1、翁洋二中高一化学竞赛试卷（时间：120分钟 满分：120分）可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Ca: 40 Na：23第卷 选择题（共65分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分。请将答案填在答题卡上）1、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体 B、CCl4晶体 C、NaCl晶体 D、NaOH晶体2、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相
2、等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：（A）由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成（B）由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成（C）由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成（D）由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成3、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.18 gD2O所含电子数为10NA B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C.1molL-1的醋酸溶液中,H的物质的量为NAD.标准状况
3、下，40gSO3所含分子数为0.5NA4、下列反应均能产生氧气：高锰酸钾分解 过氧化钠加水 双氧水加二氧化锰 硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是(依编号顺序) A.2：1：1：2B.2：1：1：5C.1：1：1：1 D.3：2：2：45、高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应：NO+O3NO2+2O NO2+ONO+O2从反应过程和最终产物分析判断， NO是： A氧化剂和还原产物 B还原剂和氧化产物 C氧化剂和催化剂 D还原剂和催化剂6、下列各组物质的某种
4、性质比较，前者比后者弱的是 A.浓硝酸和浓硫酸的氧化性 B亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性 C氢氧化钙和氢氧化铍的碱性 D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性7、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A、A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B、当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；8、鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适是氧气：（2）使鱼 苗呼出的二氧化碳及时排除：（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧
5、化钙 D、双氧水9、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A、KNO3、C、S B、KClO3、KNO3、S C、Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉 D、KNO3、C、Mg-Al10、将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO24-和水分子个数比为1：5，则X等于（ ） （A）9克 （B）10.8克 （C）12.4克 （D）15.6克 二、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题3分,共45分。请将答案填在答题卡上）11、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮 氮原
6、子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-112、能说明NH4的正四面体结构的是A、NH键长相同 B、NH键能相同 C、NH键跟其它三个NH键的键角相同 D、NH键的化学性质都相同。13、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4 、NO3、Fe2、Cl BNa、HS、K、SO42CMnO4、K、SO42、Na DMg2、Al3、SO42、NO314、剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCNO22NaOH2H2O2Na2CO32NH3有关叙述正确的是A氧气是氧化剂B水是还原剂C氨是氧化产物D碳酸钠是氧化产物15、 砷为第四周
7、期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A 砷在通常状况下为固体 B 可以有一3、十3、5等多种化合价 C As205对应水化物的酸性比H3P04弱 D 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱16、下列各组物质相互反应时，无论谁过量，均可用同一离子方程式表示的是A NaAlO2溶液和盐酸 B NaH2PO4溶液和澄清石灰水 C AgNO3溶液和氨水 D BaCl2溶液和Na2SO4溶液17、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是ASO2、NO2、CO、烟尘BCO2、Cl2、N2、酸雨CHCl、SO2、N2、粉尘DCO2、NO、NH3、雾18、关于
8、化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非极性键只存在于双原子的单质分子里 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键19、 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解 B这种化合物不能跟强碱发生化学反应 C它是一种离子化合物 D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成20、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A.Na和N3-的电子层结构都与氖原子相同 B.Na的半径大于N3-的半径C.Na3N
9、与盐酸反应可生成两种盐 D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂21、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应一段时间煤油会燃烧 D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大22、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气A B C D 23、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉
10、淀生成，有关气体X的成分说法正确的是A 一定含HBr B 一定不含CO2 C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2 24、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO1225、某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通
11、过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A.一定含有Na2O, Na2O2,NaHCO3 B. 一定含有和Na2O,NaCl C.不含有Na2CO3 ,Na2O2 D. 不含有Na2CO3 , NaHCO3第卷（共42分）三、填空题（共42分）26、(3分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答： (1)如有第八周期并排满，则此周期将有 种元素。 (2)如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为118纵行，则72号元素铪(Hf)位于第 周期第 纵行。27、(4分)考虑钠与水
12、的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中 为溶质。28、（3分）加热碳铵并使产物全部变成气态。（1） 若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.（2） 若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。29、（6分）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的 正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本
13、结构单元由_个硼原子组成，键角是_，共含有_个B-B键。30、（14分）工业产品碳酸钠中常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如图所示。供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：（1） 各有关仪器中使用的药品及作用：A_，作用_；B_，作用_；C_，作用_；D_，作用_；E_，作用_；F的作用_。（2） 实验步骤（到得到实验数据止）：(a) 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并纪录数据；(b) _；(c) _；(d) 31、（12分）有a、b、c三种常见的短周期元素
14、，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别 是 、 、 。（3）步反应的化学方程式是 。（4）步反应的化学方程式是 。翁洋二中高一化学竞赛试卷班级 姓名 评分第卷答题卡123456789101112131415161
15、71819202122232425三、填空题（共42分）26.（1）_（2）_，_。27. _，_，_。28. _。29. _，_，_。30. （1）各有关仪器中使用的药品及作用：A_，作用_；B_，作用_；C_，作用_；D_，作用_；E_，作用_；F的作用_。（2）实验步骤（到得到实验数据止）：（a） 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并纪录数据；（b）_；（c）_；（d）31. （1）_ （2）_，_，_。（3）_（4）_。四、计算题（13分）32、（4分）第IVA族元素，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636 。(1)试求n和m值n = _, m = _ 。(2)试求R的原子量a:a = _ 。 33、（9分）1.0L H2S气体与a L空气混合后点燃，若反应前后的压强和温度都不变（20 0C，1.01105Pa），试讨论a取值范围不同时，燃烧后的气体总体积V（用含a的表示式表示）？注：空气中N2和O2的体积比为41，其它成份可忽略不计。
