1、沈阳铁路实验中学假期作业验收测试题高一化学1. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-2.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 （ ）3.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ( ) Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2 +H2O。 A B C D 4某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质
2、的量之比是4:1，则溶液中ClO与ClO3的物质的量浓度之比为( )A1:3 B10:3 C 2:3 D1:25下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42能使酚酞变红的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Cu2+有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D6下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 （ ）NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶
3、液A B C D7对下列实验过程的评价，正确的是 ()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl8把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 9
4、下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 （ ）A加热经SO2漂白的品红试液 B将少量SO2通入NaOH溶液中C将新制的氯水在阳光下照射 D将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间10下列操作不能用于检验NH3的是 （ ） A气体使滴有酚酞试液的纸条变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近11.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 DNO2造成光化学烟雾的主要因素12. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，
5、再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是 （ ） A混合物 B化合物 C单质 D纯净物13. 下列物质的分类正确的是 （ ）序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾氢氧化钡胆矾B生石灰硝酸纯碱苏打C氧化钠硝酸碱式碳酸铜氯化铁14. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子数 B密度 C质量 D质子数15下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是 ( )AC+H2OCO+H2 B2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOH D3NO2+H2O2HNO3+NO16下列物质在水溶
6、液中的电离方程式书写正确的是 （ ）ANaHCO3Na+H+ BNaHSO4Na+ CAl2 (SO4)3Al 3+ DNa2SO42Na+17.下列实验操作中，正确的是 （ ）A为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出C为加速固体物质的溶解可采用研磨、振荡、搅拌、加热等方法D为增大气体物质的溶解度，常采用搅拌，加热等措施18.下列说法错误的是 （ ）A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空
7、气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层19下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反应的是 （ ）A B C D20既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是铝 氧化铁 氧化铝 碳酸氢钠 碳酸钠 偏铝酸钠A B C D21下列离子方程式正确的是 （ ）A过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3+3OH=Al(OH)3B氢氧化铝溶于稀盐酸中：H+OH=H2OC氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OD过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3+3OH=Al(OH)322. 某溶液中含有HCO3、S
8、O32、Na+、CH3COO等四种离子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化） （ ）AHCO3 BSO32 CNa+DCH3COO23.下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是Fe3+、K+、Cl-、OH- Na+、H+、SO42-、HCO3- Mg2+、Fe3+、H+、Cl- Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、 B、 C、 D、24铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( )A1 ：1B3 ：1C2 ：1D1 ：325. 如果某气体中含有的分子数为，则该气体
9、的物质的量为（设阿伏加德罗常数为） （ ）A、 B、 C、 D、26已知下列反应：Co2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2O2FeCl32KI2FeCl2I22KCl Cl22FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是 （ ）AI2FeCl3Cl2Co2O3BCo2O3Cl2FeCl3I2CCl2Co2O3I2FeCl3DCl2I2Co2O3FeCl327在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是 ( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2-、Cl、SO42-CCa2+ 、Mg2+ 、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32-、S228下列离子反应
10、方程式正确的是 ( ) AAlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13+4NH3H2OA1O2+4NH4+2H2OB碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC钠与水反应：NaH2ONaOHH2D过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OHHCO329在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A112 B221 C231 D43230下列离子方程式书写不正确的是A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3 B.Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=
11、2H+Cl-+ClO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO+NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O31（9分）某同学设计用铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2 等）提纯Al2O3做冶炼铝的原料。提取时操作过程表示如下：加过量盐酸不溶物滤液过滤通CO2加过量氢氧化钠铝土矿滤液(B)Al2O3过滤过滤滤液(A)沉淀沉淀写出下列反应的离子方程式：在滤液A中加过量NaOH： ；在滤液B中通入适量CO2： 。Al2O3熔点（2045）很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的Al2O3，其化学方程式是 。32.（12分）高
12、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下：（1）配平下列化学反应方程式Fe（NO3）3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（2）在上述反应中 （填元素名称） 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ；（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是 33（19分）现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量，提示：CaCl2，一种中性干燥剂)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改 。为什么？ _。化学：26-45 D D A D D C C C D C D C B B D B C B B C版权所有：高考资源网()