1、（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011衢州模拟)常温下，向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.pHc(Na+)B.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10 mLC.7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.继续滴加过量0.1 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为12.(2011广东高考)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(
2、Na)+c(H)=2c(SO32)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na)均增大3.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL-1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)=1.010-14 molL-1B.b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热4.(2011山东高考)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加
3、入水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75.已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是( )A.先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B.AgI的溶度积(Ksp)为1.2310-10C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1.03
4、106D.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变6.(2011宁波模拟)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是( ) A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3pH(NaY)，则酸性HXHYB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HXHYC.若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYD.若a=0.1 mol/L且两溶液等体积混合，则c(X-)+c(HX)=0.1 mol/L二、非选择题(共4小题，共58
5、分)8.(15分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。(3)请你根据所提供的试剂，再提出
6、一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。9.(10分)(2011海南高考)氯气在295 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。10.(17分)(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)
7、，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-(少量)=A-+H2BH2B(少量)+C-=HB-+HCHA(少量)+C-=A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值 1.810-514.310-7(2)25 时，0.1 molL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液。当溶液的pH=7时，c(Na+)=_(填微粒间量的关系)。当c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)已知Ksp(CaCO3)=5.010-9，在10 mL 1 molL-1
8、的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH使c(HCO3-)=c(CO32-)=0.05 molL-1，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 110-4 molL-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？_(填“是”或“否”)11.(16分)(2011杭州模拟)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞
9、或甲基橙作指示剂d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL-1，则该食醋的总酸含量为4.5 g/100 mL(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂苯甲酸钠(C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度(3)常温下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示
10、。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a=_mL；E点pH8的原因用离子方程式表示_。(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是_。a.电解，NaOH溶液b.蒸馏，Na2CO3溶液c.酯化反应，石蕊试液d.中和滴定，pH试纸高考创新预测1.25 时，浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH-B.在0.1 molL-1 BA溶液中，c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)
11、=c(B+)D.若将0.1 molL-1 BOH溶液稀释至0.001 molL-1，则溶液的pH=92.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 molL
12、-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_;已知在25 时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=210-4,当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时,溶液的pH=_。答案解析1.【解析】选A。根据溶液中电荷守恒规律，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(
13、OH-)，pHc(OH-)，则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)，故A项正确；10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.1 molL-1醋酸溶液等体积混合时，恰好完全中和，因醋酸钠水解显碱性，故B项不正确；刚开始滴入醋酸时，c(CH3COO-)c(OH-)，故C项不正确；即使是0.1 molL-1醋酸溶液pH也不会等于1，何况还部分被中和且稀释，pH一定大于1，故D项不正确。2.【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na)=2c(SO32)+2c(HSO3-)+2c
14、(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32)与c(Na)均增大，故D正确。3.【解析】选C。选项具体分析结论Aa点7pH1.010-14 molL-1错误Bb点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立错误Cc点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立正确Dd点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度略下降错误4.【解析】选B。A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电
15、粒子的数目增加，A错误；B项，在加水稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。5.【解析】选C。根据AgI和AgCl饱和溶液中Ag+的浓度可知，Ksp(AgI)=(1.2310-8)2=1.510-16;Ksp(AgCl)=(1.2510-5)2=1.561
16、0-10;由此可知B项错；由于Ksp(AgI)NaHCO3NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。7.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X-比Y-易水解，酸性HXb)，说明X-水解程度大于Y-的，故酸性HXa-2，但小于a。(3)如果NH3H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3H2O是弱电解质。答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH=12(2)a-2ba(3)取一张p
17、H试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL-1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pHH2B；由反应式知，酸性H2BHCHB-；由反应式知，酸性HAHC。则有Ka(HA)Ka(H2B)Ka(HC)Ka(HB-)。(2)根据溶液中电荷守恒，有关系式c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-),又pH=7时，即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)。根据物料守恒，只有当溶质为NaHD时，溶液中c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)。(3)c(HCO3-)=c(CO32-)=0.05 molL-1，c(C
18、O32-)c(Ca2+)=0.05110-6=510-8Ksp(CaCO3)，故有沉淀生成。答案：(1)HAH2BHCKaKa1来源:学#科#网Ka2Ka数值来源:学科网ZXXK1.810-514.310-75.610-114.910-10 (2)c(HD-)+2c(D2-) NaHD (3)是11.【解析】(1)由于醋酸是弱酸，用NaOH溶液滴定醋酸溶液时反应的离子方来源:学.科.网Z.X.X.K程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，可减小实验误差；用NaOH溶液滴定食醋，恰好中和时，因醋酸钠水解显碱性，不可使用甲基橙作指示剂；食醋的总酸
19、含量为60 g/mol0.075 mol/100 mL=4.5 g/100 mL。(2)酸和盐的反应能否进行，取决于酸和盐所对应酸的酸性相对强弱，而酸性强弱主要由电离平衡常数衡量。(3)从图像上开始时溶液的pH可以看出，图1中小于图2中，因此判断图2是滴定醋酸溶液的曲线。a=20.00 mL，E点pH8的原因是醋酸钠水解。(4)测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应测定两个数据，一是通过中和滴定测出CH3COOH溶液的浓度；二是用pH试纸测出原醋酸溶液的pH。答案：(1)b、d (2)c (3)图2 20.00CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (4)d高考创新预测1.【解析
20、】选C。由浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11可知，HA为强酸，BOH为弱碱。所以BOH溶于水电离方程式是BOHB+OH-,A项不正确；BA为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B项不正确；根据电荷守恒，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，即c(OH-)=c(H+)，则有c(A-)=c(B+)，故C项正确；由于是弱碱，稀释100倍，pH减小不足两个单位，溶液的pH9，故D项不正确。2.【解析】(1)即为醋酸的电离平衡常数，只要温度一定，值不变；该混合溶液一定存在电荷守恒关系，据此可写出等式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c
21、(Na+)。来源:Zxxk.Com(2)Na2CO3可发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，使土壤碱性增强，加入CaSO42H2O，因发生反应Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，土壤中CO32-的含量降低，使土壤碱性减弱。(3)由于H2CO3和CO32-之间相互反应，故H2CO3、HCO3-、CO32-不会大量共存。由图像可以看出，当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为H2CO3、HCO3-。溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)。将c(HCO3-)c(CO32-)=21代入Kh=210-4,得c(OH-)=10-4 molL-1,pH=10。答案：(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O (3)不能 HCO3-、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) 10
