1、高二影响化学反应速率的因素校本作业题 2017.3学校班级学生 一、 基础训练1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为40时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s)B36mol/(L s)C24 m
2、ol/(L s)D12 mol/(L s)4改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度5大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （1）写出该反应的离子反应方程式： （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是_ 。二、课时达标6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2（ ）A全部B CD7把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生
3、成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为（ ）4B3C2D18100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A把锌粉改为锌粒B水C碳酸钠（固体）D降低反应体系温度9用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉10将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2
4、）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y2 DX3Y2 三、能力提升11亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
