1、腾八中2015届第一轮复习金属与硝酸反应题型分析混合酸（如H2SO4与HNO3）与金属反应用离子方程式计算。常用三个守恒关系：n(HNO3)= n(盐中的NO3-)+ n(被还原的HNO3)+ n(H+)n(金属失电子)=3 n(NO)+ n(NO2)n(被还原的HNO3)= n(NO)+ n(NO2例题1：（2004天津卷29）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液
2、中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。练习：1.把6 mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( )A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol2.（2000上海23）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
3、3.(07四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL4.（2013四川理综化学7）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉
4、淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL5.(2012四川13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸
5、的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.（09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）A. B. C.n=m+17Vc D. 7. 14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12L氧气（标准状况下）通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.4.8g8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A89.6mL B112mL C168mL D224mL【答案】（1）5.8 5.4（2）（aV103+0.5）/0.14（3）57.8
