1、高2015级高二（上）第二次化学月考试题相对原子质量：I：127 H:1一选择题：（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 加热蒸干MgCl2饱和溶液，可制得氯化镁固体 B. 明矾可用于水的消毒、杀菌 C. 使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题 D. 用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl22精制食盐水时下列物质中，不必用到的有()NaOH溶液 盐酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 硫酸Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液A B C D3下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） AAl3+、Al
2、O2、NO3、Cl B K+、SO42、S2、Na+ CBa2+、Na+、HCO3、OH DCrO42、H+、K+、NO34右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是（ ） A正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH- Ba极是负极 C电子由a通过灯泡流向b D通入的气体Y为O25.下列说法中不正确的是（ ）A对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最小B强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强CpH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(H)是后者的100倍D在25oC ，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量
3、为碳的燃烧热6下列说法不符合生产实际的是( )A硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理B工业上，常采用铁触媒催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨C造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2. D在硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行。7把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) Aabcd Bcabd C a
4、cdb Dbdca8现有A、B、C、D 四种溶液，它们分别是AICI3溶液、盐酸溶液、氨水溶液、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是（ ）A A为AICI3溶液，C为盐酸。B C中加入足量B反应的离子方程式为AI3+3OH-=AI(OH)3C. A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 溶液中水的电离程度：A=BCc(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)
5、c(H)c(HS)c(H2S)13. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是 ( )AP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度CP3P4，Y轴表示A2的浓度DP3P4，Y轴表示A2的转化率 14已知：体系的自由能变化G=H-TS”、“=”或“”)。（4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 。AC2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H= +2akJ/molB C2H6(g)+
6、7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H= -2akJ/molC2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) H= -4akJ/molD2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) H= -4akJ/mol（5）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是 。 写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。A（Pt）电极的电极反应式为 ， 乙池中反应的化学方程式为 。18(12分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积
7、为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) C500解质 。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol， C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数值为 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化（6）在相同温度
8、下，若起始时c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。19(共17分).（8分）常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A、H+、OH，据题意回答下列问题。 （1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。（2）若HA为弱酸，现有两组溶液 A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH
9、7；B组：0.1mol/L的HA溶液A组溶液pH7的原因： 。两组溶液中c(A)的大小， A组 B组（填“”“ ”或“ ”）；溶液中水的电离程度A组 B组（填“”“ ”或“ ”）。（3）若HA为强酸，若是pH=2 HA V1mL与pH=12 Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则V1/V2= 、（5分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液NaHSO4；NaHCO3；NaCl；CH3COONa；NaOH （1） 这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）。（2）在上述五种溶液中分别加入Al2(SO4)3溶液，能产生大量无色无味气体的是_（填编号）；其离子反应方程式为：
10、 。（4分）已知：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HCN510-10H2CO3Ka1= 4.210-7HClO310-8Ka2= 5.610-11在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；（填酸根离子符号）25时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_。 20.（7分）滴定操作是高中化学重要的化学实验：浓度为0.10 mol/L的KMn
11、O4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：（已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）.滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数.滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90.实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤中的操作补充完整：_ _（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）判断已达滴定终点的现象是：_；（4）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（5）下列操作会引起实验结果偏高的是_A向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液B滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D滴定结束时，仰视读数