1、鱼台一中2012-2013学年高二9月月考化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1坏血病患者应该多吃的食物是A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏2化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 D长期饮用纯净水有利于身体健康3下列有关水处理的说法中，不正确的是A可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B可以利用熟石灰来中和酸性废水C可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D可以利用沉淀反应除去
2、水中的重金属离子4下列实验操作或装置中正确的是A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体5下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数233551012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数2050100300109/LA硒 B锌 C铁 D碘6科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是H393.5 kJ/mol和H283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是A在相同条件下
3、：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热7已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ8. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O
4、(l) H = 571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:19. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 869kJmol-1下列说法正确的是A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁
5、烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多10已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ11不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2
6、CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ12. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)13. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条
7、件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：（13题图）a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 14. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3
8、为0.4 molL-115对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度16. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%17下列关于生活材料的说法中，正确的是A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种
9、材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同182007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是A与24He互为同位素 B中子数为3C带2个单位正电荷 D原子最外层有1 个电子19下列不属于农药污染综合治理措施的是A研制低毒、低残留农药 B改进农药使用方法，控制一次使用量C禁止在农田中使用农药 D综合防治植物病虫，减少农药用量20下列说法正确的是A苯分子中含有三个碳碳双键 B将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C葡萄糖能够发生银镜反应 D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解21塑料废弃
10、物约占我国城市生活垃圾的5%14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是A热分解或熔融再生利用 B直接填埋或向海里倾倒处理C积极寻找纸等纤维类制品代替塑料 D开发研究可降解塑料22市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶制品 蚕丝制品 涤纶制品 锦纶制品A B C D23下列实验设计方案中，可行的是A用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3C向某无色未知溶液中仅加入
11、BaCl2溶液，以检验未知溶液的SOB用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开24下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化25下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气26如图是恒温下某化学
12、反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等27一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（27题图）A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt
13、1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变28在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D29向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发
14、生反应：COH2O(g)CO2H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H230灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在
15、0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1当HTS”、“=”或“”）。（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是_。A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度D加入一定量的32（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的化学
16、式为_。（2）反应在工业上通常称之为_工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。33.（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用
17、水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体
18、的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。三、计算题（10分）34（6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？35（4分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2
19、的浓度。参考答案：1-5 ACCBC 6-10 CCBAC 11-15 DBABA 16-20 DCACC 21-25 BBADB 26-30 CDDBA31（11分）（1）X（1分） H=56.9KJ/mol（2分）（2）K，（各2分）（3）增大的浓度=（各1分）（4）BD（2分）32.（6分）（1）NaOH（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl233（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）34（1） （2）35. a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。