1、2018年高考复习全程测评卷(二)测试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Cr52Cu64Sb122Ba137Tl204第卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)12016唐山质检化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A真金不怕火炼金的熔点很高，不易熔化BFe(OH)3胶体粒子在电场作用下，向阴极移动Fe(OH)3胶体带正电荷C甘油是常用的护肤品，具有保湿作用甘油不溶于水，能防止水分流失D向含有淀粉的NaI溶液中滴加氯水，溶液变
2、蓝Cl2的氧化性强于I2答案D解析A项，真金不怕火炼，是说金的化学性质很稳定，在高温下也不与氧气反应，A项错误；B项，Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下，向阴极移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，但胶体整体上显电中性，B项错误；C项，甘油是丙三醇，能与水以任意比例混溶，故甘油能吸取空气中的水分，具有保湿作用，C项错误；D项，Cl2的氧化性强于I2，故向含有淀粉的NaI溶液中滴加氯水，Cl2能将I氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故D项正确。22016石家庄质检a、b、c、d四种短周期主族元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d的电子层结构与18号元
3、素相同。下列说法错误的是()A元素a与氢形成的原子个数比为11的化合物有多种B元素b的单质能与水、无水乙醇反应Cc3与d的最外层电子数和电子层数都不相同D元素a与元素d可形成含有极性共价键的化合物答案C解析根据题意可推知，a为C，b为Na，c为Al，d为Cl。C和H形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，A项正确；Na能与水、无水乙醇反应，B项正确；Al3和Cl的最外层电子数均为8，C项错误；CCl4为含有极性共价键的化合物，D项正确。32016河南郑州质检二下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5
4、mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC向有机试剂N中加入2 mL 5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质答案B解析A项，制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH应过量；B项，Cu2与I发生氧化还原反应：2Cu24I=2CuII2，正确；C项，检验卤代烃时，加NaOH溶液水解后应加HNO3酸化再加AgN
5、O3溶液；D项，滴加稀H2SO4时，NO(H)可把Fe2氧化。42016全国卷已知异丙苯的结构简式如右，下列说法错误的是()A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物答案C解析异丙苯的结构简式为，其分子式为C9H12，A项正确；异丙苯的相对分子质量大于苯，故其沸点比苯高，B项正确；异丙苯分子中与苯环直接相连的碳原子和其他四个原子以单键相连构成四面体结构，故碳原子不可能都处于同一平面，C项错误；异丙苯与苯结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，和苯是同系物，D项正确。52016衡水调研生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法
6、净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()Aa极为电源正极，b极为电源负极B装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C室和室最终均能得到副产品NH4NO3D阴极的电极反应式为2NO12H10e=N26H2O答案A解析结合题图装置可知，室中NO、OH向室移动，NH、H向室移动，则左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，故a极为电源正极，b极为电源负极，A项正确；电子不能流经电解质溶液，B项错误；阳极发生反应：2H2O4e=O24H，阴极发生反应：2H2O2e=H22OH，室得到副产品浓硝酸，室得到副产品浓氨水，C、D项错误。62016沈阳质检某透明溶液可能含有Fe3、Al3、Mg
7、2、Na、NH、CO、SO、Cl、SiO中的若干种离子。下列说法中正确的是()A一定不存在的离子有Fe3、Al3、Mg2、SOB一定存在的离子有CO、SiO、ClC气体是CO2，沉淀是H2SiO3DNa、NH可能存在答案C解析依题意知，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2，CO一定存在，则Fe3、Al3、Mg2一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H2SiO3，又因为NH与SiO能发生相互促进的水解反应SiO2NH=H2SiO32NH3，故NH不存在，Na存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于第一步中加入了盐酸，不能说明Cl一定存在。A项，SO可能存在，错误；B项，Cl
8、可能存在，错误；D项，NH不存在，错误。72016潍坊一模25 时，有下列几种浓度均为0.1 molL1的溶液：NaHSO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaClO溶液、稀H2SO4溶液、NaOH溶液，下列说法正确的是()A0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH4，则水电离出的c(H)104 molL1BNaHCO3溶液中的离子浓度关系：0.1 molL1c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)CpHa的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液的pHHCO，则等浓度的NaClO溶液的pH小于Na2CO3溶液，故pHa的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液的pHa，
9、C项错误；等体积的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后，H2SO4过量，溶液呈酸性，pH7，D项错误。第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(3题，共43分)82016福建质检(15分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：回答下列问题：(1)流程中“”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是_；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO47H2O，必须进行的实验操作是_(按顺序填写)。a过滤洗涤 b蒸发浓
10、缩c冷却结晶 d灼烧e干燥(2)流程中“”需过滤分离，则加入H2C2O4发生反应的化学方程式为_。(3)流程中“”需控制溶液温度不高于40 ，理由是_；该步反应的化学方程式为_；得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_。(4)所得晶体中C2O含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是_。(5)三草酸合铁酸钾晶体在110 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。 分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是_；
11、结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_。分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：【甲】 a g样品溶液得固体b g【乙】 a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 molL1酸性KMnO4溶液V mL你认为以上_(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是_。答案(1)抑制Fe2的水解(1分)bcae(1分)(2)FeSO4H2C2O42H2O=FeC2O42H2OH2SO4(2分
12、)(3)防止H2O2分解(1分)2FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O(2分)三草酸合铁酸钾在乙醇中的溶解度小，有利于析出三草酸合铁酸钾晶体(1分)(4)生成的Mn2起催化作用(1分)(5)排出装置内空气，防止干扰实验结果(1分)CO2、CO(2分)甲(1分)100%(2分)解析(1)加入过量稀硫酸是为了抑制硫酸亚铁的水解；从溶液中析出带结晶水的晶体，显然不能直接蒸干或灼烧，故实验操作是bcae。(2)题中给出信息需要过滤分离，故所得晶体是沉淀，从而可写出方程式。(3)根据流程所给信息可写出化学方程式；三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，故加入乙醇可降
13、低其溶解度，析出三草酸合铁酸钾晶体。(4)根据所描述现象知，应该是生成物Mn2起催化作用。(5)装置内空气会与分解产物发生反应，干扰产物的判断。乙方案中KMnO4能氧化Cl；由甲方案中的数据，结合铁元素守恒可得含铁样品中铁元素的含量为100%100%。92016潍坊一模(14分)铬(Cr)有多种化合物，在工业生产中有广泛的用途。(1)实验室中可模拟工业冶炼铬的流程，利用铬铁矿(FeOCr2O3)制取铬单质。首先将铬铁矿与NaOH固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。焙烧时应将铬铁矿放在_(填仪器名称)中，选择的理由是_。用
14、铝粉和Cr2O3做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和_(填化学式)。(2)铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：方法一：还原法。某含Cr2O的酸性废水可用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到复合氧化物xFeOFeyCr(2y)O3(x、y均可以是分数)。如果Cr2O和FeSO4(NH4)2SO46H2O按物质的量之比为17的关系反应，则复合氧化物中Cr的化合价为_；复合氧化物的化学式为_。方法二：电解法。将含Cr2O的酸性废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2，Cr2O将Fe2氧化生成Fe3，
15、本身被还原生成Cr3，最后Cr3和Fe3以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。铁作电解槽的_极，阴极反应式为_，Cr2O氧化Fe2的离子方程式为_。(3)CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。取100 g CrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下图所示。A点时剩余固体的成分是什么？(列出计算过程)答案(除标明外，每空2分)(1)铁坩埚(1分)加热的熔融物中含有NaOH，因此应选用铁坩埚(合理答案即可)KClO3(1分)(2)3(1分)FeOFeCrO3阳(1分)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(1分)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2
16、O(3)起始时CrO3的质量为100 g，则CrO3中铬元素的质量为100 g100%52 g(1分) A点时剩余固体的质量为92 g，Cr的质量没有变，所以剩余固体中氧元素的质量为40 g。(1分) 二者的个数比为25，所以A点时剩余固体的成分是Cr2O5。(1分)(合理即可，可按上述标准给分)解析(1)焙烧固体应用坩埚，但由于固体中有NaOH，为防止NaOH与瓷坩埚在高温下发生化学反应，因此需要用铁坩埚。铝热反应时在混合物上面铺一层KClO3，中间插一根镁条，反应时先点燃镁条，高温使KClO3分解产生氧气，这样可促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热，以提供铝热反应所需的高温条件，所以除镁条外还
17、需要的药品是KClO3。(2)由化学式xFeOFeyCr(2y)O3知FeO中Fe化合价为2；由FeyCr(2y)O3可知，设Cr的化合价变为n，则Cr元素得到电子的物质的量为(6n)(2y)，亚铁离子被氧化，化合价只能变为3价，则Fe元素失去电子的物质的量为(32)y，由电子守恒知：y(6n)(2y)；由FeyCr(2y)O3分子中元素正、负化合价代数和为0知：3yn(2y)60，联立两式可解得y3/2，n3。由Cr2O和FeSO4(NH4)2SO46H2O按物质的量之比为17反应可知，n(Cr)n(Fe)(12)7，解得x1/4，即化学式为FeOFeCrO3。电解法中铁做电解池的阳极，失去
18、电子生成Fe2，阴极H得到电子，电极反应式为2H2e=H或2H2O2e=H22OH。Fe2被Cr2O氧化生成Fe3，Cr2O被还原为Cr3，Fe3、Cr3分别与阴极上产生的OH生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，从而达到除去铬的目的。Cr2O氧化Fe2的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(3)解法一：根据两者物质的量之比计算。开始时CrO3的质量为100 g，则CrO3中铬元素的质量为100 g100%52 g；A点时剩余固体的质量为92 g，Cr的质量没有变，所以剩余固体中氧元素的质量为40 g；二者的个数比为25，所以A点时剩余固体的成分是Cr2O5。解法二
19、：根据质量差法计算。减少的质量为O元素，质量减少8 g，因此失去0.5 mol O原子，即铬的氧化物可表示为CrO5/2，变形为Cr2O5。102016襄阳调研(14分)SO2和氮氧化物的含量是空气质量报告中的重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。(1)汽车尾气排放氮的氧化物会污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)H0若0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104 mol，则该温度下的平衡常数K_；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。(2)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染
20、，已知：H2O(l)=H2O(g)H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3906.5 kJmol1则：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H4_ kJmol1。(3)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体，若标准状况下4.48 L NO2和纯碱溶液完全反应时转移0.1 mol电子，并放出CO2气体，则此反应的离子方程式为_；若该反应恰好完全反应，且生成的CO2完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温
21、下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.8102，Ka2(H2SO3)6.0109，忽略SO的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。(5)硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示(电极均为惰性材料)。M极的电极反应式为_。若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_ L(已知：1个e所带电量为1.61019 C)。答案(1)4106(2分)温度升高，反应速率加快，平衡右移(1分)(2)2317.0(2分)(3)2NO2CO=NONOCO2(2分)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c
22、(H)(2分)(4)4.2109(2分)(5)SO22e2H2O=4HSO(2分)0.014(1分)解析(1)设该容器的容积为V L，该温度下的平衡常数K4106。气缸温度越高，反应速率越快，平衡右移，故单位时间内NO排放量越大。(2)设已知的三个式子分别为、，根据盖斯定律，由56，可得：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(1)H4，则H4H3H25H162317.0 kJmol1。(3)标准状况下，4.48 L NO2为0.2 mol，反应中转移0.1 mol电子，则NO2发生歧化反应，离子方程式为2NO2CO=NONOCO2；反应后得到等物质的量浓度的NaNO2、NaNO3的
23、混合溶液，由于NO水解，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。(4)根据SOH2OHSOOH可知，Kh1014/(6.0109)105，又浊液的pH为9，则c(OH)c(HSO)105 molL1，故105，则c(SO)6105，根据物料守恒，c(Ca2)c(SO)c(HSO)7105，故Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)610571054.2109。(5)该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，通入氧气的N电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O24e4H=2H2
24、O，负极M电极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为SO22e2H2O=4HSO。根据QIt2 A60 s120 C，N7.51020，由SO22e2H2O=4HSO，V mol22.4 Lmol10.014 L。(二)选考题：共15分。请考生从所给的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11化学选修3：物质结构与性质2016合肥一中模拟(15分)A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属元素且同周期，原子序数ABCl(1分)(2)V形(2分)sp3(1分)ClO(2分)SO(2分，其他合理答案均可)(3)分子(1分)分子间作用力(范
25、德华力)和共价键(2分，只写对一种给1分，有错误答案得0分，答极性键不扣分)(4)CaTiO3(1分)(2分)解析D是O，EO2可用于自来水的消毒，则E是Cl。由题意知A、B、C应是第四周期金属元素，结合各自核外电子排布特点可推知A是Ca，B是Ti，C是Zn。(1)Zn的基态原子的价层电子排布式为3d104s2；电负性：OCl。(2)Cl2O空间构型是V形，中心原子采用sp3杂化；Cl与O形成的三角锥形结构的阴离子是ClO，其等电子体有SO等。(3)TiCl4熔、沸点较低，属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和共价键。(4)由“均摊法”可求Ca、Ti、O原子个数比为1113，故其
26、化学式为CaTiO3。/(a)3 g/cm3 g/cm3 g/cm3。12化学选修5：有机化学基础2016江苏高考(15分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：FGH(1)D中的含氧官能团名称为_(写两种)。(2)FG的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F。E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式：_。(5)已知：苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。答案(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(任写两种)(3分)(2)消去反应(2分)(3) (3分)(4)(3分)(5) 解析(1)D中含氧官能团的名称为(酚)羟基、羰基、酰胺键。(2)根据F、G的结构简式，可以推断FG的反应为消去反应。(3)根据可知，分子中含有醛基或甲酸酯基，根据可知，分子中含有酯基，且为酚酯，根据可知，分子中含有4种类型的氢原子，满足上述条件的同分异构体有 (4)E经还原得到F，结合E的分子式和F的结构简式，可推知E的结构简式为。(5)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。