1、2012年垫江县高2012级第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O-16 Na23 Pd-1066、化学与环境、科学、技术、生活密切相关。下列有关说法中正确的是A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D绿色食品是不含任何化学物质的食品7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向污水中投放明矾生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+B.单质钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO
2、33Fe2+ + 2NO+ 4H2OD.大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O8、下列有关实验操作或现象正确的是A. 利用半透膜袋（鸡蛋壳膜）、烧杯以及蒸馏水可以将淀粉溶液和蛋白质溶液分离开来。B. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验至少应称量四次。C. 用标准盐酸溶液（盛放在酸式滴定管）滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（盛放在锥形瓶），若用酚酞作指示剂，终点颜色变化为无色变浅红色，且30秒不褪色。D. 用小刀刻划镀锌铁和镀锡铁直至铁露出来，分别在镀锌铁和镀锡铁刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴铁氰化钾溶液（它遇到Fe2+产生蓝色沉淀），静置10分钟，可观察到镀锌铁上出
3、现蓝色沉淀。9、对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，H-92.4 kJmol-1下列叙述正确的是A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v (H2) 正3v (NH3) 逆D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变。1025时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B0.1molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）c（B2）c（H2B）CN
4、H4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH一）=c（H+）D0.2molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）11、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应12、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反
5、应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li13下列各图与表述一致的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D图电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H+ 2e- = H226
6、（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1) 写出A元素在周期表中的位置_。(2) 写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB吸收167 kJ的热量，生成1 mol BB放出942 kJ热量。试判断相同条
7、件下B4与B2的稳定性顺序是：_。(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为_，X与水反应的化学方程式是_。(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为_，其熔沸点比金刚石_(填“高”、“低”或“无法比较”)。(6) B的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应，生成盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。27
8、、（14分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。将06 g炭粉与39 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。，用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性_。=（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原
9、为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移602l023个电子时，生成53 g Pd（已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为 _ 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7，该盐酸的物质的量浓度为 _ 。28、（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧
10、化法提纯，请完成该反应的离子方程式： （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为_ 。（精确到0.01，下同）该反应为_（填“吸”或“放”）热反应。在900实验2达平衡时CO的转化率为_假设实验1和实验2起始投料保持不变，均在900进行，达平衡分别为平衡态I和平衡态II，则平衡态I的CO的体积分数_平衡态II的CO的体积分数(填“大于”、“等于”、“小于”)（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请
11、写出该电池负极上的电极反应式：_。（4）已知H2（g） 、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为 285.8 kJmol-1 、 283.0 kJmol -1和726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。化学参考答案：6、C 7、A 8、B 9、C 10、A 11、D 12、B 13、D26（ 每空2分，共16分）(1) 第二周期A族 (2 ) C122OH=ClOH2O + Cl (3)42(4) NCl33H2O= NH33HClO (5) C3N4 高 （6）NH4+H2O NH3H2O+H+ 27（每空2分，共14分）（1）
12、在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精灯微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原状，说明气密性良好)Na+ O 2Na+（2）防止倒吸（3）（4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（少一种扣1分，多写、错写无分） b d（少选得1分，多选、错选无分，下同） 1 mol/L （不写单位扣1分）28、（14分）（1）5 4 12 4 6（2）0.13mol/(L.min) 放 0.20 等于（3）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)2H2O(l)； H=443.5 kJ/mol