1、宿州市十三所重点中学2021-2022学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷命题：宿城一中高一化学组 审核：宿城一中高一化学组 考试时间：90分钟 满分：100分说明：1.本试卷分第I卷和第卷两部分2.将所有答案用黑色水笔写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16.Na. 23 S. 32 Al. 27 Fe.56第I卷（选择题 共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.为了满足科学技术发展的需要，人们设计和合成了很多新型的材料，下列说法错误的是：（ ）A.合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素B.新型储氢合金
2、材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用C.过渡金属也称过渡元素，人们经常在该区域中寻找合适的半导体材料D.硬铝密度小、强度高，且具有较强的抗腐蚀性，是制造飞机的理想材料2. 如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是：（ ）XYZA.有色玻璃胶体分散系B.酸性氧化物非金属氧化物氧化物C.核素同位素元素D.有单质生成的反应置换反应氧化还原反应3.已知阿伏伽德罗的值可用NA表示，下列说法正确的是：（ ）A.常温常压下，56克CO和N2混合气体中总的原子数为4NAB.标准状况下，44.8L氯气溶于一定量水中，共转移电子2NAC.2.0 molL1CaCl2溶液中Cl-
3、的个数为4NAD.34gH2O2中共用电子对数为4NA4.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸反应方程式为2KNO3+S+3C=3CO2+N2+K2S下列说法正确的是：（ ）A.该反应中被氧化的元素为N和S，被还原的元素为CB.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1C.KNO3和K2S均属于离子化合物，都只存在离子键D.CO2分子中只有极性共价键，N2分子中只有非极性共价键5.下列离子反应方程式错误的是：（ ）A.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.铜与氯化铁溶液：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2A
4、lO2-+3H2D.过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O26.将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是：（ ）A.该实验说明干燥的氯气具有漂白性B.将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色C.氯气具有强氧化性，在与其它物质反应时只能作为氧化剂D.等物质的量的Cl2和ClO2，ClO2的漂白效果更好7.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是：（ ）A.使石蕊变红的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3B.新制氯水中： K+、Fe2+、Cl-、SO42C.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32-D.加入铝粉放
5、出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42-、ClO-8铁、铝两种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24L气体(标准状况)则两种金属的质量之和不可能是：（ ）A3.6gB4.8gC5.4gD7.2g9.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+ ,Fe3+ , Cu2+和少量Na+ 。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。下列说法正确的是：（ ）A.加入过量A，发生的反应均为置换反应B.固体B为混合物而和固体E为纯净物C.物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸D.滤液C和滤液F组成完全相同10.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（）A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶
6、液均煮沸处理B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁11溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是：（ ）A溴单质既有氧化性，又有还原性B溴单质与水反应可生成HBr和O2CBr_具有还原性，但还原性比Cl-弱D溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈12下列物质的鉴别方法错误的是：（ ）A.用焰色反应试验鉴别NaCl、KClB.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别F
7、e(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液13.中国氢弹之父于敏2014年获得国家最高科技奖，习近平主席在人民大会亲自颁奖。239Pu是于敏型氢弹的重要原料，下列说法错误的的是：（ ）A.239Pu原子中质子数和中子数之和为239B.由239Pu到235U的过程为化学变化C.238Pu、239 Pu和241Pu的化学性质相似D.238Pu、239 Pu和241Pu在周期表中的位置相同14.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28，中子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和；常温下，W
8、的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是：（ ）A. 原子半径的大小关系为：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：YZWC. 氢化物的稳定性强弱顺序为：XZYD. X 、Z、W三种元素阴离子还原性：XZW15.下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、NH4Cl C. Na2SO4、HCl、MgCl2 D. MgO、Al2O3、NaCl 16.将等物质的量的Al2O3和 Fe2O3混合物完全溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵
9、坐标表示生成沉淀的质量）：（ ）A.B.C.D.第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括四小题，共52分）17（每空2分，共10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_(填字母)。A单质B氧化物C盐D化合物（2）有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl、CO32-、SO42-中的其中四种离子,取该溶液进行以下实验：实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。实验二：另取原溶液少许加入过量 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生。实验三：取实验二的滤液少许，加过量Na2CO3 溶液，有白色沉淀生
10、成。根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 _。实验三的离子反应方程式为 。要确定溶液中不能确定的离子，应补充实验的操作为 。18. （每空2分，共14分）工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：已知：SiO2既不溶于水也不溶于盐酸冰晶石（Na3AlF6)可以改变某些金属氧化物的结构，从而使其熔点降低反应I的离子方程式为 （任写一个）。已知溶液X的焰色反应为黄色，则试剂X为 ,沉淀乙为 （填化学式）。操作II的名称为 ，该操作所使用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需 。反应III中除生成Al(OH)3外，还有一种酸式盐，写出该
11、反应的化学方程式为 。Al2O3的熔点较高，电解时非常困难，工业上为了冶炼铝可采取的措施是 。 19（每空2分，共12分）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：请回答下列问题：(1)研细的目的是 。(2)加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)设计实验证明淡黄色溶液中是否含有Fe2+ 。(4)淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为 _ 。(5)Fe(OH)2沉淀也易被
12、O2氧化，写出该反应的化学方程式 。(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _(用含有a、b的式子表示)。20【(5)每空3分，其余每空2分，共16分）】下表是元素周期表的一部分，按要求填空周期族AAAAAAA0123(1) 元素中金属性最强的元素是 (写元素符号)，画出的原子结构示意图 。(2)元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是 (写化学式)。(3)四种元素中，离子半径最小的是 （填离子符号）。(4)的一种含氧酸具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白，请用写出该化合物的电子式 。(5)将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状
13、况)反应后的溶液中滴加KSCN不显红色。求：I. 混合物中氧化铁是 g。II. 原稀硫酸的物质的量浓度 molL1。宿州市十三所重点中学2021-2022学年度第一学期期末质量检测参考答案15 C A A D B 610 D C D B C 1115 A D B C B 16 B 17 （每空2分，共10分）（1）D(填字母)。（2）H+ 、Mg2+、Ba2+， CO32-、SO42。 Ba2+ + CO32- = BaCO3 取原溶液少许于试管中，加入硝酸算酸化的硝酸银溶液，若有沉淀，则表明有氯离子，若无沉淀，则表明有硝酸根离子18，（每空2分，共14分）Al2O3+ 6H+=2Al3+3H
14、2O或Fe2O3+ 6H+=2Fe3+3H2O（任写一个）。 NaOH , Fe(OH)3 （填化学式）。 过滤 ， 烧杯、漏斗 NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+ Al(OH)3 。加入一定量冰晶石，降低Al2O3的熔点 19（每空2分，共12分）(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2)还原性(填“氧化性”或“还原性”)。(3) 取代该淡黄色溶液少许与试管中，滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则说明有Fe2+(4)2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl- (5)4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)7b/10a(用含有a、b的式子表示)。20.【(5)每空3分，其余每空2分，共16分）】（1） Na (写元素符号)，(2) HClO4 (写化学式)。(3) Al3+ （填离子符号）。(4) (5) I. 32 II. 4
