1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的的单位摩尔【考纲要求】1.了解物质的量及其单位、物质的量与微观粒子数之间的关系。2. 掌握摩尔质量的概念及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。3. 通过学习及应用，培养演绎推理、归纳推理的能力。【自主学习】一、物质的量1物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_之一，它表示_。其符号为_，单位是_。21摩尔基准的确定：_，数值上约等于_，人们将该数值命名为_，用符号_表示，即_。练习： 1计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_个H2O分子（2）0.25mol CO2含有_个CO2分子（3）0.3molMg2+含有_
2、个Mg2+离子2计算物质的量：（1） 3.011023个O2分子 （2）1.5051022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系：思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、 练习：（1）0.5molO2中含有_个氧分子，_个氧原子即_mol氧原子。（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有_molH+，_molSO42-。（3）_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。（4）1个O
3、原子中含有_个电子，1molO中含有_mol电子。1molH2O分子中含有_mol电子三、摩尔质量1相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2摩尔质量：定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号： 。单位： 。摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系 例如5：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol； SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是 ； KCl的相对质量是74.5 KCl的摩尔质量是 ； CO32-的相对质量是60 CO32-的摩尔质量是 。结论：结论： 1mol任何原子的质量
4、（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何微粒的质量（以克为单位）在数值上等于。练习1（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是 （2）80g NaOH的物质的量是 ，（3）1.50molNaCl的质量是 （4）0.50molK2SO4的质量是 其中K+ 物质的量是 （5）7.8gNa2S的物质的量是 ，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是 四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：练习（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为9.22810-23g，则该原子的摩
5、尔质量为 （3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为 （4）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）Aa/4b mol-1 Bb/4a mol-1Ca/b mol-1 Db/a mol-1 物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.011022H2O0.5物质的量（n）质量（m）粒子数（N）MMNANA思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系【考点突破】典型例题例1、下列叙述中正确的是（）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧分子C1 mol氢中含有2mol氢原子
6、和2mol电子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1例2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）ACO BN2 CCH4 DNO例3、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A44B48C64D71反馈训练1、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 。4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol。2、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中
7、所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x【考点巩固】1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A表示物质的量的数量单位 B表示物质质量的发单位 C表示物质中所含的粒子数 D表示物质的量的单位2下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A. 1mol KClO3 B. 0.5mol H3PO4 C. 1mol O2 D. 3.011023个CO231molNa、1molMg、1molAl、分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，则a、b、c三者的大小关系为 ( )A、a=b=c B、a=bc D、ab= B. D. 7.同温同压下。氧气和臭氧的体积比为3
8、：2，它们的物质的量之比为_，分子个数比为_，质量比为_，密度之比为_。8. 0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为_.9在同温、同压下，实验测得CO和O2两种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_，则混合气体中氧元素的质量分数为_。第3课时物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】1理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。2掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。3初步学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【自主学习】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2取10
9、g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？一、物质的量浓度：1概念：表示里所含溶质的的物理量，称为的物质的量浓度符号： 单位： 4、公式：_思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 、水中含有mol H2SO4 、溶液中含有molC、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指硫酸溶液中含有98g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从mol/LNaCl
10、溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L总结：物质的量浓度概念中要点：_5溶质的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 二配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL
11、、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3配制步骤（配制100mL 2.00 molL1NaCl溶液）（1）计算 需要NaCl固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取Na
12、Cl固体 g。（3）溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。问题与讨论：.1、 如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？3、如果在用胶头
13、滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。 （ ）用天平称量固体时，将砝码和物放反了。 （ ）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。 （ ）将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。 （ ）没有用水冲洗烧杯和玻璃棒23次。 （ ）加水超过刻度线。 （ ）定容时，俯视液面使之与刻度线相切。 （ ）定容时，仰视液面使之与刻度线相切。 （ ）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 （ ）用天平称量如NaOH时，在空气中放置时
14、间过长。 （ ）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。 （ ）容量瓶装液前是否干燥。 （ ）量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。 （ ）在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。 （ ）三溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算遵循规则：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。常用稀释规律表达式： 例题：若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？思考：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?【考点突破】 典型例题例1.对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（
15、 ）A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L例2.若要将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？反馈训练1、设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液的说法：1L溶液中含有离子总数为NA个1L溶液中含有0.3NA个SO42- 离子100mL溶液中Fe3+的物质的量浓度为0.04mol/L100mL溶液中SO42- 的物质的量浓度是0.6mol/L.以上说法
16、不正确的是（ ） A、 B、 C、 D、2、将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为（ ）A1.49mol/L B1.52mol/L C2mol/L D2.5mol/L3、已知98的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49的硫酸的物质的量浓度（ ）A、等于9.2mol/L B、大于9.2mol/L C、小于9.2mol/L D、不能肯定【考点巩固】1、1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）A 溶液中含有1mol Na2SO4 B 1L水中加入142g Na2SO4 C 1mol Na2SO4溶于1mol
17、水中 D 将322g Na2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是-（ ）A2L溶液中含有0.6NA个SO42 B2L溶液中K+的浓度为1.2mol/LC1L溶液中含K+0.6mol D1L溶液中含溶质阴阳离子总数为0.9NA个3、下列物质中含氯离子最多的是（ ） A、320g氯气 B、50L HCl C、500mL1mol/L AlCl3溶液 D、500mL2mol/L CaCl2溶液4、V ml密度为克cm-3的某溶液中，含有式量为M的溶质m克。该溶液中溶质质量分数为W，物质的量浓度为C mol
18、/L，下列关系式正确的 （ ）A、m=VW/100 B、C=1000W/M C、W%=(CM/1000)% D、C1000m/MV5、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V / 4该溶液稀释4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 （ ）A B CD6、在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。7、氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。第二节 化学计量在实验中的应用第1课时【考点突破】典型例题 1B2C3A 反馈训练13:2:1 210【考点巩固】1D2A3B 4B5A6C72; 1; 4; 1; 0.5.80.15; 9.75; 24.6;9 360.10Ca第2课时【反馈训练】1A2AB 32:3 2:3 1:1【考点巩固】1D2D3A4B 5CD6C73：2 3：2 1：1 2：38、A4 9、27.6% 70%第3课时【考点突破】典型例题【反馈训练】1B2A3C 【考点巩固】1D2B 3D 4D 5C634.7% ; 17.35 mol/L 7 nZn=nZnO=0.1 mol