1、南康中学高三第二次大考（于都中学联考）化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此属于胶体B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱C现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏D硅太阳能电池利用的是原电池原理2下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为45的溴原子：Br BMg2+的结构示意图： CCCl4的比例模型： DCH2F2的电子式： 3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说
2、法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）A原子半径：XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强5在实验室中，下列除杂或分
3、离的方法正确的是( ) A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液B乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D热的苯酚溶液冷却后变浑浊，静置后用过滤法分离出苯酚6下列说法中，正确的是（ ） A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快7如图所示装置是一种可充电电
4、池，装置为电解池离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是( )A闭合K后，a电极上有气体产生B装置中电子由B经过交换膜移向AC装置充电时，电极A的电极反应式：2Na2S22e Na2S4 +2Na+D当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL8下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将1.12 L Cl2溶于水，反应中转移0.05 mol电子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH4+Al3+2SO42+
5、2Ba2+5OH2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC常温下，水电离的c(H+)为1.010-13 molL-1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D麦芽糖溶液中：SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存9 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D烧渣分离”可以选择用磁铁
6、将烧渣中的Fe3O4分离出来10五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（ ）A1molX最多能与2mol Br2发生取代反应 BY分子结构中有3个手性碳原子 CY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 D 1mol Z最多能与7mol NaOH反应11环丙叉环丙烷（n）由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系，下列说法正确的是（ ）An的所有原子都在一个平面内B反应是消去反应Cn与 互为同分异构体Dm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种12己知：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63+6H+；CH3C
7、OOH+SO32=CH3COO+HSO3；CO32+2HSO3=CO2+H2O+2SO32。关于下列六种溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是（ ）A向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONaB将物质的量浓度均为0.5 molL1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOHC露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3D当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3、
8、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH13用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) H0。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示，则下列说法不正确的是（ ）时间/t01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30A1020 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（Lmin）BT1时，该反应的平衡常数K=0.25C保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加
9、入2molN2和2molNO，则平衡向左移动D30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积14焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AC点时达到平衡状态 B该反应的H0C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强，能增大活化分子百分数15类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(
10、H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线II表示pC(HA)随pH的变化BpH=4时，c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下， =104.50Da、b、c三点对应的溶液，c(H2A)+c(HA)+c(A2)的值相等16常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2
11、O4+2C1=2AgCl+C2O42的平衡常数为109.04二、非选择题（共52分）17（5分）AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。回答下列问题：（1）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，该氧化物的俗称为_（2）写出A与G的反应方程式 ；（3）含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂，写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式 ；18（12分）乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。制备碳酸亚铁（装置如图所示）(1
12、)仪器A的名称是_ ；(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是 ；然后关闭活塞1，接下来的操作是 ； 装置C中发生反应的离子方程式为 。制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 (4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为 ；. 乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后(5) 两位同学分别用不同的方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%
13、，其原因可能是 乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 。19（11分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：ITeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3等形式存在；25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=11
14、0-3，Ka2=210-8。（1）NaHTeO3的溶液的pH_7(填“”、“=”或“”)（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、 ；工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式 ；（3）向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 ；（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为 ；（5）上述流程中可循环利用的物质有_(填化学式)20（11分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、C
15、O2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H3(1) 已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOE/kJmol14368031076465由此计算H2_kJmol1。已知H399kJmol1，则H1_kJmol1。(2) 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率
16、随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应平衡逆向移动以外，还有 、 。一定能提高甲醇产率的措施是_。A增大压强 B升高温度 C选择合适催化剂 D加入大量催化剂(3) 如图为一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_(填I或II)CO2COCH3OH IICOCO2 CH3OHH2O490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应、分析原因 。21（13分）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回
17、答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称）（2）CD的反应类型为_；写出BC反应的化学方程式：_；（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_；（4）A的同分异构体满足下列要求：能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1写出所有符合条件的结构简式 ；（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：_南康中学2019届高三寒假化学测试参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1-5：BBACA 6-10：BDBCD 11-16：CDCADD二、非选择题（共52分）17
18、（共5分） （1）铁红 1 （2）MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O 2（3）CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O. 218（共12分）. (1)分液漏斗 1(2)排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化；1 关闭活塞3，打开活塞2； 1Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O, 2. (3)适量铁粉；1 (4) KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液 2. (5)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多；296 219（共11分）（1） 1 （2）Na2TeO3 2 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH 2（3）TeO2是两性氧化物，酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 2（4）Te4+2SO2+4H2O=Te+8H+2SO42 2 （5）H2SO4、HCl 220（共11分）（1）+36 1 63 1 （2）不是 1 ； 升高温度使反应平衡正向移动1 、 催化剂活性降低 1 AC 2 （3） 2 CO促进反应逆向移动，使反应中CO和H2的量增加，水蒸气的量减少 2 21（共13分）（1）C10H15NO或C10H15ON 1 羰基和溴原子 2（2）还原反应 1 2 （3） 2 （4） 2（5） 3
