1、2019-2020学年度高一上学期12月月考化学试卷试卷满分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是() 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH- B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、
2、Cl-、Al3+ D. 饱和食盐水中：Ag+、I-、CO32-、K+3.在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A氧化物、化合物 B溶液、 胶体 C化合物、电解质 D溶液、 分散系4.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e-5.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A.体积大小
3、： B.原子数目：C.密度大小： D.质量大小：6.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ） A. B. C. D. 7.下列实验操作中错误的是( )A过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌8. 下列说法不正确的是（ ）A胆矾是一种化合物B可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 D在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性9.下列反应的离子
4、方程式或电离方程式书写正确的是（ ） A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO322H=CO2H2OB. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=H2O+BaSO4C. 氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD. NaHCO3在水中的电离：NaHCO3 =Na+ H+CO3210. 现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 molL1的盐酸0.125V LC.加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢
5、气体11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA B. 0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NAC. 3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子D. 标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA12.离子方程式CO2H=CO2H2O可表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应13.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(
6、浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A.该反应属于置换反应 B.N2H4 是氧化剂C.N2O4中氮元素被氧化 D.N2既是氧化产物又是还原产物15. 阅读、分析下列材料：物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.9
7、2901.26能跟水、酒精以任意比互溶试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法16.已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D.氧化产物为AsO和SO二非选择题（共52分）17.(8分，除标明外，每空2分) I.(1)下列物质中，属于电解质的是_，(填序号，下同)；能导电的是_。H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜熔融的NaCl蔗糖空气CO2II. 按要求回答下列问题（2）硫酸铝（写出电离方程
8、式） （3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式） （4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目） 18.(10分，每空2分) 按要求回答下列问题 (1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(2) 标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，则溶质的物质的量浓度为 _mol/L (3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O该应中氧化剂是_(写化学式，下同) ；方程中出现的4种物质中还原性最强的
9、物质是_。19.(12分，除标明外，每空2分)I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体) 3HCl（1）当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是_。（3）下列叙述错误的是_。A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关D用盐卤点豆腐与胶体性质有关. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO3
10、2中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为_，B的化学式为_。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法_。20. (10分，除标明外，每空2分) I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：抚州市某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位正常值参考范围1锌（Zn）109.62mol/L66-1202铁（Fe）5.92mmol/L7.52-11.823钙（Ca
11、）1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童 元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。 。II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为： Fe(OH)3+ ClO-+ OH- = FeO42-+ Cl-+ H2O 回答下列问题：（4）配平该离子方程式 （5）每生成1molFeO42-转移的电子数为 ，若反应过程中转移
12、了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。21 .(12分，每空2分) 某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V
13、 mL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lm
14、ol1。12月月考化学答案一选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CBCDBBAC题号910111213141516答案BCADCDAC二 非选择题（共52分）17. 除标明外，其余每空2分，共8分（1） （1分） （1分） （2）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- （3）Cu2+SO42-+Ba2+2OH- = Cu(OH)2 + BaSO4 (4)18. 每空2分，共10分(1) 62 g/mol 16 （2） （3） HNO3 NO19.除标明外，其余每空2分，共12分I.(1)红褐色(1分） (2) 分散质粒子大小 （1分） (3) BII. (4)BaCl2
15、AgNO3 (5)CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2 (6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl- 20.除标明外，其余每空2分，共10分 I .(1) 铁（或Fe） （1分） （2）浓度 （1分） (3) 还原性II. (4) 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH- = 2 FeO42-+ 3 Cl-+ 5 H2O (5) 3NA（或1.8061024 ） 0.15 21.每空2分，共12分 （1）AC (2)100 mL容量瓶、胶头滴管 0.096 (3) 100 mL(4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；或 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写一点即可)（5）0.25V