1、考点4盖斯定律反应热的计算与比较1盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。已知在25 、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则CO(g)O2(g)=CO2(g)的H为283_kJmol1。(3)应用2反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。(2)主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量
2、成正比。根据反应物和生成物的总能量计算HE生成物E反应物依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算HE反应物的总键能E生成物的总键能根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。应用盖斯定律常用以下两种方法：a热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2；可得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2(H1H2)b合理设计反应途径，如甲，则HH1H2。根据物质燃烧热数值计算Q(放)
3、n(可燃物)|H|根据比热公式进行计算Qcmt1已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H43.5_kJmol1。若知道H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1584.2 kJmol1，则SO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)H1473_kJmol1。2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。AF，HH6H1H2H3H4H5H60CF，|H|H1H2H6|(填“”“”“”或“”)题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1(1)2016四川高考工业上常用磷
4、精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。(2)2015福建高考已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(3)2014四川高考已知：2
5、5 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s) H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。答案(1)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJmol1(2)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1解析(1)CaO(s)H2S
6、O4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1根据盖斯定律，由5得，Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H2715 kJmol1(937) kJmol1418 kJmol1。(2)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H1344.1 kJmol11169.2 kJmol1174.9 kJmol1。(3)设所给热化学方程式依
7、次为，根据盖斯定律，由可得：MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1065 kJmol1297 kJmol1520 kJmol1248 kJmol1。总结提升利用盖斯定律书写热化学方程式题组二反应热的计算22015重庆高考黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析C(
8、s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1；S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1；2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1。根据盖斯定律：3可得：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，故x3abc，选项A正确。3(1)2015江苏高考烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g)O2(
9、g)=NO2(g) H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H_kJmol1。(2)2014全国卷甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。答案(1)317.3(2)45.5解析(1)根据盖斯
10、定律，由题中第一个热化学方程式第二个热化学方程式2，可得3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H200.9 kJmol158.2 kJmol12317.3 kJmol1。(2)将题给反应依次编号为、，即得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，故HH1H2H323.9 kJmol1(29.1 kJmol1)(50.7 kJmol1)45.5 kJmol1。42017山西大学附中模拟根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为()化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A485 kJmol1 B485 kJmol1C1940
11、kJmol1 D1940 kJmol1答案D解析H反应物的总键能生成物的总键能414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141940 kJmol1。题组三反应热的比较52017云南昆明高三测试氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10 BH
12、50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5答案B解析燃烧反应是放热反应，故H10，H30，A错；铝热反应是放热反应，故H50，H5H4H30，即H4|H2|，因此H1H2。中H12H2，又H1、H2均小于零，所以H1H2。中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q10，H2H2。总结提升反应热的比较1根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同，一般情况，等物质的量的不同金属或非金属与同一物质发生反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易，放出的热量就越多，H越小。如：(1)2K(s)H2O(l)=2KOH(aq)H2(g)H12
13、Na(s)H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)H2H1H2(2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H3H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H4H3E(l)E(s)，可以判断反应热的大小。(或利用盖斯定律得三态变化的热效应，从而判断H大小)如：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1H2(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H32H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4H3H43依据反应进行的程度比较对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量就越多，H越小。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H12C(s)2O2(g)=2CO2(g)H2H1
14、H2对于可逆反应，若正反应为放热反应，反应正向进行的程度越大，则反应放出的热量就越多，若正反应为吸热反应，反应程度越大，则反应吸收的热量就越多。1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2016浙江高考储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量。()(2)2016江苏高考下图表示燃料燃烧反应的能量变化。()(3)2016天津高考使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)。()(4)2015江苏高考相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO2()(5)2015上
15、海高考物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大能量的特点，正确；(2)燃烧反应一定是放热反应，而图表示的是吸热反应，错误；(3)催化剂能降低反应的活化能，但不改变H，错误；(4)两种途径放出的热能相等，错误；(5)化学反应的热效应取决于反应物与生成物内部储存能量的大小，错误。22016江苏高考通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3
16、 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析A项，反应是光能转化为化学能，错误；B项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为：206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正确。32015上海高考已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A
17、加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量答案D解析A项，加入催化剂，对反应的热效应无影响，错误；B项，加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故无法提高H2O2的平衡转化率，错误；C项，热化学方程式需标明物质的状态，错误；D项，由图象知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，正确。42014江苏高考已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H
18、43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10, H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C项正确；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D项错误。
19、5高考集萃(1)2016全国卷联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)2016全国卷已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(
20、aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(3)2015全国卷已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)2015山东高考贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O
21、(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(5)2015四川高考FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(6)2015广东高考用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g)CuO(s)H2O(g
22、)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。(7)2015海南高考已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1则反应Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需要的热量(填上述方程式序号)。答案(1)2H32H2H1反应放热量大，产生大量气体(2)H1H2H3(3)299(4)CO(g)3H2(
23、g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1(5)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1(6)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)2(H1H2)(7)355解析(1)根据盖斯定律，由22可得，则H42H32H2H1；联氨和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(2)给三个反应依次编号为、，根据盖斯定律，由可得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。(3)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂需吸收能量
24、x kJ，则2x43615111，解得x299。(4)将题中两个已知的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1。(5)由盖斯定律，将题中已知的第二个热化学方程式乘以4与第一个热化学方程式相加，再减去2倍的第三个热化学方程式，即得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。(6)据图示写出反应CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，由()2可写出总反应的热化学方程式。(7)由已知方程式3可得Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)，根据盖
25、斯定律，H(4942833)kJmol1355 kJmol1，理论上两反应放出的热量足以供给。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)12017广西重点高中模拟如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1答案D解析观察图象，E1为反
26、应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即H(xy) kJmol1，故选D。22016海淀期末下列说法正确的是()A如图可以表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1；：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJm
27、ol1答案A解析A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJmol1。3在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正
28、确的是()ACH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H123.5 kJmol1BCHCH(g)2H2(g)CH3CH3(g)H317.3 kJmol1C稳定性：HH键HCl键CH键D由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(H)答案B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项，H(615.0413.44436.0413.46347.7) kJmol1123.5 kJmol1，错误；B项，H(812.0413.42436.02413.46347.7) kJmol1317.3 kJmol1，正确；C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少CCl键的键
29、焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变，错误。4根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol答案B解析48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)O2(g)=
30、CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D项错误。52017兰州一中高三月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为142.9 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)
31、Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A项错误；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应H57.3 kJmol1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律
32、，由，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1，D项错误。6已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息
33、无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c2abd，B正确，C、D错误。72017东北师大附中模拟已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l
34、)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正确。82017银川一中高三月考下列说法正确的是()A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1090 kJmol1B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终
35、止温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量答案C解析A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1090 kJmol1，错误；B项，CO的燃烧热为283 kJmol1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠
36、溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。9已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故选项D正确。二、非选择题(共37分)10(12分)请参考
37、题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答下列问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJmol1H2O(l)=H
38、2O(g) H44.0 kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1解析(1)观察图象，E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)根据盖斯定律，：2NH3(g)CO
39、2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1。112017金版原创(12分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.7 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤
40、气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H235.4 kJmol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165.0 kJmol1CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应_(填序号)。答案(1)2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1(2)CH4(g)CO2(g)=2C
41、O(g)2H2(g)H247.4 kJmol1解析(1)根据盖斯定律22即可得到2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1。(2)由盖斯定律，将反应2得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。4个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应、和是吸热反应，反应是放热反应，所以反应比较适合应用于生产。12.2016石家庄一中测试(13分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 mol
42、L1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。
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