1、第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 课时 1 弱电解质的电离平衡 课 标 解 读 课标要求 素养要求 1.知道电离平衡常数，认识电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。能通过化学平衡理论认识弱电解质在水溶液中的电离 平衡，认识温度、浓度影响电离平衡的规律。3.了解常见弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，能比较它们的电离能力强弱。1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平 衡的移动。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平 衡常数的意义，建立判断电解质的强弱和“强酸制弱酸”的 思维模型。自主学习必备知识 见学用
2、70 页 知识点一 电离平衡常数 1.定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的 浓度（次方）的乘积与溶液中 未电离的分子的浓度 之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2.意义：电离常数表征了弱电解质的 电离能力 ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的 相对强弱 。3.表达式（1）CH3COOH CH3COO+H+，=平(CH3COO)平(H+)平(CH3COOH)。（2）NH3 H2O NH4+OH，=平(NH4+)平(OH)平(NH3H2O)。4.电离平衡常数的特点 .电离平衡常数只与 温度 有关，与 浓度 无关，且升高温度K 值 增
3、大 。.相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越 易 电离，对应的酸性（或碱性）越 强 。.多元弱酸的电离是 分步 进行的，各级电离常数逐级 减小 ，其水溶液中的H+主要是由 第一步 电离产生的。.多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。判一判 1.当CH3COOH 在水溶液中达到电离平衡时：平(CH3COOH)=平(H+)=平(CH3COO)()2.向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3 H2O 是弱电解质()3.H2CO3 的电离常数表达式=平2(H+)平(CO32)平(H2CO3)()知识点二 影响电离平衡的因素 1.内因：电离程度的大小主要是由弱电解质 本身的性质 决定的。2.外因 因
4、素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡 正向 移动 浓度 加水稀释，电离平衡 正向 移动 外加物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 逆向 移动（同离子效应）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 正向 移动 想一想酸辣粉起源于川西一带，是四川省、贵州省、重庆市等地的传统特色小吃。其特点是麻、辣、鲜、香、酸且油而不腻。请思考酸辣粉是不是越热吃起来越酸？答案：是的。醋酸的电离是吸热过程，温度越高电离程度越大，电离出氢离子的浓度越大，溶液酸性越强。互动探究关键能力 见学用 71 页 探究点一弱电解质的电离平衡 知识深化 1.弱电解质的电离平衡的建立 弱电解质的电离是一个可逆过
5、程，存在电离平衡。2.电离平衡的特征 3.弱电解质电离平衡的影响因素 实例：CH3COOH H+CH3COOH0 影响因素 平衡移 动方向(H+)(H+)(CH3COO)pH 导电 能力 升温（不考虑挥发）右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 加人 CH3COONa 固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 其他 物质 通入HCl 气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH 固体 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 题组过关 1.（2021 辽宁高二月考）0.1 mol L
6、1CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起()A.溶液的pH 增大 B.CH3COOH 电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中(OH)减小 答案：A 解析：CH3COOH 溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO+H+。加水稀释，溶液中CH3COOH、CH3COO、H+的浓度都减小，(OH)变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH 电离程度变大。当加入CH3COONa 晶体时，发生CH3COONa=CH3COO+Na+，使得溶液中(CH3COO)变大，电离平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度变小
7、，(H+)减小。2.现有10 mL0.1 mol L1 氨水，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是()电离程度增大(NH3 H2O)增大 NH4+数目增多(OH)增大 导电性增强(NH4+)(NH3H2O)增大(NH4+)(OH)(NH3H2O)减小 A.B.C.D.答案：C 解析：氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3 H2O NH4+OH，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH4+和OH 的物质的量增多，但(NH3 H2O)、(OH)均减小，溶液的导电性减弱，故正确，错误；氨水稀释过程中，由于(NH4+)增多，(NH3 H2O)减少，故(NH4+)(NH3H2O)增大，
8、正确；=(NH4+)(OH)(NH3H2O)，加水稀释时，不变，错误。探究点二 电离平衡常数及其应用 电离度 知识深化 1.电离平衡常数的应用（1）判断弱酸（或弱碱）的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性（或碱性）越强。（2）判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。（3）判断微粒浓度比值的变化 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1 mol/LCH3COOH 溶液加水稀释，(CH3COO)(CH3COOH)=(CH3COO)(H+)(CH3COOH)(H+
9、)=(H+)，(H+)减小，值不变，则(CH3COO)(CH3COOH)增大。2.电离平衡常数计算的两种类型（以弱酸为例）（1）已知始(HX)和(H+)，求电离平衡常数（水的电离忽略不计）HXH+X起始:始(HX)00平衡:始(HX)(H+)(H+)(H+)则=(H+)(X)(HX)=2(H+)始(HX)(H+)。由于弱酸只有极少一部分电离，(H+)的数值很小，可作近似处理：始(HX)(H+)始(HX)，则=2(H+)始(HX)。（2）已知始(HX)和电离常数，求(H+)根据上面的推导有=2(H+)始(HX)(H+)2(H+)始(HX)，则(H+)=Ka 始(HX)。题组过关 1.（2020
10、山东泰安高二月考）相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸 HX HY HZ(mol L1)9 107 9 106 1 102 A.三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ B.反应HZ+Y=HY+Z 能够发生 C.由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸 D.相同温度下，1 mol L1HX 溶液的电离平衡常数大于0.1 mol L1HX 溶液的电离平衡常数 答案：B 解析：电离平衡常数越大，酸性越强，由题表可知三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ，故 A 错误；根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ+Y=HY+Z 能够发生，故 B 正确；由电离平衡常数可以判断，
11、HZ、HX、HY 都属于弱酸，故 C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故 D 错误。2.（）高氯酸、硫酸、硝酸和HCl 都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（单位忽略）：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 1.6 105 6.3 109 1.6 109 4.2 1010 下列说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+SO42 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 答案：C 解析：由题表可知在
12、冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，A、D 正确；越大酸性越强，由题表可知高氯酸的 最大，所以在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸，B 正确；强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，C 错误。探究点三 强弱电解质的比较 情境探究 问题 1：表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的HCl、CH3COOH 溶液中，产生H2 的速率相同吗？为什么？答案：提示 不相同。因为HCl 在溶液中全部电离，而CH3COOH 在溶液中部分电离，前者平(H+)比后者大，所以前者产生H2 的速率比后者快。问题 2：若取pH 相同、体积相同的盐酸与CH3COOH 溶液做相同的实验，两者反应过程中产生H2 的量谁
13、更大？答案：提示 pH 相同时，CH3COOH 溶液的浓度大，产生的H2 的量更大。探究归纳 1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 类别 平(H+)pH 中和 碱的 能力 与足量活泼金属反应产生的量 与金属反 应的速率 由电离出的平(+)一元 强酸 大 小 相同 相同 快 小 一元 弱酸 小 大 慢 大 2.相同、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 类别 平(H+)（酸）中和 碱的 能力 与足量活泼金属反应产生的量 开始与金属反 应的速率 由电离出的平(+)一元 强酸 相同 小 小 少 相同 相同 一元 弱酸 大 大 多 探究应用 例（2021 天津高二月考）下列叙述不正确
14、的是()A.pH 相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释至 10 倍后，前者的pH 大于后者 B.pH 相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol L1 的NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液体积相等 C.等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2 的速率大于后者，最终产生H2 的量相等 D.等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol L1 的NaOH 溶液，消耗NaOH 溶液体积相等 答案：B 解析：pH 相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释至 10 倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强，pH 小，A 正确；pH 相等、体积相等的盐酸和醋酸
15、，由于醋酸是弱酸，其浓度比盐酸大，消耗NaOH 溶液的体积大，B 不正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时平(H+)小，产生H2 的速率小，但是二者浓度相等，故最终产生H2 的量相等，C 正确；浓度相等、体积相等，则物质的量相等，二者消耗的同浓度的NaOH 溶液体积相等，D 正确。解题感悟 弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如等体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的快。（3）浓度与pH
16、的关系。如.，其pH 1，则证明CH3COOH 是弱电解质。（4）稀释前后pH 的变化与稀释倍数的关系。如pH=2 将的酸溶液稀释至 1000倍，若pH 2 3，D 错误。3.（2021 山东泰安高二月考）在相同温度下，三种弱酸的电离常数如下：HF(6.8 104mol L1)、CH3COOH(1.7 105mol L1)、HClO(4.7 108mol L1)，则三种酸中酸性最强的是()A.HF B.CH3COOH C.HClO D.无法确定 答案：A 解析：(HF)(CH3COOH)(HClO)，故酸性：HFCH3COOHHClO。4.已知0.1 mol L1 的醋酸溶液中存在电离平衡：C
17、H3COOH CH3COO+H+，要使溶液中(H+)(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸钠固体 A.B.C.D.答案：D 解析：中加少量NaOH 固体时，H+与OH 反应，使平衡右移，(CH3COO)增大，(CH3COO)=(H+)(CH3COOH)值减小；中CH3COOH 的电离是吸热过程，升温，(H+)增大，(CH3COOH)减小，故(H+)(CH3COOH)值增大；中加少量CH3COOH 时，(CH3COOH)增大量大于(H+)增大量，使(H+)(CH3COOH)值减小；中加水稀释，电离平衡右移，(CH3COOH)减小，(
18、H+)增大，故(H+)(CH3COOH)增大；加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，(H+)减小，(CH3COOH)增大，(H+)(CH3COOH)值减小。素养视角 1.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答：（1）“O”点为什么不导电？；（2）、三点(H+)由大到小的顺序是 ；（3）、三点中醋酸的电离程度最大的是 点；（4）若使 点溶液中的(CH3COO)增大，在如下措施中可选择 （填字母）。A.加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C.加固体KOH D.加水 E.加固体CH3COONa F.加Zn 粉（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是 。A.(H+)B.H+个数 C.CH3COOH 分子数 D.(H+)(CH3COOH)答案：（1）冰醋酸不电离，无自由移动的离子 （2）（3）（4）A;C;E;F（5）B;D 解析：（1）冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“O”点不导电。（2）随着水的加入，醋酸开始电离，段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱。（4）降低(H+)使CH3COOH CH3COO+H+向右移动，加入CH3COO 均可使CH3COO 浓度增大。（5）在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H+个数和(H+)(CH3COOH)。