1、单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第2页可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NAB.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NAC.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.1 mo
2、lL-1 AlCl3溶液中含有3NA个Cl-答案:C解析:氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体,1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA,A项错误;4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1 mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的CH键数目不一定为0.5NA,B项错误;标准状况下,11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA,C项正确;缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,D项错误。2.(2019广西梧州高中毕业班2月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()。A.N2与H2反应生成1 mol
3、NH3转移的电子数目为3NAB.18 g D2O中含有的质子数为10NAC.0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NAD.标准状况下,2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA答案:A解析:N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后NH3中的-3价,反应每产生1 mol NH3转移3 mol电子,则转移的电子数目为3NA,A项正确;D2O的相对分子质量是20,所以18 g D2O含有D2O分子的物质的量小于1 mol,因此其含有的质子数小于10NA,B项错误;只有浓度,缺少溶液的体积,故无法计算Cl-的数目,C项错误;标准状况下甲醇是液体,故不能用气体摩尔体积计算
4、甲醇分子的数目,D项错误。3.(2019广西贺州平桂高级中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B.15 g甲基(CH3)含有的电子数是9NAC.7.8 g苯中含有的碳碳双键的数目为0.3NAD.标准状况下,2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA答案:B解析:烷烃是饱和烃,性质较稳定,故均不能使酸性KMnO4溶液褪色,A项错误;15 g甲基(CH3)的物质的量是1 mol,1 mol甲基含有9 mol电子,所含有的电子数是9NA,B项正确;苯分子中不存在碳碳双键,C项错误;标准状况下四氯化碳为液体,故不能
5、根据气体摩尔体积来计算其物质的量,D项错误。4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。恰好完全反应时消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()。A.4b-2aV molL-1B.2b-2aV molL-1C.2b-aV molL-1D.b-2aV molL-1答案:A解析:根据题意每份溶液中Al3+的物质的量为a3 mol,每份溶液中SO42-的物质的量为b mol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,设每份混合溶
6、液中Na+的物质的量为x,则根据电荷守恒可知,a3 mol3+x1=b mol2,x=(2b-a) mol,原混合溶液中的c(Na+)=4b-2aV molL-1。5.下列关于溶液浓度的说法正确的是()。A.定容时俯视容量瓶刻度线,所配得溶液浓度偏低B.将5.85 g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 molL-1的食盐水C.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 molL-1的NaOH溶液D.同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大答案:D解析:定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配得溶液的体积偏小,浓度偏高,A项错误;对溶液的物质的量浓度来说,对
7、应的体积必须是溶液的体积,不能是溶剂的体积,B项错误;0.1 mol Na2O溶于水生成0.2 mol NaOH,配成1 L溶液得到0.2 molL-1的NaOH溶液,C项错误;物质不同,摩尔质量不同,所以同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大,D项正确。6.下列叙述正确的是()。A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等答案:D解析:在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A项
8、错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H+数目不一定相等,故B项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故C项错误;由n=NNA可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D项正确。7.(2019广西南宁第三中学高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.1 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与足量Cl2反应,转移的电子数均为0.2NAC.0.1 molL-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目小于0.1NAD.3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0
9、.4NA答案:D解析:CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种卤代烃,所以1 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数小于NA,A项错误;Fe与氯气反应生成FeCl3,5.6 g Fe与足量Cl2反应,转移的电子数为0.3NA,B项错误;没有溶液体积,不能计算溶质的物质的量,C项错误;葡萄糖和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为3.0 g30 gmol-14NA=0.4NA,D项正确。8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.常温常压下,28 g N2所含电子数
10、为10NAB.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案:B解析:常温常压下,28 g N2的物质的量为1 mol,所含电子数为14NA,A项错误;46 g Na的物质的量为2 mol,充分燃烧生成1 mol Na2O2,转移电子2 mol,B项正确;没有给出溶液的体积,无法确定Cl-的数目,C项错误;NO与O2反应生成的NO2存在平衡2NO2N2O4,产物的分子数应小于2NA,D项错误。9.(2018全国)下列叙述正确的是()。A.24 g镁与27 g铝
11、中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案:B解析:24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则所含电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为54,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.5.6 g
12、铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.常温常压下,18 g H2O含有10NA个电子C.常温下,1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.1NAD.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜答案:B解析:氯气的氧化性很强,铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价,故5.6 g铁粉即0.1 mol铁失去0.3 mol电子,A项错误;水的物质的量为n=mM=18 g18 gmol-1=1 mol,而1 mol水中含10 mol电子,B项正确;Al3+在溶液中会水解,故溶液中含有的Al3+数目会小于0.1NA,C项错误;粗铜中含有锌、铁、银等杂质,锌、铁先失
13、去电子,反应完成后,铜再失去电子,所以电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解的铜小于32 g,D项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分).一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 gL-1。则:(1)反应前O2的体积是。(2)化合物XY2的摩尔质量是。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为和。(写元素符号).过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结
14、晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。样品中CaO2xH2O中的x值为。答案:.(1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS.(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析:.(1)由反应XY2(l)+
15、3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故 V(O2)=672 mL。(2)由m=V得生成物的质量m=0.672 L2.56 gL-11.72 g,O2的物质的量n=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,XY2的物质的量为0.01 mol。所以M(XY2)=1.72 g-0.03mol32 gmol-10.01mol=76 gmol-1。(3)由Mr(X)2Mr(Y)=316和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得:Mr(X)=12,Mr(Y)=32,即X为C,Y为S。.(1)n(O2)=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,则
16、根据反应的化学方程式可知:2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O2 mol1 moln(CaO2xH2O)0.03 mol解得n(CaO2xH2O)=0.06 mol。则n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=0.06 mol。(2)n(CaCO3)=7 g100 gmol-1=0.07 mol,根据钙原子守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol,所以m(CaO)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g。样品中水的质量为:m(H2O)=5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol72 gmol-1-0.56
17、 g=0.54 g,所以n(H2O)=0.54 g18 gmol-1=0.03 mol,则x=n(H2O)n(CaO2)=0.03mol0.06mol=0.5。12.(14分)实验室用固体NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:烧杯100 mL量筒500 mL容量瓶药匙玻璃棒托盘天平(带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有(填序号),还缺少的仪器是。(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:、。(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在
18、天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是。A.1 000 mL80.0 gB.950 mL76.0 gC.任意规格72.0 gD.500 mL42.0 g答案:(1)胶头滴管(2)容量瓶规格选择错误移液没用玻璃棒引流(3)BC(4)A解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量
19、瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为100 mL量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。(2)用固体NaOH配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL,应选择500 mL容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B项错误。氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C项错误。定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D项正确。(4)实验室中需要配
20、制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,由于没有950 mL的容量瓶,实际配制时需要选用1 000 mL容量瓶,配制的溶液为1 000 mL 2 molL-1的NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM=1 L2 mol L-140 g mol-1=80.0 g。13.(10分)(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%(即样品起始质量-A点固体质量样品起始质量100%)的残留固体,若A点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,则x的值和mn的值分别为、。(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()
21、、Mn()、Ni()等杂质的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于。答案:(1)1.423(2)1解析:(1)根据PbO2PbOx+2-x2O2,有2-x232=2394.0%,x=2-2394.0%16=1.4根据mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23(2)n(ZnO)=8.1 g81 gmol-1=0.1 mol、nZnCO3xZn(OH)2=n(ZnO)1
22、+x=0.1mol1+x,列方程0.1mol1+x(125+99x)gmol-1=11.2 g,解得x=1。14.(14分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液。方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液加入烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是。A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液(2)简述证明HCO3-、
23、CO32-已完全沉淀的实验操作:。(3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有。(4)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成的气体在通常状况(约20 ,1.01105 Pa)下的体积,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是。(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 mL。方案三:滴定法。量取25.00
24、 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,摇匀,用0.200 0 molL-1的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H+CO32-HCO3-恰好完全,饱和NaHCO3溶液的pH约为8.3)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择(填仪器名称)来完成。(2)判断滴定终点的依据是。(3)此法测得w(Na2CO3)=%。答案:方案一:(1)D(2)静置,取上层澄清溶液,向其中继续加Ba(OH)2溶液,不变浑浊,则HCO3-、CO32-已沉淀完全;反之,未沉淀完全(3)玻璃棒、漏斗(4)偏小方案二:(1)平衡压强、使液体顺利滴下(2)(V1-V2)方案三:(1)碱式滴定管(2)溶液由红色变为粉红色,且30 s内不恢复(3)84.8解析:方案一:(1)若使HCO3-和CO32-均转化为碳酸盐沉淀,应加入碱性沉淀剂。(3)注意是要回答玻璃仪器。(4)因为NaHCO3中原子团“CO3”的含量比Na2CO3中原子团“CO3”的含量大,故沉淀未充分干燥造成测定结果中NaHCO3含量偏大,而Na2CO3含量偏小。方案三:w(Na2CO3)=0.200 0molL-10.02 L106 gmol-1250 mL25 mL5.0 g100%=84.8%。
