1、第三单元离子反应测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016天津高考下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O答案B解析NH的水解反应为可逆反应，A项错误；Al与OH、H2O反应生成AlO和H2，而
2、Mg不溶于NaOH溶液，B项正确；酚羟基的酸性弱于H2CO3，酚羟基不与HCO反应，C项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H2C2O4，D项错误。22016山东统考下列离子方程式错误的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O答案C解析因为Mg(OH)2比
3、碳酸镁更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项正确；银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2O，C项错误；若使SO恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项正确。32016江西九江检测下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去
4、，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红色，该溶液中一定含Fe2答案D解析向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液可能是碳酸盐溶液，也可能是碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液、亚硫酸氢盐溶液，A项错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但该溶液不一定是钠盐溶液，B项错误；将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，则通入的气体可以是还原性气体或能发生加成反应的有机气体，如二氧化硫、硫化氢、乙烯等，C项错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含Fe3，滴加氯水后溶液变血红色，则Cl2将F
5、e2氧化为Fe3，故原溶液中一定含Fe2，D项正确。42016佛山质检在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A既能溶解铝片，又能溶解H2SiO3的溶液中：K、Fe2、SO、NOB由水电离产生的c(OH)11014 molL1的溶液中：K、Na、Cl、NOC将铝片放入，能产生H2的无色溶液中：Na、Mg2、SO、NOD含有大量Fe3的溶液中：Na、Al3、NO、SCN答案B解析A项，既能溶解铝片又能溶解H2SiO3，说明溶液呈强碱性，有大量OH存在，则该溶液中Fe2不能大量存在；B项，由水电离产生的c(OH)11014 molL1，则水的电离受到抑制，酸、碱均会抑制水的电离，故所给
6、溶液可能呈酸性也可能呈碱性，所有离子能大量共存；C项，将铝片放入，能产生H2，说明该溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，若有NO存在，则放入铝片不能产生H2，在碱性条件下，Mg2不能大量存在；D项，Fe3与SCN能发生络合反应，不能大量共存。52016襄阳调研7瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()AKMnO4溶液 BKSCN溶液CNaOH溶液 DNH3H2O溶液答案C解析含Cu2的溶液呈蓝色，含Fe3的溶液呈黄色，含Fe2的溶液呈绿色。KMnO4溶液只与Fe2反应，溶液紫色变浅，不能鉴别Al3、Mg2、NH、Na，A项错误；K
7、SCN溶液只与Fe3反应，溶液呈血红色，不能鉴别Al3、Mg2、NH、Na，B项错误；分别向剩余4种无色溶液中逐渐加入NaOH溶液，含Al3的溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含NH的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含Na的溶液无明显现象，C项正确；NH3H2O溶液加入含Mg2或Al3的溶液中，均产生白色沉淀，且沉淀不溶解，无法鉴别Mg2和Al3，NH3H2O溶液加入含NH或Na的溶液中，均无明显现象，无法鉴别NH和Na，D项错误。62016重庆南开中学月考有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一
8、个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D答案A解析表示铁单质与可溶性铜盐反应；表示氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐等的反应；只能表示氯气与水这一个反应；表示可溶性碳酸盐与强酸反应；可表示可溶性银盐与可溶性氯化物等的反应。综上所述，本题选A。72016合肥监测某溶液中含有SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是()ASiO和Br浓度都会减小B溶液颜色会发生变化C该过程中不会有沉淀生成D离子浓度基本保持不变的只有Na答案C解析通入氯气，氯气与水反应
9、生成盐酸和次氯酸，SiO2H=H2SiO3，CO2H=CO2H2O，Cl22Br=2ClBr2，所以SiO、Br、CO浓度都会减小，A项正确；有Br2生成，溶液由无色变成橙色，B项正确；有硅酸白色沉淀生成，C项错误；Na浓度基本保持不变，D项正确。82016四川高考下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案C解析MnO为紫色，A项错误；SiO与H反应可生成H
10、2SiO3沉淀，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H、H2O与OH的化学计量数均应为2，D项错误。92016广东七校联考某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、CO、HCO。现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体；第三份滴加0.1 molL1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗酸性KMnO4溶液V mL；另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈黄色。根据上述实
11、验判断，下列说法正确的是()A由实验无法推断原混合溶液中是否含有SOB原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COC由实验、可判断原混合溶液中存在Fe3D由实验可判断原混合溶液中存在Fe2答案D解析加入足量稀盐酸没有气体产生，说明原混合溶液中不含CO、HCO，根据溶液呈电中性知，原混合溶液中一定含有SO；加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体，说明原混合溶液中至少有Fe2、Fe3中的一种；原混合溶液能与酸性高锰酸钾溶液反应，说明原混合溶液中一定有Fe2；火焰呈黄色，说明原混合溶液中含有Na，不能确定是否含有K。由上述分析可判断D项正确。102016江苏高
12、考制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH4.4，可能为酸性、中性、碱性溶液，S2O在酸性溶液中不能大量存在，A项错误；与Al反应生成H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，若为酸性溶液，NO、I会发生氧化还原反应而不能大量共存，且酸性溶液中含有NO时，加入Al不产生氢气，B项错误；若溶液中含有AlO，则水的电离受到促进，由水电离出的OH大于1107 molL1，故当溶液中水电离出的OH为1107 molL1时，AlO不能大量存在，C项错误；常温下pH7的溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。122016福建质检下列离子方程式正确的是()A向C
13、a(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O答案C解析Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，D项错误
14、。132016衡阳一中月考甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案D解析0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1，说明该溶液中溶质为多元酸，结合题干中的离子可知乙为H2SO4，B项正确；由中信息可推知丙溶液中含有Cl，C项正确；
15、甲溶液与硫酸反应生成白色沉淀，说明甲溶液中含有Ba2，结合可能生成的白色沉淀还有Mg(OH)2、BaCO3可知甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，故A项正确，D项错误。142016忻州一中一模下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO=Fe2NO2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2ODNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O答案D解析A项电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，A项
16、错误；铜作电极，阳极上Cu被氧化成Cu2，Cl不参与反应，B项错误；硫化钠的水解方程式为S2H2OHSOH，C项错误；D项正确。152016湖南师大附中模拟某溶液中大量存在四种离子：NO、SO、H、M，其物质的量之比为：n(NO)n(SO)n(H)n(M)3131，则M可能为()Fe2Mg2ClBa2A B C D答案C解析根据溶液呈电中性及n(NO)n(SO)n(H)n(M)3131，可推出M应为2价阳离子。NO、H、Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，则M不是Fe2；SO、Ba2能结合生成硫酸钡沉淀，则M不是Ba2；M可能为Mg2。C项正确。162016江苏高考下列指定反应的离子方程式
17、正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案C解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。172016温州调研下列离子方程式书写正确的是()A磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：2Al2
18、OH2H2O=2AlO3H2C向含相同物质的量浓度的NaAlO2和NaOH溶液中缓慢滴加硫酸氢钠溶液：AlO4H=Al32H2OD向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSOClO=HSOCl答案B解析磁性氧化铁为四氧化三铁，A项错误；铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢气和偏铝酸钠，B项正确；氢氧化钠优先反应，C项错误；过量的亚硫酸氢钠还能与生成的酸反应，D项错误。182016潍坊调研下列各组离子在水溶液中能大量共存，当加入相关试剂后原离子数量仍基本保持不变的是()选项离子组加入试剂ANH、Al3、NONaHCO3溶液BCu2、NO、SOFeCl3溶液CMg2、Fe3、ClMgCO3DNa、S
19、iO、ClOCO2答案B解析A项，NaHCO3电离产生的HCO能与Al3发生相互促进的水解反应，使Al3转化为Al(OH)3沉淀；C项，加入MgCO3会促进Fe3的水解，使其转化为Fe(OH)3沉淀；D项，通入的CO2能与SiO反应生成H2SiO3沉淀，能与ClO反应生成弱电解质HClO。192016保定一模某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种答案C解析Cu2在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu2。能与铝粉反应放出H2，则溶液中必含有H或OH
20、。若溶液中含有H，则不含CO、OH、NO，一定含有Cl，可能含有NH、Ba2、Al3。若溶液中含有OH，则不含H、NH、Al3，结合溶液呈电中性知，一定含有Ba2，一定不含CO，可能含有Cl、NO。综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。202016唐山三模下列有关物质的检验方法及结论一定正确的是()A滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中一定含NHB滴加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的溶液中一定含CO或SOC滴加HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生的溶液中一定含有AgD将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体一定是CO2答案A
21、解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，A项正确；不能排除HCO、HSO的干扰，B项错误；不能排除SO、SO的干扰，C项错误；SO2通入到新制澄清石灰水中生成的CaSO3也是白色沉淀，D项错误。212016新余一中二模在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH、HCO、ClB室温下，Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOC含FeCl2的溶液：K、Na、SO、AlOD能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO、Cl答案B解析使pH试纸显深蓝色的溶液显碱性，NH、HCO不能大量存在，A项错误；室温下，Kw/c
22、(H)0.1 molL1的溶液呈碱性，Na、K、SiO、NO可以大量共存，B项正确；FeCl2溶液显酸性，AlO在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，镁离子易形成白色沉淀，D项错误。222016合肥调研下列各组粒子在指定条件下一定能大量共存的是()A在酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、Cu2、NO、SOB在氨水中：Na、K、AlO、SOC常温下，水电离的c(H)c(OH)11024的溶液中：Al3、NH、Cl、NOD在KI溶液中：Fe3、NH、Br、ClO答案B解析酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙醇，A项错误；常温
23、下，水电离的氢离子浓度为c(H)c(OH)11012 molL11107 molL1，说明该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱的溶液中，Al3、NH不能大量存在，C项错误；2Fe32I=I22Fe2，ClO2IH2O=ClI22OH，D项错误。232016上海五校联考以下离子方程式错误的是()A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2H=SO2SH2OB用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O4AgO24HC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2OD向氯化银悬浊液中滴加氨水沉淀溶解：2NH3H2OAgCl=Ag(NH3)2Cl2H2O
24、答案C解析Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、SO2、S和H2O，A项正确；电解硝酸银溶液，Ag得电子生成Ag，H2O失电子生成H和O2，B项正确；由于NaOH溶液过量，且KspMg(OH)2Br，则通入Cl2后依次发生反应：Cl22Fe2=2Fe32Cl、Cl22Br=Br22Cl，根据离子方程式可得n(FeBr2)2n(FeBr2)，解得n(FeBr2) mol，故c(FeBr2) molL1。272016宜春中学质检(10分)某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：阳离子Al3、Mg2、NH、Na阴离子CO、SiO、AlO、Cl取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的
25、量(n)与加入试剂X的体积(V)关系如下图所示：(1)若X是NaOH溶液，则原溶液中一定含有的阴离子有_；BC段反应的离子方程式为_。(2)若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；AB段发生反应的总离子方程式为_；OA段生成沉淀的物质的量之比为_。答案(1)Cl(2分)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)(2)Na(2分)CO2H=H2OCO2(2分)n(H2SiO3)nAl(OH)3112(2分)解析(1)若X是NaOH溶液，则原溶液中含有Al3、Mg2、NH，一定不含CO(与Al3、Mg2不能大量共存)、SiO、AlO(与Al3、Mg2、NH发生相互促进的水解反应)，则一定含
26、有的阴离子为Cl。(2)若X为盐酸，则OA段发生的反应为SiO2H=H2SiO3和AlOH2OH=Al(OH)3，由于Al3、Mg2、NH不能与SiO、AlO大量共存，故原溶液中的金属阳离子只能为Na。BC段发生的反应为Al(OH)33H=Al33H2O，根据Al元素守恒，可知AlO生成Al(OH)3所需盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的，而OA段共消耗盐酸的体积为BC段消耗盐酸的体积的4倍，故生成H2SiO3和生成Al(OH)3消耗盐酸的体积比为，结合离子方程式SiO2H=H2SiO3和AlOH2OH=Al(OH)3，可知OA段生成的n(H2SiO3)nAl(OH)3112。282016黑龙
27、江质检(14分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填
28、“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1 (4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(3分)(2)SiO2H=H2SiO3(2分)(3)如表(6分)阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1(3分)解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为S
29、iO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。292016山西四校联考(17分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：NOAlOHNH3AlO(1)配平并用单线桥表示上面的离子方程
30、式：_。(2)试样中肯定存在的离子有_。(3)现取10.0 mL的试样溶液，向其中加入0.100 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则：溶液中还含有的金属阳离子是_；实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为_；图中bc段发生反应的离子方程式为_；试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_要标明离子符号，如c(Na)，其中Mg2浓度为_。(4)检验该试样溶液中是否存在Cl的方法是_。答案(1) 5OH2H2O3NH38AlO(2分)(2)NH、Mg2、SO和NO(3分)(3)Al3(1分)Ba22OHCO2=BaCO3H2O、2Al
31、OCO23H2O=2Al(OH)3CO(3分)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)c(NH)c(Mg2)c(Al3)412(2分)00250 mol/L(2分)(4)取少量试液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，静置后取上层澄清液于另一试管中，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl(2分)解析(1)该反应中Al失电子被氧化，NO中N得电子被还原为NH3，依据得失电子守恒与原子守恒可配平方程式，并容易标出电子转移。(2)利用气体1的性质可知原溶液中含有NH、由沉淀1加入H部分溶解可知沉淀1为BaSO4与Mg(OH)2(因氢氧化钡过量，不会得到氢氧化铝沉淀)，
32、即原溶液中含有SO、Mg2，再利用气体2的性质和已知信息可知原溶液中含有NO。(3)由图象知加入过量NaOH溶液后沉淀质量又减小，可知原来生成的沉淀中含有Al(OH)3，即原溶液还含有Al3；结合知，实验中得到沉淀2为CO2与过量Ba(OH)2反应得到BaCO3沉淀和CO2与溶液中AlO作用得到Al(OH)3沉淀；bc段为过量NaOH与Al(OH)3的反应；结合前面分析知溶液中含有的阳离子有NH、Mg2、Al3，由图中数据知溶解Al(OH)3消耗5 mL NaOH溶液，则沉淀Al3时需消耗同浓度的NaOH溶液15 mL，而沉淀Mg2时消耗同浓度的NaOH溶液体积仅为5 mL，与NH反应(ab段)消耗同浓度的NaOH溶液体积为10 mL，则可推知溶液中c(NH)c(Mg2)c(Al3)412；其中c(Mg2)(0.100 mol/L0.005 L)/2/0.01 L0.0250 mol/L。