1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 十五原子结构化学键(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题，每题6分，共66分)1.(2017信阳模拟)下列化学用语或模型表示正确的是()A.H2O2分子结构式：HOOHB.氮气的电子式：C.Mg2+结构示意图：D.C2H4分子比例模型：【解析】选A。B项应为，C项应为，D项为球棍模型。2.(2017郑州模拟)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形
2、成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键【解析】选C。Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键，C正确；H2中存在共价键，D错误。【加固训练】下列各组物质混合反应后，一定能形成离子键的是()A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸与NaCl溶液D.BaCl2溶液与纯碱溶液【解析】选D。H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，A错误；NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，B错误；稀硫酸与NaCl溶液混合后不反应，C错误；BaCl2溶液与纯碱溶液混合后反应生成了离子化合物BaCO3和Na
3、Cl，D正确。3.(2017宜春模拟)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BCl3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。BCl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A项错误；H2O中氢原子最外层只有2个电子，B项错误；SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C项正确；PCl5中P不符合8电子结构，D项错误。4.(2017阳泉模拟)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-所含中子的物质的量为()A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.(A-x+
4、m)molD.(A-x-m)mol【解析】选C。根据n(Rm-)=mol，因Rm-的质子数为x-m，则中子数为A-(x-m)，所以Wg Rm-所含中子的物质的量为(A-x+m)mol。5.核电荷数为120号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2-和d+离子的电子层结构相同。下列说法错误的是()A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14B.a的阴离子半径大于Li+C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物D.b与d可形成至少两种二元化合物【解析】选C。氢化物在通常情况下呈
5、液态的元素是氧，b是氧元素，根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，a为氢元素，c与b同族，c2-和d+离子的电子层结构相同，c是硫元素，d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14，A正确；半径r(H-)r(Li+)，B正确；a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键，C错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正确。6.(2017洛阳模拟)核电荷数小于18的四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑0族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A.X和其他
6、三种元素均可形成至少2种二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成水溶液呈碱性的化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【解析】选D。根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，若W的电子层数为2，最外层电子数为4，则W为C，若W的电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S；X的电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O，即W只能为C；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。O和C形成CO、CO2，
7、O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，A正确；W和X、Z两种元素分别形成的CO2、CS2，均为直线形分子，B正确；W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，C正确；S与Na可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈碱性，D错误。7.下列粒子的对应个数比为21的是()A.Be2+中的质子和电子BH中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【解析】选A。Be2+中含有4个质子、2个电子，A正确H中含有1个中子和1个质子，B错误；NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为11，C错误；BaO2(过氧化钡)固体中
8、含有Ba2+、，阴离子和阳离子的个数比为11，D错误。8.(2017龙岩模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是()A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C.若丙的原子中只含有K、L两层电子，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素【解析】选B。甲分子中含18个电子，是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S，若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液
9、既可能与酸反应又可能与碱反应，这种钠盐可能是NaHS，A正确；若乙与氧气的摩尔质量相同，乙可能是CH3OH、N2H4，可能由3种元素组成，B错误；若丙原子中只含有K、L两层电子，则丙可能是乙烷，C正确；若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，丁含有两种元素，质量比是116，丁是H2O2，含有-1价的元素，D正确。9.(2016甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()世纪金榜导学号30682295A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径
10、是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】选A。a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。氢与氧、硫元素分别形成的化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价均为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；氧元素与其他元素能形成的化合物有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：NaSOH，C项正确；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正
11、确。【易错提醒】(1)氢元素的常见化合价是+1价，在金属氢化物中氢元素显-1价。(2)两种元素形成化合物是二元化合物。10.主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()世纪金榜导学号30682296A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键【解析】选B。根据主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O和Na或S和Li。O的质子数小于Na的质子数，A错误；O存在18O和16O两种核素，B正确；O2-和Na
12、+的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。11.(能力挑战题)(2017怀化模拟)五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是世纪金榜导学号30682297()XYZTLA.原子半径：XYZTZTC.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D.Y和T组成的化合物是离子化合物【解析】选C。常温下L单质呈液态，且要用水封保存，可知L为溴元素，则T为氯元素，Z为硫元素，Y为硅元素，X为铝元素。A项，同周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，因此原子半径：XYZT，错误；B项，因
13、为有反应：H2S+Br2S+2HBr，所以还原性：H2SHBr，错误；C项，有反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl，正确；D项，SiCl4是共价化合物，错误。二、非选择题(本题包括2小题，共34分)12.(17分)短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的最外层有四个电子，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。世纪金榜导学号30682298(1)写出A、B、C
14、、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)B元素简单阴离子的结构示意图是_。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程_。(4)A和B的单质完全反应生成化合物的电子式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。【解析】(1)由A的最外层有四个电子可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知，B为氧；标准状况下，0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为+2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知，D为铝。(2)O2-的结构示意图是。(3)A的气态氢化物是甲烷，形成过程为。(4)A和B的单质完全反应生成化
15、合物CO2，电子式是。(5)B与C形成的化合物是MgO，验证其熔融物是否导电判断是离子化合物还是共价化合物。答案：(1)碳氧镁铝(2)(3) (4)(5)离子化合物；检验方法为验证MgO在熔融状态下是否导电。若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【加固训练】(2017晋城模拟)已知X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其周期数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=_，XY2的电子式为_，WZ2的结构式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化
16、合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大【解析】由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，又因Y的阴离子与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl或S。Z、W原子的最外层电子数是其周期数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C，Y为Cl。CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，但Ca的核电荷数大，半径小，D错误。答案：(1)20-Ca2+-SC
17、S(2)硫碳(3)B13.(17分)(能力挑战题)A、B、D、E、F五种短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其电子层数相同，B的最外层电子数是其电子层数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：世纪金榜导学号30682299(1)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2dE元素形成的最高价氧化物对应的水化物a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的化学键类型是_。(2)由
18、A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。【解析】最外层电子数与其电子层数相等的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其电子层数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E+与O2-具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。(1)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性共价键的二元离子化合物为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2；c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e-稳定结构，电子式为；钠元素形成的最高价氧化物对应的水化物即d为NaOH，存在离子键、极性共价键。(2)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。答案：(1)NaHNa2O2或Na2C2离子键、极性共价键(2)氢正四面体关闭Word文档返回原板块