1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。236.5 g HCl溶解在1 L水中(
2、水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/(1000)答案C解析n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D答案D解析氨水越稀，密度越大，由c可知，溶质的物质的
3、量浓度大于0.5c；c；w100%100%；所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。8实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 molL1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是()A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案C解析A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓
4、度偏低，错误。9下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化铵溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液D75 mL 1.5 molL1氯化镁溶液答案D解析1 mol/L的氯化铝溶液中c(Cl)是3 mol/L，只有D项符合。102015河南八市联考将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生
5、反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。故本题选A。11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL
6、1 D0.4 molL1答案C解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1，C正确。12在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm3或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是()A该溶液的质量分数为1
7、6.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液答案D解析根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。二、非选择题(共28分)13(14分)已知：标准状况下，1体积水
8、中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL1。在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为_(本题计算结果均取三位有效数字)。(1)若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约_L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_(填序号)。a容量瓶用蒸馏水洗涤后未
9、干燥b量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c定容时，俯视液面加水至刻度线d加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线e烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容答案13.9 molL1(1)199(2)0.278 molL1(3)容量瓶bde解析n(HCl)20 mol，V(A)1.442 L，c(HCl)13.9 molL1。(1)还应溶解HCl(13.9 mol5.00 mol)22.4 Lmol1199 L。(2)溶液B的物质的量浓度为0.278 molL1。(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b.量
10、取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。14(14分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 molL1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)和蒸馏水。(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)应用托盘天平称量N
11、aOH固体_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_ _。(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_(填字母序号)。 A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E没有用蒸馏水洗涤烧杯23次F将量取浓硫酸的量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中G容量瓶中原来存有少量蒸馏水H用胶头滴管加水定容时俯视刻度线答案(1)(2)20.027.2(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
12、(4)ADE解析(1)不正确的操作有：氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，错误；量筒不能用于溶解固体，错误；定容时不能仰视刻度线，应平视，错误。(2)应配1.0 molL1 NaOH溶液500 mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g; 98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度是18.4 molL1，所以配制1.0 molL1稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积是0.0272 L27.2 mL。(3)稀释浓硫酸的正确操作是先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)A项，该学生在量取浓硫酸时
13、，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；B项，称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0 g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，不符合题目要求；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；F项，将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，造成溶质质量增加，溶液浓度偏高，不符合题目要求；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；H项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。
