1、化学试题相对原子量;Na-23 O-16 H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 N-14一：选择题（每题3分，共计54分)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A.分液漏斗 B漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D容量瓶2:.现有三组液体：碘水 30的乙醇溶液 水和汽油 ，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3. 下列现象与胶体的性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现
2、红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4下列物质能导电且属于电解质的是 ()A铜线B稀硫酸C硫酸钠固体 D熔融的NaCl5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlA B CD全部6常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A钠、镁、铝一样多 B钠放出的多C镁放出的多 D铝放出的多7：.某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） AAg、H、NO3、ClBK、H、SO42、HCO3 CNa、K、Cu2+ SO42
3、DNa、Cl、CO32、OH8某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物C. 该物质一定是金属钠 D.能确定该物质中不含钾元素9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）A. Fe Fe3O4 B.KMnO4O2 C.CO2CO D.CuO CuSO4 10甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6 gC2.7 gD1.8 g11向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变
4、红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D12.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）ACu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag = Cu2 + AgBHNO3溶液与澄清石灰水反应：H + OH = H2O C大理石与稀盐酸反应：CO32+ 2H= H2O + CO2D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H= 2Fe3 + 3H213将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：214将0.4gNaOH和1.06g N
5、a2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）15已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ） A还原性：Cl-I2Br2Cl2 B还原性：Cl-I2Cl2 Br2 C氧化性：BrO3-ClO3-Cl2IO3- D氧化性：Cl2BrO3-C1O3-IO3- 16、近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（
6、分散质粒子直径在10-9 10-7 m ）属于下列哪种分散系( )A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液17阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA18将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL
7、 NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二填空题19（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）写出、离子方程式化学反应方程式 ； ； ； 。20：（12分）对反应： Cl2 + NH3 _ NH4Cl + N2（1） 配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况 （2）该反应中的氧化剂是_ ，被氧化的元素是 。（3） 1 mol Cl2参加反应，被氧
8、化的NH3 的物质的量是 mol。（4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是 mol。21（12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_ 。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_ 。22.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生
9、成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。 a点对应的沉淀为 （填化学式）。 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少 23.（6分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝 7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）答案题号123456789答案DBCDDBDAA题号101112131415161718答案ACBDCCCAD19 （每空2分共10分）（1）过滤（2）Al2O32OH-2AlO2-H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+AlO2-H+H2OAl(OH) 32Al(OH) 3Al2O33H2O20：. （第一问4分，其余为每空2分，共12分）21：（每空2分共12分）(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2) (3)浓硫酸除去O2中的水蒸气(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成22. （6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 3分 （2）4mol/L 3分23.（6分） (1)100 ml (2)700/3 ml
