液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化DSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色10将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 ( )A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸11下列离子方程式中，错误的是 ( )A. 将氨通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+B. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴NH4Cl溶液: NH4+ + OH- = NH3+ H2OC. 将稀硫酸滴在铜
6、片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O12在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ()A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO或COD可能含有SO、Ag、SO中的一种或SO、SO同时存在13下列现象或事实可用同一原理解释的是 ()A红热的木炭分别在浓硫酸、浓硝酸中消失BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低14SO2通入BaCl2
7、溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) ()ACu和浓硝酸 B大理石和稀盐酸CCaO和浓氨水D高锰酸钾溶液和浓盐酸15将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的有几个 ()红热的木炭 H2S气体 Cu FeO NH3使木材炭化 CuSO45H2O 对铁、铝的钝化A2个 B3个C4个 D以上答案均不正确16“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 ()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变
8、红，冷却后红色褪去，体现SO2的永久漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17如右图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则n与m的比值为 ( )A32B23C83 D3818下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 ( ) A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打
9、开止水夹19下列制取SO2验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理20将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（ ）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)A只能等于： B：C只能等于：D等于：21ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2(标
10、准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为（ ）A(a+1.25)B (a+9.6 )gC(a+5.1) gD无法确定二、非选择题：本大题共5个小题，共58分22(8分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2所含电子的物质的量为_mol。(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成
11、溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：Z值和A值：Z_，A_；X元素在周期表中的位置_。23(10分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油(由C、H元素组成)等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中NO的来源是 。A汽油、柴油的燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气
12、中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应(2)指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。A开发氢能源 B使用电动车 C禁止车辆行驶 D使用乙醇汽油24（19分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)制取SO2时能否用很稀的H2SO4代替浓H2SO4?（填“能”或“不能”）为什么？_ ；_。(3)装置B中发生反应的离子方程式为：_。 (4)装置C中的实验
13、现象是_，该实验现象说明SO2具有的性质是_ _。(5)实验中的尾气采用_溶液吸收，写出该反应的离子方程式：_。(6)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？_，写出该反应的化程式：_ _。(7)装置D的目的是探究SO2与品红作用的不稳定性，请写出实验操作及现象：_。25.（15分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物， NH3被氧化为N2。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O【信息2】Cu2O 是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生
14、自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu， 方程式为：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 (填序号)。A加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500，气体再通过碱石灰C加热浓氨水，气体再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是 。（3）当观察到 （填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式 。（5）该小组欲用2 mo
15、l/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是： 。26.（6分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用a g Cu粉全
16、部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是mol（用含a,b的代数式表示）。大一中学17-18学年下期高2020届第一学月考试化学试题答案选择题每题2分共42分1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.A 14.B 15.A 16.A17.D 18.B 19.B 20.B 21.C22（共8分，每空1分）答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)26(5)(6)2040第四周期第A族23.（共10分，每空2分）答案(1) C (2 ) NOCO2
17、 (3) SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 (4) ABD24.（共19分）答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2分）(2)不能（1分）；原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出（2分）(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H（2分） (4)无色溶液中出现黄色浑浊（2分）氧化性（1分）(5)NaOH（1分）SO22OH=SOH2O（2分）(6)强氧化性、酸性（1分）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）(7)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（3分）25.（共15分）答案（1）C(2分) （2）无水CuSO4（2分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（2分）26(共6分，每空2份)答案（1）a/128 a/32 （2）a/32+b/22.4