1、（新课标2卷）2021届高三化学临考练习一本卷满分100分，时间50分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S32 Fe 56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7
2、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A晶体硅和金刚石的物理性质相似B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电8某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）A所有碳原子可能处于同一平面B属于芳香族化合物的同分异构体有三种C能发生取代反应、氧化反应和加成反应D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在Ca(ClO)2溶
3、液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOB钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2有氧化性C将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去Fe2+有还原性D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解AABBCCDD10NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAB常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NADpH=1的H3P
4、O4溶液中,含有0.1NA个H+11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：XYr(Y)r(Z)CX、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D简单氢化物的还原性：WXc(Na+)c(OH)c(H)CP 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)DN 点对应的横坐标是 20二、 非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个考试必须作答，第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）
5、必考题：共43分。26乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。 物质相对分子质量密度 沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶实验步骤： 向仪器b中加入9.5 mL乙醇（过量）和6 mL乙酸，再缓慢加入2.5 mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。 小火加热仪器b，缓慢回流0.5 h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。 向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去
6、水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。_。（2）仪器a的名称为_，仪器b的规格为_填字母。 A25 mL B50mL C250 mL D500mL （3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在_填“上层”或“下层”。 （4）在步骤中，加
7、入少量无水硫酸镁固体的作用是_。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_试液，现象是 _。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_ (计算结果精确到)。27二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：回答下列问题：(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_。(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为_。(3)“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS
8、4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式_。(4)由图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_。(5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。(6)已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)HNO3H2CO3，即XYr(Y)r(Z
9、)，若Z为S，离子半径：r(Z)r(W)r(Y)，故B错误；CC2H4、N2H4、H2O2、H2S2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二元化合物，故C错误；D非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：WYc(CH3COO) c(OH)c(H)，选项B错误；C. P 点时相当于醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)，选项C正确；D. 若N 点对应的横坐标是 20，则醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，与N点溶液显中性不相符，选项D错误。答案选C。8
10、CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218O 球形冷凝管 B 下层 干燥除水 酚酞 溶液呈红色 45.7% 【解析】【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率= 。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱
11、“氢”，反应方程式是CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B； （3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgC
12、H3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O60g 88g6mLg/ mL xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。9+6 SiO2 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoS42-+2H+=MoS3+H2S 40 、30 min 温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行 14 3.610-3 【分析】制备高纯二硫化钼的流程为：辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)用盐酸、氢氟酸酸浸，除去CuFeS2、SiO2杂质，得到粗MoS2，将粗MoS2洗涤、干燥、氧化焙烧得到MoO3；再将MoO3氨浸得
13、到(NH4)2MoO4；加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，再加入盐酸，(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀：MoS42-+2H+=MoS3+H2S，最后通过干燥、研磨，在氢气、Ar环境下高温获得高纯的二硫化钼MoS2。【详解】(1)化学式中(NH4)2MoO4中，NH4+带一个单位正电荷，O元素为-2价，则Mo的化合价为+6价；(2)氢氟酸可以与二氧化硅反应得到四氟化硅气体，从而除去SiO2杂质；焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；(3)(NH4)2MoS4在溶液中电离出NH4+和MoS42-，MoS42-与盐酸
14、电离产生的H+作用生成MoS3，则另外的生成物是H2S气体，反应的离子反应方程式为：MoS42-+2H+=MoS3+H2S；(4)由图象得到40的产率最高，30分钟以后产率不再变化，所以产生MoS3沉淀选择d 最优条件是40，30min；温度太低，反应MoS42-+2H+=MoS3+H2S产生的H2S气体不易逸出，不利于生成MoS3；若温度太高，盐酸挥发，导致溶液c(H+)下降，也不利于生成MoS3，所以最优温度为40；(5)设在1 mol的MoS2.8中Mo4+与Mo6+的物质的量分别是x和y，则x+y=1，根据化合价代数之和为0，则有4x+6y=2.82，解得x=0.2，y=0.8，所以该
15、杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为0.2：0.8=1：4；(6)已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10 Ksp(BaMoO4)=4.010-8，所以先沉淀的是BaSO4，则当BaMoO4开始沉淀时，BaSO4已经沉淀完全，所以溶液对于两种沉淀来说都是饱和的，其中的离子浓度都符合沉淀的Ksp表达式：=360=3.6102，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(SO42-)110-5 mol/L，c(MoO42-)孤电子与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力，与Zn结合后，孤电子对变成了键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大。(4) 晶体中Ti4+位于O2-所构成的正
16、八面体的体心，Ti4+的配位数为6，晶胞中Ti4+的数目=1+8=2，O2-的数目=2+4=4，TiO2晶胞中O2-的配位数=6=3。TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为(0.81，0.19，0.5)、(0.23，0.23，0)。已知二氧化锆晶胞的密度为 gcm-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离，晶胞体对角线长度等于棱长的倍，两原子核间的距离为apm，则晶胞棱长，晶胞中黑色球数目= 8，白色球数目，即O原子数目8，Zr原子数目为4，晶胞质量，解得。12 醛基 NaOH的醇溶液 消去反应 (水浴)加热 +2Ag(
17、NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 或 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH CH3CH2COOCH3 【分析】A的分子式为C4H10，为丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别为和CH3CH2CH2CH3，丁烷和氯气发生取代反应制得B和C，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则B为2-氯-2甲基丙烷，A的结构只能是为，C为1-氯-2甲基丙烷，B和C在NaOH的醇溶液中发生消去反应制得2甲基丙烯，2甲基丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成E为2-甲基-1-丙醇，F是苯甲醛，在银氨溶液中反应制得苯甲酸铵，苯甲酸铵在酸性条件下反应生成苯甲酸，2-甲基-1-丙醇
18、和苯甲酸反应制得W，W为，据此分析。【详解】(1)根据分析可知：A的结构简式为；F是苯甲醛，F中所含官能团的名称为醛基；(2)B为2-氯-2-甲基丙烷，加入NaOH的醇溶液发生消去反应制得2-甲基丙烯；(3)FG是苯甲醛和银氨溶液的反应，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O，反应条件是水浴加热；(4)2-甲基-1-丙醇和苯甲酸反应制得W，W为，W的同分异构体能发生水解反应，说明分子中含有酯基，且水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应说明水解后含有酚羟基，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9，则有四种不同环境下的氢原子，每种环境下的氢原子的个数比为1：2：2：9，W的同分异构体的结构简式可能为： 或；(5)以丙烯和甲醇为原料，制备丙酸甲酯的合成路线：将丙烯在B2H6和H2O2碱性条件下反应生成CH3CH2CH2OH，将CH3CH2CH2OH转化为CH3CH2CHO，CH3CH2CHO在银氨溶液中转化为丙酸铵，再加入氢离子转化为丙酸，丙酸和浓硫酸在加热的条件下反应可制得丙酸甲酯，即：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH CH3CH2COOCH3。【点睛】根据B的核磁共振氢谱只有一组峰，确定A的结构简式为难点。
